Материалы по запросу: составьте электронный баланс овр
Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)
Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) называется реакция, которая протекает с изменением степеней окисления элементов, например: Для расстановки коэффициентов в ОВР используют метод электронного баланса, суть которого
Естествознание Практическое занятие 3 (1 семестр)
Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) называется реакция, которая протекает с изменением степеней окисления элементов, например: Для расстановки коэффициентов в ОВР используют метод электронного баланса, суть которого
[на 25 баллов из 25] Практическое занятие 3 по естествознанию (НСПК)
Окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) называется реакция, которая протекает с изменением степеней окисления элементов, например: Для расстановки коэффициентов в ОВР используют метод электронного баланса, суть которого заключается
ОВР по химии Nb+O2+NaOH=?
Указать продукты
Составить ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫЙ баланс
ОВР по химии Nb+O2+NaOH=? Указать продукты Составить ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫЙ баланс
Ответ на вопрос
При реакции Nb + O2 + NaOH происходит окисление ниобия и образование продуктов:Nb2O5 - пятиоксид ниобияNa2NbO3 - ниобат натрияЭЛЕКТРОННО-ИОННЫЙ баланс для данной реакции:Nb: -2e -> Nb^5+ (окисление)
O2: 4e + 2O2 -> 2O2- (восстановление)
NaOH: NaOH -> Na+ + OH- (ионизация)Соединяя все это вместе, получаем уравнение реакции:2Nb + 5O2 + 2NaOH -> Nb2O5 + 2Na2NbO3 + H2O
Еще
42
1
Составить Хим. Уравнение методом электронного баланса Методом электронного баланса составить уравнение…
Составить Хим. Уравнение методом электронного баланса Методом электронного баланса составить уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель: 1) H2S + K2CrO4 → S + Cr2O3 + H2O + KOH 2)P + H2SO 4 (конц
Ответ на вопрос
1) H2S + K2CrO4 → S + Cr2O3 + H2O + 2KOH
ОКС: K2CrO4
ВОС: H2S2) P + 4H2SO4 (конц.) →H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
ОКС: P
ВОС: H2SO4
Еще
18
1
Составить уравнение методом электронного баланса (Химия) Методом электронного баланса составить уравнение…
Составить уравнение методом электронного баланса (Химия) Методом электронного баланса составить уравнение ОВР, указать окислитель и восстановитель: 1) H2S + K2CrO4 → S + Cr2O3 + H2O + KOH 2)P + H2SO 4
Ответ на вопрос
1) 3H2S + 4K2CrO4 → 3S + 2Cr2O3 + 8H2O + 4KOH
Окислитель: K2CrO4
Восстановитель: H2S2) P + 4H2SO 4 (конц.) → Н3PO4 + 4SO2 + 4H2O
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: P
Еще
17
1
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид…
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид железа (2) или аммиак? "Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает
Ответ на вопрос
В данном случае в качестве восстановителя нельзя использовать гидроксид железа (II) или аммиак, так как окисление данных веществ не приведет к образованию высшего гидроксида.Правильный ответ: Гидроксид железа (II) и концентрированная серная кислота. Уравнение реакции:
Fe(OH)2 + 2H2SO4 = Fe(SO4)2 + 2H2OЭлектронный баланс:
Fe(II) --> Fe(III) + 1e- (окисление)
H2SO4 + 2e- --> SO4(IV)2- + 2H+ (восстановление)Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Fe(OH)2
Еще
37
1
Химия (Вариант 6, СГУГиТ)
Свободную орбиталь какого из указанных энергетических подуровней в первую очередь заполнит очередной электрон в соответствие с правилом Клечковского: а) 4d или 5s; , б) 5p или 4d; в) 5f или 4d; г) 5p или 6s;
2 FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O составить овр электронный баланс
2 FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O составить овр электронный баланс
138
1
Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O (а) Определите степени окисления элементов…
Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления
Ответ на вопрос
(a) Степени окисления элементов:
Cl2: 0
K: +1
O: -2
H: +1KCl: +1, -1
KClO3: +1, -2, -2(b) Окисление: Cl2 + 2e- = 2Cl-
Восстановление: 2KOH + Cl2 = KClO3 + H2O + 2e-(c) Окислитель: Cl2
Восстановитель: KOH(d) Сбалансированное уравнение реакции:
2Cl2 + 2KOH = 2KCl + KClO3 + H2O(e) Окислительно-восстановительный процесс - это процесс, в котором одно вещество (окислитель) отдаёт электроны, а другое вещество (восстановитель) принимает эти электроны. В результате происходит изменение степеней окисления элементов.
