Материалы по запросу: рассчитать ph раствора
Зачётная работа первого семестра 2023/2024 учебного года
добавить дополнительное количество хлора? 4.Рассчитать pH раствора, в 5 л которого содержится 8,55 г Ва(OH)2 (α=100%). 5. Какова молярность раствора серной кислоты, pH которого равен 3? (α=100%). 6. а) Закончить
ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
объеме газа. Какова масса одной молекулы в граммах? ЗАДАНИЕ 30 Определите факторы эквивалентности и рассчитайте молярные массы эквивалентов подчеркнутых веществ в реакциях, протекающих по уравнениям а и б. a)
Нужно решение задачи При какой концентрации гидроксида аммония раствор диссоциирован на 50% ? Рассчитать…
Нужно решение задачи При какой концентрации гидроксида аммония раствор диссоциирован на 50% ? Рассчитать pH раствора. pK=4,75 ,Кд=1,8*10^-5
Ответ на вопрос
Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение диссоциации гидроксида аммония:NH4OH ⇌ NH4+ + OH-Из условия задачи нам известно, что раствор диссоциирован на 50%, следовательно, концентрация ионов гидроксида и аммония будет равна:[NH4+] = [OH-] = 0.5 * СЗатем необходимо записать уравнение равновесия для реакции диссоциации гидроксида аммония:Kd = [NH4+][OH-] / [NH4OH]Так как концентрация ионов NH4+ и OH- равны и мы обозначили их как 0.5 * С, то можно переписать уравнение:Kd = (0.5 C)^2 / (C - 0.5 C)Kd = 0.25 C / 0.5 CKd = 0.5Теперь найдем концентрацию гидроксида аммония С:0.5 = 0.25 C / (C - 0.5 C)0.5 = 0.25 / 0.5C = 1Таким образом, концентрация гидроксида аммония равна 1 M. Теперь можно рассчитать pH раствора, используя формулу:pOH = pK - log([OH-])pOH = 4.75 - log(1) = 4.75pH = 14 - pOH = 14 - 4.75 = 9.25Следовательно, pH раствора гидроксида аммония с концентрацией 1 M будет равен 9.25.
Еще
35
1
Рассчитать pH раствора К 5 мл 0.1 М раствора КOH добавили 45мл 0.02 М раствора NaOH. Чему равен рН полученного…
Рассчитать pH раствора К 5 мл 0.1 М раствора КOH добавили 45мл 0.02 М раствора NaOH. Чему равен рН полученного раствора?
Ответ на вопрос
Для начала найдем количество вещества KOH и NaOH, добавленных в раствор:n(KOH) = 0.1 М 5 мл = 0.0005 моль KOH
n(NaOH) = 0.02 М 45 мл = 0.0009 моль NaOHТеперь найдем общее количество вещества в полученном растворе:n(общ) = n(KOH) + n(NaOH) = 0.0005 моль + 0.0009 моль = 0.0014 мольОбъем полученного раствора равен сумме исходных объемов:V(общ) = 5 мл + 45 мл = 50 мл = 0.05 лТеперь можем рассчитать концентрацию вещества в полученном растворе:C(общ) = n(общ) / V(общ) = 0.0014 моль / 0.05 л = 0.028 МТеперь рассчитаем pOH по формуле:pOH = -log(C(общ)) = -log(0.028) = 1.55Так как pH + pOH = 14, то:pH = 14 - pOH = 14 - 1.55 = 12.45Итак, pH полученного раствора равен 12.45.
Еще
23
1
Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора…
Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты
Ответ на вопрос
Для начала определим pKa для азотной кислоты и гидроксида натрия:Азотная кислота (HNO3): pKa = -log(Ka) = -log(1.7 x 10^-5) = 4.77
Гидроксид натрия (NaOH): pKa = 14 - pKb = 14 - 15.74 = -1.74Теперь найдем pH раствора после их смешивания. Для этого используем метод кислотно-основного баланса:
НО3- + H2O <-> HNO3 + OH-
Na+ + H2O <-> NaOH + H+Сначала найдем концентрации OH- и H+ после реакции:[HNO3] = 0.01 M
[NaOH] = 0.005 M
[OH-] = 0.005 M
[H+] = 0.005 MТеперь найдем pH:pH = 14 - pOH
pOH = -log([OH-]) = -log(0.005) = 2.3
pH = 14 - 2.3 = 11.7Итак, pH раствора после смешивания равен 11.7.
Еще
30
1
Интересные вопросы по химии Рассчитать pH раствора, в 5 л которого содержится 8,55 г Ва(OH)2 (α=100%).…
Интересные вопросы по химии Рассчитать pH раствора, в 5 л которого содержится 8,55 г Ва(OH)2 (α=100%).
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество моль вещества Ba(OH)2, а затем рассчитать концентрацию и pH раствора.Определим количество моль Ba(OH)2:
molar mass Ba(OH)2 = 137,33 г/моль + 216,00 г/моль + 21,01 г/моль = 171,35 г/моль
молярная масса 1 моль = 171,35 г
молярная масса 8,55 г = x моль
x = 8,55 г / 171,35 г/моль = 0,05 мольРассчитаем концентрацию раствора:
V (объем раствора) = 5 л
n (количество моль Ba(OH)2) = 0,05 моль
c (концентрация) = n / V = 0,05 моль / 5 л = 0,01 МТеперь рассчитаем pH раствора Ba(OH)2:
Ba(OH)2 распадается на ионы Ba2+ и 2OH-. Поскольку α = 100%, то концентрации каждого иона равны половине концентрации Ba(OH)2:
[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 20,01 М = 0,02 МpOH = -log[OH-] = -log(0,02) = 1,69897pH = 14 - pOH = 14 - 1,69897 = 12,30103Ответ: pH раствора Ba(OH)2 составляет 12,3.
Еще
22
1
Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100%).
Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100%).
Рассчитайте ph раствора перманганата натрия, содержащего 1.0*10^-5 г/мл соли
Рассчитайте ph раствора перманганата натрия, содержащего 1.0*10^-5 г/мл соли
Ответ на вопрос
Это соль, образованная катионом сильного основания, анионом сильной кислоты. Гидролиз не происходит. Среда раствора нейтральная, pH = 7.
Еще
483
1
👍 (ТулГУ, 2022 год, июнь) Аналитическая химия и физико-химические методы анализа (3 семестр) (ВСЕ 53 вопроса с правильными ответами)
окислительно-восстановительном титровании определяется соотношением: Выберите один ответ: a. lgK = n · (E1 – E2)/0,059 b. lgK = pH (E2 – E1) c. K = n · (E1 – E2)/0,059 d. K = E0 + (E1 – E2)/n Концентрирование – это: Выберите
Рассчитайте ph раствора фосфата калия, содержащего 7,0*10^-3 г/мл соли.
Рассчитайте ph раствора фосфата калия, содержащего 7,0*10^-3 г/мл соли.
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора фосфата калия используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:pH = pKa + log([A-]/[HA]),где pKa - постоянная диссоциации кислоты;[A-] - концентрация диссоциированного иона;[HA] - концентрация недиссоциированной кислоты.Для фосфата калия с химической формулой K3PO4 постоянная диссоциации (pKa) примем равной 2,12.Молярная масса K3PO4 = 339,1 + 130,97 + 4*16 = 212,27 г/моль.Перейдем от массовой концентрации к молярной:7,010^-3 г/мл 1000 мл/л / 212,27 г/моль = 0,0329 моль/л.Так как фосфат калия K3PO4 диссоциирует на 4 иона, для дальнейших расчетов умножим концентрацию на 3:[A-] = 0,0329 моль/л * 3 = 0,0987 моль/л,
[HA] = 0,0329 моль/л.Теперь можем рассчитать pH:pH = 2,12 + log(0,0987/0,0329) = 2,12 + log(3) = 2,12 + 0,4771 = 2,6.Таким образом, pH раствора фосфата калия составляет приблизительно 2,6.
Еще
83
1
ДальГАУ Химия (ответы на тест)
Жидкой Твердой В 1 л 0,5 М раствора сульфата кальция CаSO4 содержится соли (в граммах):44 68 72 136 В 1,5 л раствора КОН содержится 8,4 г щёлочи. Молярная концентрация раствора в моль/л равна:0,05 0,1 0
Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте…
Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте pH раствора, если степень диссоциации кислоты составляет 80 %. Гидролиз тетрахлорида кремния
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора азотной кислоты воспользуемся формулой:
pH = -log(α√(c)),
где α - степень диссоциации, c - концентрация азотной кислоты в растворе.
Подставим известные значения:
pH = -log(0.8√(6.3/63)),
pH = -log(0.8√(0.1)),
pH = -log(0.8 * 0.3162),
pH = -log(0.2529),
pH ≈ -(-0.5987),
pH ≈ 0.5987.Таким образом, pH раствора азотной кислоты составляет примерно 0.5987.Уравнение гидролиза тетрахлорида кремния:
SiCl₄ + 4H₂O -> SiO₂ + 4HCl.
Сумма коэффициентов уравнения равна 10.
Еще
157
1
Химия. Задача. Индикаторы Разновидность потенциалов между индикаторным водородным электродом и насыщенным…
электродом сравнения равна 0,435 В при t = 25 градусов C. Рассчитайте pH раствора. Какие еще электроды можно использовать для определения H+ ионов в растворе?
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи воспользуемся формулой Нернста:E = E° + (0,0592/n) * log([H+])Где:
E - потенциал между электродами
E° - стандартный потенциал (для индикаторного водородного электрода равен 0)
n - количество электронов, участвующих в реакции (для H+ равно 1)
[H+] - концентрация H+ ионов
0,0592 - константа Нернста
log - десятичный логарифмПодставляем известные значения:0,435 = 0 + (0,0592/1) * log([H+])0,435 = 0,0592 * log([H+])log([H+]) = 0,435 / 0,0592log([H+]) ≈ 7,353[H+] ≈ 10^7,353 ≈ 2,333 * 10^-8pH = -log([H+]) ≈ -log(2,333 * 10^-8) ≈ 7,633Таким образом, pH раствора при данных условиях равен примерно 7,63.Для определения H+ ионов в растворе помимо индикаторного водородного электрода и насыщенного каломельного электрода можно использовать такие электроды как:Серебряный хлоридный электродХлориновый серебряный электродСеребряный амальгамный электродСтандартный водородный электрод
Еще
119
1
Рассчитаем кривую титрования 80,0 мл 0,01 н раствора NH4OH раствором 0,01 н HCl
Рассчитаем кривую титрования 80,0 мл 0,01 н раствора NH4OH раствором 0,01 н HCl
Расчёт кривой титрования 40,0 мл 0,01 н раствора CH3COOH раствором 0,01 н КOH
Расчёт кривой титрования 40,0 мл 0,01 н раствора CH3COOH раствором 0,01 н КOH
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе
напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе
Рассчитайте pH раствора, 0,5л которого содержит 0,005 моль KOH
Рассчитайте pH раствора, 0,5л которого содержит 0,005 моль KOH
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора KOH необходимо учитывать концентрацию гидроксидных и гидроксильных ионов в растворе. Дано:
V = 0,5 л = 0,5 дм³
n(KOH) = 0,005 мольТак как KOH в расстворе полностью диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻, то количество ионов OH⁻ равно количеству молей KOH.Тогда концентрация OH⁻ в растворе будет равна:
c(OH⁻) = n(KOH) / V = 0,005 моль / 0,5 дм³ = 0,01 МТеперь, используя определение pH, можно рассчитать его значение:
pH = -log[c(H⁺)]
где c(H⁺) - концентрация ионов H⁺ в растворе.Так как водородные и гидроксильные ионы в растворе взаимодействуют между собой с образованием воды, то их концентрации равны, и pH рассчитывается по формуле:
pH = 14 - pOH
где pOH = -log[c(OH⁻)].Теперь можем рассчитать значение pOH:
pOH = -log(0,01) = -(-2) = 2Тогда pH раствора будет равно:
pH = 14 - 2 = 12Ответ: pH раствора составляет 12.
Еще
82
1
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для сильных электролитов:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для сильных электролитов:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых оснований:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых оснований:
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу