Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)

все задания выполнены верно. С уважением, Л.В.

9,00 / 9,00

Практическое занятие №4

Цель занятия: формирование знаний о классификации химических реакций и условиях их протекания, скорости химических реакций и химическом равновесии. 

Для успешного выполнения заданий необходимо изучить видеолекцию по теме 3.4.

Задание 1.

Классификация химических реакций.

а) Из предложенного перечня веществ выберите два типа реакций, к которым можно отнести реакцию термического разложения гидроксида меди (II)

1) необратимая

2) окислительно-восстановительная

3) каталитическая

4) эндотермическая

5) экзотермическая

б) Из предложенного перечня выберите две гетерогенные реакции

1) растворение оксида бария в соляной кислоте

2) взаимодействие хлора и водорода

3) этерификация метанола пропионовой кислотой

4) горение метана в кислороде

5) горение железа в хлоре

в) Из предложенного перечня выберите две реакции соединения

1) HCl + NH3

2) Li + H2O

3) Al4C3 + O2

4) SO3 + H2O

5) HBr + Cl2

Задание 2.

Скорость химической реакции.

а) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

1) добавить в кислоту воду

2) добавить в кислоту щёлочь

3) измельчить цинк

4) охладить кислоту

5) увеличить концентрацию хлороводорода

б) Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры

2) повышение давления в системе

3) уменьшение концентрации водорода

4) увеличение концентрации азота

5) использование ингибитора

в) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции горения серы в кислороде.

1) нагреть серу

2) разбавить кислород азотом

3) добавить сернистый газ

4) измельчить серу

5) облучить колбу с веществами синим светом

Задание 3.

Химическое равновесие

а) Установите соответствие видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции

C(тв)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение давления                    1) в сторону продуктов реакции

Б) понижение температуры               2) в сторону исходных веществ

В) понижение концентрации CO      3) равновесие не смещается

Г) добавление углерода

б) Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствующими смещению равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) H2O(ж) + C (тв) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q         1) понижение давления и нагрев

Б) CaO(тв)+ CO2(г) ⇄ CaCO3(тв) + Q              2) понижение давления и охлаждение

В) PCl5(ж) ⇄ PCl3(ж) + Cl2(г) – Q                    3) повышение давления и нагрев

Г) CH4(г) +4S(ж) ⇄ CS2(г) + 2H2S(г) + Q        4) повышение давления и охлаждение

в) Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое смещается ее равновесие при уменьшении концентрации водорода. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CO + 2H2 ⇄ CH3OH                                     1) в сторону продуктов реакции

Б) Fe3O4 + 4H2 ⇄ 3Fe + 4H2O                          2) в сторону исходных веществ

В) C2H6 ⇄ C2H4 + H2                                        3) равновесие не смещается

Г) 2NH3 ⇄ N2 +3H2Практическое занятие №4

Цель занятия: формирование знаний о классификации химических реакций и условиях их протекания, скорости химических реакций и химическом равновесии. 

Для успешного выполнения заданий необходимо изучить видеолекцию по теме 3.4.

Задание 1.

Классификация химических реакций.

а) Из предложенного перечня веществ выберите два типа реакций, к которым можно отнести реакцию термического разложения гидроксида меди (II)

1) необратимая

2) окислительно-восстановительная

3) каталитическая

4) эндотермическая

5) экзотермическая

б) Из предложенного перечня выберите две гетерогенные реакции

1) растворение оксида бария в соляной кислоте

2) взаимодействие хлора и водорода

3) этерификация метанола пропионовой кислотой

4) горение метана в кислороде

5) горение железа в хлоре

в) Из предложенного перечня выберите две реакции соединения

1) HCl + NH3

2) Li + H2O

3) Al4C3 + O2

4) SO3 + H2O

5) HBr + Cl2

Задание 2.

Скорость химической реакции.

а) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

1) добавить в кислоту воду

2) добавить в кислоту щёлочь

3) измельчить цинк

4) охладить кислоту

5) увеличить концентрацию хлороводорода

б) Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры

2) повышение давления в системе

3) уменьшение концентрации водорода

4) увеличение концентрации азота

5) использование ингибитора

в) Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость реакции горения серы в кислороде.

1) нагреть серу

2) разбавить кислород азотом

3) добавить сернистый газ

4) измельчить серу

5) облучить колбу с веществами синим светом

Задание 3.

Химическое равновесие

а) Установите соответствие видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции

C(тв)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение давления                    1) в сторону продуктов реакции

Б) понижение температуры               2) в сторону исходных веществ

В) понижение концентрации CO      3) равновесие не смещается

Г) добавление углерода

б) Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами, способствующими смещению равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) H2O(ж) + C (тв) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q         1) понижение давления и нагрев

Б) CaO(тв)+ CO2(г) ⇄ CaCO3(тв) + Q              2) понижение давления и охлаждение

В) PCl5(ж) ⇄ PCl3(ж) + Cl2(г) – Q                    3) повышение давления и нагрев

Г) CH4(г) +4S(ж) ⇄ CS2(г) + 2H2S(г) + Q        4) повышение давления и охлаждение

в) Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое смещается ее равновесие при уменьшении концентрации водорода. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CO + 2H2 ⇄ CH3OH                                     1) в сторону продуктов реакции

Б) Fe3O4 + 4H2 ⇄ 3Fe + 4H2O                          2) в сторону исходных веществ

В) C2H6 ⇄ C2H4 + H2                                        3) равновесие не смещается

Г) 2NH3 ⇄ N2 +3H2