Еще
170
+1
1
Составьте уравнение ОВР, используя метод электронного баланса. KClO*...--I2*...*H2O Укажите окислитель…
Составьте уравнение ОВР, используя метод электронного баланса. KClO*...--I2*...*H2O Укажите окислитель и восстановитель. * это знак плюса.
Ответ на вопрос
3KClO + I2 + 6H2O → 3KCl + 2KOH + 5H2O + 3HIOОкислитель: KClO (кислород в этом соединении уходит с -1 до -2 окислительного состояния)
Восстановитель: I2 (иод в этом соединении уходит с 0 до -1 окислительного состояния)
Еще
85
1
Химия, ОВР Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. 1. Составьте…
Химия, ОВР Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. 1. Составьте уравнение ОВР FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + Н2О методом электронно-ионного баланса. Сколько
Ответ на вопрос
FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: Б 2 иона водорода участвуют в процессе восстановления.FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: В 3 электрона участвуют в процессе восстановления.FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: А 1 молекула воды участвует в процессе окисления.FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: Г 8 электронов участвуют в процессе окисления.FeS + 6HNO3 = Fe(NO3)2 + SO2 + 3H2O + 2NO3- + 6H+
Ответ: А 2 молекулы HNO3 участвуют в реакции.
Еще
145
1
Составьте уравнения реакций (для реакций (если ОВР составить электронный баланс, если реакция ионного обмена…
Составьте уравнения реакций (для реакций (если ОВР составить электронный баланс, если реакция ионного обмена составить полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение) Ca2Si ← Si → SiO2 → K2SiO3
Ответ на вопрос
Окислительно-восстановительные реакции:Ca2Si + 4e- → 2Ca + Si
Si + 4e- + 2O2 → SiO2Реакция ионного обмена:2KSiO3 + H2SiO3 → K2SiO3 + H2SiO3Полное ионное уравнение:2K+ + SiO32- + 2H+ + SiO3^2- → 2K+ + SiO32- + 2H+ + SiO3^2-Сокращенное ионное уравнение:SiO32- + H+ → H2SiO3
Еще
119
+1
1
Определите степень окисления химических элементов в соединениях хлора: CaCl2, KClO, Cl2, Ba(ClO3)2, NaClO2,…
соединениях хлора: CaCl2, KClO, Cl2, Ba(ClO3)2, NaClO2, HClO4. Составьте уравнения, применяя метод электронного баланса для следующих ОВР: MnO2+O2+KOH -> K2MnO4+H2O Fe(OH)2+Br2+KOH -> Fe(OH)3+KBr
Ответ на вопрос
CaCl2 - Cl в соединении имеет окисление -1, Ca имеет окисление +2. KClO - Cl в соединении имеет окисление +1, K имеет окисление +1, O имеет окисление -2.Cl2 - оба атома Cl имеют окисление 0.Ba(ClO3)2 - Cl имеет окисление +5, Ba имеет окисление +2, O имеет окисление -2.NaClO2 - Cl в соединении имеет окисление +3, Na имеет окисление +1, O имеет окисление -2.HClO4 - Cl в соединении имеет окисление +7, H имеет окисление +1, O имеет окисление -2.Уравнение для первой ОВР:
2MnO2 + O2 + 2KOH -> 2K2MnO4 + 2H2OУравнение для второй ОВР:
3Fe(OH)2 + 3Br2 + 6KOH -> 3Fe(OH)3 + 6KBr + 3H2O
Еще
219
1
Составьте уравнение ОВР соляной кислоты со следующими окислителями: MnO2, KClO, K2Cr2O7. Расставьте коэффициенты…
Составьте уравнение ОВР соляной кислоты со следующими окислителями: MnO2, KClO, K2Cr2O7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Ответ на вопрос
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
6KClO + 12HCl = 6KCl + 6Cl2 + 6H2O
14K2Cr2O7 + 49HCl = 14KCl + 14CrCl3 + 21Cl2 + 21H2O
Еще
110
1
Осуществить цепочку превращений. Для реакций, протекающих в растворе составить ионные уравнения. Для ОВР…
Осуществить цепочку превращений. Для реакций, протекающих в растворе составить ионные уравнения. Для ОВР составить уравнения электронного баланса. Кальций → оксид кальция → Х → сульфат кальция
Ответ на вопрос
Кальций (Ca) → Оксид кальция (CaO)
Ca + O2 → CaOОксид кальция (CaO) → Х
CaO + H2O → Ca(OH)2Сульфат кальция (CaSO4) образуется в результате реакции сульфата натрия (Na2SO4) c раствором хлорида кальция (CaCl2):
CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaClИонные уравнения:Ca + O2 → CaO
Ca2+ + O2- → CaOCaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + 2H+ → Ca2+ + 2OH-CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → CaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Еще
104
+1
1
Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод. Опыт 1. Сравнение…
Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод. Опыт 1. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. Через раствор Na2SiO3 пропустите ток СО2. Объясните результат
Ответ на вопрос
Опыт 1:
Уравнение реакции пропускания углекислого газа через раствор Na2SiO3:
CO2 + Na2SiO3 + H2O --> Na2CO3 + Si(OH)4Опыт 2:
Уравнение получения гидроксида хрома (III):
CrCl3 + 3NaOH --> Cr(OH)3 + 3NaClУравнение доказательства амфотерности гидроксида хрома (III) в щелочной среде:
Cr(OH)3 + 3OH- + 3H2O --> [Cr(OH)6]3-Опыт 3:
а) Уравнения реакций:
K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O + 3NO2 + K2SO4
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 2H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O + 3SO2 + K2SO4б) Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 7H2O --> Cr2(SO4)3 + 14NH4OH
Еще
215
1
Для овр составить электронный баланс укажите окислитель и восстановитель Fe2O3+C=Fe+Co
Для овр составить электронный баланс укажите окислитель и восстановитель Fe2O3+C=Fe+Co
220
1
Реакции ОВР: 1)распишите степени окисления 2)составьте электронный баланс 3)расставьте коэффициенты KClO3+HCl⇒Cl2+KCl+H2O…
Реакции ОВР: 1)распишите степени окисления 2)составьте электронный баланс 3)расставьте коэффициенты KClO3+HCl⇒Cl2+KCl+H2O
Ответ на вопрос
1) KClO3: +5; HCl: -1; Cl2: 0; KCl: +1; H2O: -2
2) KClO3 + 6HCl → Cl2 + KCl + 3H2O
3) KClO3 + 6HCl → Cl2 + KCl + 3H2O
Еще
160
1
1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель . H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O…
1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель . H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 + So2↑+H2O 1)Для ОВР составить электронный баланс, указать окислитель, восстановитель . H2SO4 + Zn⇒ZnSo4 +
Ответ на вопрос
Для составления электронного баланса необходимо сначала выразить вещества в виде ионов:H2SO4 + Zn → Zn2+ + SO4^2- + Zn2+ + SO4^2- + SO2 + H2OТеперь составляем электронный баланс:На стороне окисления:
Zn → Zn2+ + 2e-На стороне восстановления:
SO4^2- + 10e- + 8H+ → SO2 + 4H2OТеперь определим окислитель и восстановитель:Окислитель: Zn (окисляется до Zn2+ и отдает 2 электрона)Восстановитель: SO4^2- (восстанавливается до SO2 и при этом принимает 10 электронов)Таким образом, в данной реакции Zn является окислителем, а SO4^2- - восстановителем.
Еще
183
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу