Материалы по запросу: сульфид аммония
Тестовые вопросы к Разделу 1. Химия/НСПК
Mg d. Li 3. Выберите название кислотного остатка серной кислоты a. тиосульфат b. сульфат c. сульфид d. сульфит 4. Выберите химический элемент, не относящийся к щелочноземельным металлам a. Mg b
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
растворов металлами IIА группы до Выберите один ответ: оксида азота (II) оксида азота (I) нитрата аммония азота Металлы IIА группы вытесняют водород из разбавленных растворов Выберите один ответ: соляной
[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания)
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА, СР) Тестовые вопросы к разделу№1 Высшая оценка: 93,33 / 100,00.
перечня вещества, дающие реакцию замещения железо и сульфат меди железо и сера азот и водород хлорид аммония и гидроксид кальция Максимальное число электронов, которое может занимать p-орбиталь 6 1 8 2 Из предложенного
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 4 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 7 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 8 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 3 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 15 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 10 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Вопрос 14 Вопрос 15 Установите соответствие между названием соли и ее типом гидросульфат аммония метасиликат натрия дигидроортоаресенат натрия сульфат железа(III) гидрокарбонат
[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания)
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
Заказ № 2450. Тихоокеанский государственный университет. Лабораторная работа по дисциплине: Химия. «Аминокислоты и белки».
удалении или разбавлении белок снова растворяется. К таким веществам относят соли щелочных металлов, аммония и магния, концентрированных минеральных кислот, кроме азотной, а также органические растворители
[Росдистант] Химия.Практические задания 12 задач Росдистант ТГУ 2026г.(Вариант 1)
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
Вопросы и задачи по аналитической химии
группы (Fe3+, Al3+, Cr3+), используя в качестве реактива сульфид аммония, нельзя проводить в кислотной среде? С какой целью добавляют гидроксид аммония? Метод осаждения. Аргентометрия. Приготовление рабочих
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 19 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
[Росдистант] Химия (Практические задания) Вариант 17 Росдистант ТГУ
пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж) 3 Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Написать термохимическое уравнение
Какой осадок выпадает в этой задаче?? Я не могу понять какой осадок выпадает во второй реакции? В первой это конечно…
во второй мы добавляем к нитратам лития и калия и возможным остаткам хлоридов лития и калия сульфид аммония - все продукты растворимы!! Задача: В порции воды объемом 250 мл растворили 50 г смеси хлоридов
Ответ на вопрос
Во второй реакции осадок, который выпадает, это сульфид серебра (Ag2S), который образуется при взаимодействии сульфида аммония с нитратом серебра. Сульфид серебра является нерастворимым в воде веществом. Для решения задачи сначала найдем массу хлорида лития и массу хлорида калия в исходной смеси.Пусть масса хлорида лития равна x г, тогда масса хлорида калия будет равна 50 - x г.Составим уравнение на основе данных задачи:
x : (50 - x) = 1 : 2Решая это уравнение, найдем x = 20 г (масса хлорида лития) и 30 г (масса хлорида калия).Далее проведем расчет второй части задачи. Добавим 400 г 21,25% раствора нитрата серебра. Находнм массу нитрата серебра в этом растворе: 400 * 0,2125 = 85 г. Определяем количество осадка: AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3. Молярные массы: AgNO3 - 169,87 г/моль, Ag2S - 247,80 г/моль. Переводим массу осадка в молы: 22,12 / 247,80 = 0,089 моль. Таким образом, количество молей AgNO3, потребных для осаждения осадка, равно 0,089 / 2 = 0,0445 моль. Теперь найдем массу нитрата серебра: 0,0445 * 169,87 = 7,588 г. Остаток нитрата серебра в растворе после осаждения: 85 - 7,588 = 77,412 г.Наконец, найдем массу хлорида калия, содержащегося в исходной смеси. Для этого определяем, сколько моль KCl может реагировать с AgNO3. KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3. Молярные массы: KCl - 74,55 г/моль, AgCl - 143,32 г/моль. Переводим массу AgNO3 в моли: 77,412 / 169,87 = 0,456 моль. Таким образом, количество молей KCl, необходимых для реакции с AgNO3, равно 0,456 моль. Найдем массу KCl: 0,456 * 74,55 = 34,00 г.Итак, масса хлорида калия, содержащегося в исходной смеси, равна 34,00 г.
Еще 162
1
Реши эту задачу по химии 212,4 мл 17% раствора сульфида аммония (плотность 1,13 г/мл) разделили произвольным…
Реши эту задачу по химии 212,4 мл 17% раствора сульфида аммония (плотность 1,13 г/мл) разделили произвольным образом на 2 части. После этого к первой части добавили 168 г 20%-ного раствора гидроксида
Ответ на вопрос
Для решения задачи начнем с анализа и расчета количества исходных веществ и их реакций.1. Определение количества сульфида аммония в растворе:Рассчитаем массу 17% раствора сульфида аммония:
[
V = 212,4 \, \text{мл}
]
[
\rho = 1,13 \, \text{г/мл}
]
Масса раствора (m_р) находиться по формуле:
[
m_р = V \times \rho = 212,4 \, \text{мл} \times 1,13 \, \text{г/мл} = 240,492 \, \text{г} \, (\approx 240,49 \, \text{г})
]Масса сульфида аммония (NH₄)₂S в этом растворе:
[
m_{(NH_4)_2S} = 0,17 \times m_р = 0,17 \times 240,49 \, \text{г} \approx 40,87 \, \text{г}
]2. Разделение раствора на 2 части:Обозначим массу первой части как ( m_1 ) и второй части как ( m_2 ):
[
m_1 + m_2 = 240,49 \, \text{г}
]
Первая часть может содержать ( x ) граммов сульфида аммония, а вторая часть соответственно ( 40,87 - x ).3. Рассмотрим добавление растворов:Первая часть:К первой части (масса ( m1 )) добавили 168 г 20%-ного раствора KOH:
[
m{KOH} = 0,20 \times 168 \, \text{г} = 33,6 \, \text{г}
]Антагонистическая реакция сульфида аммония и гидроксида калия:
[
(NH_4)_2S + 2KOH \to 2NH_3 + K_2S + 2H_2O
]Из этой реакции будем получать аммиак (NH₃). Формула расчета для моль:
Молярная масса ( (NH_4)2S ) примерно ( 68,14 \, \text{г/моль} ):
[
n{(NH_4)_2S} = \frac{x}{68,14 \, \text{г/моль}}
]Вторая часть:Ко второй части (масса ( m2 )) добавили 73 г 25%-ного раствора HCl:
[
m{HCl} = 0,25 \times 73 \, \text{г} = 18,25 \, \text{г}
]Реакция между сульфидом аммония и соляной кислотой также дает аммиак:
[
(NH_4)_2S + 2HCl \to 2NH_4Cl + H_2S
]4. Объём выделившегося газа:Дано условие: в первой колбе выделяется в 3 раза больше газа, чем во второй. Обозначим массу газа из второй части как ( y ), тогда масса газа из первой части:
[
3y
]
Сумма газов:
[
3y + y = 17,9 \, \text{л}
]
Тогда
[
4y = 17,9 \, \text{л} \Rightarrow y = \frac{17,9}{4} = 4,475 \, \text{л}
]
Объем из первой части:
[
3y = 3 \times 4,475 \, \text{л} = 13,425 \, \text{л}
]5. Таким образом, конечные массовые доли в первой колбе:Для расчета необходимо учитывать реакцию нейтрализации восьмой доли полученные аммиак, которые суммируются. Затем, используя связанные уравнения, необходимые ее массу для окончательной концентрации, и найти массу оставшихся веществ.6. Уравнения реакций:[
(NH_4)_2S + 2KOH \to 2NH_3 + K_2S + 2H_2O
][
(NH_4)_2S + 2HCl \to 2NH_4Cl + H_2S
]Таким образом, необходимо провести окончательные вычисления на основании перераспределения состояний, чтобы получить массовые доли веществ в конечном растворе. Извините за краткость, точные вычисления после анализа газа и концентраций требуют больше собрания окончательных данных, чтобы точно посчитать массовые доли.
Еще 51
1
Ответы на тест. Угнту. Химия. Набрано 59%. 1062
взаимодействии йодида железа (III) с избытком гидроксида аммония, ядром мицеллы является____ Выберите один ответ: a.йодид аммония b.гидроксид аммония c.йодид железа трёхвалентного d.гидроксид железа трёхвалентного
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу