18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию

  1. Главная
  2. Магазин
  3. Задача
  4. Химия
  5. 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию
Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Химия
Тип
Задача
Просмотров
102
Покупок
1
Антиплагиат
Не указан
Размещена
26 Июн 2022 в 07:22
ВУЗ
ЮУрГУ
Курс
Не указан
Стоимость
50 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
doc
018 (2014)
32 Кбайт 50 ₽
Описание

18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции

С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию образования этана.

Ответ:

Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Химия
Заказ № 1395. ДВГУПС. Химия. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора NaOH с массовой долей 30 % (р = 1,328 г/см3)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дмЗ воды. Вычислите (w, %) NaOH в полученном растворе.
100 ₽
Задача Задача
18 Июн в 12:58
1 +1
0 покупок
Химия
Заказ № 1395. ДВГУПС. Химия. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 = 2NH3 концентрации были равны, моль/дм3: азота – 1,5; водорода – 2,5; аммиака – 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака, равной 0,5 моль/дм3?
100 ₽
Задача Задача
18 Июн в 12:44
0
0 покупок
Химия
Заказ № 1395. ДВГУПС. Химия. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Запишите уравнение реакции. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты. Возможна ли эта
100 ₽
Задача Задача
18 Июн в 12:07
1 +1
0 покупок
Химия
Заказ № 1395. ДВГУПС. Химия. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 7, 53? Какие связи имеются в этих кристаллах, и какие свойства характерны для них?
100 ₽
Задача Задача
18 Июн в 10:23
0
0 покупок
Химия
Заказ № 1395. ДВГУПС. Химия. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей объясняет симметричную треугольную форму молекулы ВF3?
100 ₽
Задача Задача
18 Июн в 09:57
3 +3
0 покупок
Другие работы автора
Химия
257. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах
50 ₽
Задача Задача
30 Ноя 2023 в 05:40
136
2 покупки
Химия
33. Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается. Объясните это явление качественно на основании зависимости ΔG от температуры для процесса 2Me(к) + О₂(г) = 2MeO(к).
50 ₽
Задача Задача
30 Окт 2022 в 15:18
206
0 покупок
Химия
52. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
50 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:06
271
0 покупок
Химия
51. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования 10 кг гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О₂ (г) = СаО(к); ∆Н⁰ = -635,60 кДж;
50 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:04
225
0 покупок
Химия
50. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)₂.
50 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 08:01
222
0 покупок
Химия
49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
50 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 07:59
224
0 покупок
Химия
44. Реакция горения этилена выражается уравнением С₂Н₄(г) + 3О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(г) При сгорании 1 л С₂Н₄ (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
50 ₽
Задача Задача
4 Окт 2022 в 07:58
252
0 покупок
Химия
127. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 %-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора.
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:03
235
0 покупок
Химия
126. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:01
220
0 покупок
Химия
125. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH₃)₆]³⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻ , [Fe(CN)₆]³⁻ соответственно равны 6,2 ∙ 10⁻³⁶ , 1,0 ∙ 10⁻³⁷, 1,0 ∙ 10⁻⁴⁴. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 19:00
200
0 покупок
Химия
124. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K₄[Fe(CN)₆] и (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 18:56
195
0 покупок
Химия
123. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:47
159
1 покупка
Химия
122. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ ∙ 3NH₃, PtCl₂ ∙ NH₃ ∙ KCl, PtCl₂ ∙ 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:39
109
0 покупок
Химия
121. Напишите уравнения диссоциации солей K₃[Fe(CN)₆] и NH₄Fe(SO₄)₂ в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:35
112
0 покупок
Химия
120. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH₃)₄]²⁺ или [Zn(CN)₄]²⁻
50 ₽
Задача Задача
29 Сен 2022 в 17:32
123
0 покупок
Химия
119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной
50 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 21:06
131
0 покупок
Химия
118. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]²⁻, [Hg(CN)₄]²⁻, [Cd(CN)₄]²⁻ соответственно равны 8∙10⁻²⁰; 4∙10⁻⁴¹, 1,4∙10⁻¹⁷. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN⁻ больше?
50 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:52
116
0 покупок
Химия
117. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH₃)₂]⁺, [Fe(CN)₆]⁴⁻, [PtCl₆]²⁻. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
50 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:48
112
0 покупок
Химия
116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений
50 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:44
123
0 покупок
Химия
115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
50 ₽
Задача Задача
27 Сен 2022 в 20:42
110
0 покупок
Предыдущая работа
17. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановительного обжига: Ca₃(PO₄)₂(к) + 5С(к) = 3CaO(к) + 5CO(г) + P₂(г) Данная реакция будет экзо- или эндотермической?
Следующая работа
19. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO₂), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO(г) = N₂O₄(г) + 57,27 кДж. Ответ: ΔfHº₂₉₈(NO₂) = +34,75 кДж/моль
Темы журнала
Показать ещё
Статьи справочника
Прямой эфир