Материалы по запросу: при разложение известняк caco3
Задание 2. Составьте уравнение реакций, соответствующих превращениям: С – СО2 – Na2CO3 – CaCO3 – CaCl2 Задание 3. В чем состоит сущность круговорота углеводорода в природе? Запишите уравнения реакций:
Задание 2. Составьте уравнение реакций, соответствующих превращениям: С – СО2 – Na2CO3 – CaCO3 – CaCl2 Задание 3. В чем состоит сущность круговорота углеводорода в природе? Запишите уравнения реакций:
Геология тест ТУСУР сборник ответов
соответствие между названием минерала и свойством, которым он обладает. Лабрадор Ответ 1 Исландский шпат CaCO3 Ответ 2 Галит NaCl Ответ 3 В раскрывающемся списке выберите соответствующий пункт. Вопрос
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
(I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода: a.ΔH = -82кДж b.ΔH = 82кДж c.ΔH = -164кДж
Реакция разложения известняка (CaCo3)выражается термохимическим уравнением : CaCo3(тв.)=CaO(тв.)+CO2(газ)-157кДж…
Реакция разложения известняка (CaCo3)выражается термохимическим уравнением : CaCo3(тв.)=CaO(тв.)+CO2(газ)-157кДж . Какое кол. теплоты поглотится из окружающей среды при разложении 10 граммов известняка? Заранее
Ответ на вопрос
Задача решается устно, если Вы помните молярную массу CaCO3 100 г/моль.Если на 100 г CaCO3 поглощается 157 кДж, то на 10 г CaCO3 поглощается 15,7 кДж
Еще
1 569
1
Карбонат кальция
645 г/см3 (фатерит)|
|Температура плавления|1339°С (арагонит, под давл. в атм. СО2)|
|Температура разложения|875°С|
|Показатель преломления|1,60|
|Растворимость|18°С, 0,0014 г/100 г воды (безв.)|
Получение
75 707
+1
0
Углекислый газ
медленном окислении в процессах дыхания, брожения, гниения органических веществ. Выделяется при разложении природных карбонатов, сгорании топлива, образовании дымовых газов. Содержится в воздухе, минеральных
138 835
+7
0
При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). напишите уравнение…
При разложении известняка (CaCO3) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). напишите уравнение этой реакции
894
1
Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция…
Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3
Ответ на вопрос
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса СаO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/мольОбъем CO2:
3,57 м3 * 1,84 кг/м3 = 6,5688 кг = 6568,8 г
Масса СаО: 8,4 кг = 8400 гРассчитаем количество молей каждого продукта:
n(CaO) = масса(CaO) / молярная масса(CaO) = 8400 г / 56 г/моль = 150 моль
n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2) = 6568,8 г / 44 г/моль = 149,29 моль
n(CaCO3) = min(n(CaO), n(CO2)) = 149,29 мольТеперь рассчитаем массу известняка:
масса(CaCO3) = n(CaCO3) молярная масса(CaCO3) = 149,29 моль 100 г/моль = 14929 г = 14,929 кгУравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Еще
72
1
Какая масса оксида кальция образуется при разложении 250кл известняка содержащего 80% Caco3?…
Какая масса оксида кальция образуется при разложении 250кл известняка содержащего 80% Caco3?
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нам необходимо учитывать, что известняк содержит 80% CaCO3. Это значит, что в 100 г известняка содержится 80 г CaCO3.Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, молярная масса CaO равна 56 г/моль.Массовая доля CaO в CaCO3 равна 56/100 = 0,56.Теперь можем рассчитать массу CaO в 100 г известняка: 80 г * 0,56 = 44,8 г CaO.Далее находим массу CaO в 250 г известняка: 44,8 г * 250 г / 100 г = 112 г.Итак, при разложении 250 г известняка содержащего 80% CaCO3 образуется 112 г оксида кальция (CaO).
Еще
145
+1
1
При разложении 400 г известняка (caco3) получено 168 г оксида кальция. Вычислите массовую долю (%) чистого…
При разложении 400 г известняка (caco3) получено 168 г оксида кальция. Вычислите массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.
Ответ на вопрос
Для решения задачи нужно определить массовую долю оксида кальция (CaO) в известняке, а затем выразить массовую долю карбоната кальция (CaCO3) как 100% минус массовая доля оксида кальция.Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/мольМасса CaCO3 в 400 г известняка = 400 г
Масса CaO, полученного при разложении, = 168 гМоля CaO = 168 г / 56 г/моль = 3 мольИз уравнения разложения известняка, видим что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaOТаким образом, количество молей CaCO3 в 400 г известняка = 3 моляМасса CaCO3 = 3 моля * 100 г/моль = 300 гМассовая доля CaCO3 в известняке = 300 г / 400 г * 100% = 75%Массовая доля чистого карбоната кальция в известняке составляет 75%.
Еще
247
1
Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 150 граммов известняка (CaCO3), содержащего 20%…
Сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 150 граммов известняка (CaCO3), содержащего 20% примесей?
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нужно учитывать, что известняк в результате разложения образует оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).Массовая доля Ca в CaCO3 составляет около 40%, а при разложении образуется 56% CaO.Таким образом, масса Ca в 150 г известняка:0,4 * 150 = 60 гМасса CaO, образующегося при разложении известняка:56/40 * 60 = 84 гОтвет: 84 грамма оксида кальция образуется при разложении 150 граммов известняка.
Еще
195
1
Строительные материалы _ тест 25 вопросов
хрупкости 2) температура стеклования 3) температура текучести 4) температура разложения 5) температура тянучести 17. Известняк является сырьем для получения: А) глиноземистого цемента; Б) жидкого стекла;
Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка…
Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO3) по уравнению реакции CaCO3 - CaO + CO2
Ответ на вопрос
1 моль CaCO3 = 100.09 г
1 моль CO2 = 44.01 гМольная масса CaCO3 равна 100.09 г
Мольная масса CO2 равна 44.01 гИсходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
Так как мы имеем 10 г CaCO3, то количество моль CaCO3 равно:
10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 мольТаким образом, количество моль CO2, которое образуется при разложении 10 г CaCO3, также равно 0.0999 мольМасса CO2, образующегося при разложении 10 г CaCO3:
0.0999 моль * 44.01 г/моль = 4.40 гИтак, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г CaCO3, равна 4.40 г, а количество вещества CO2 составляет 0.0999 моль.
Еще
244
1
Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция…
Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3
Ответ на вопрос
Для решения задачи сначала составим уравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2С уравнения видно, что при разложении одной молекулы известняка образуется одна молекула оксида кальция и одна молекула углекислого газа.Теперь найдем количество вещества углекислого газа, который образуется в результате реакции:
V = n * Vm,
где V - объем углекислого газа, который равен 3,57 м3,
n - количество вещества углекислого газа,
Vm - объем моля углекислого газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль = 0,0224 м3/моль.Из формулы следует:
n = V / Vm = 3,57 / 0,0224 = 159,375 моль.Так как в уравнении реакции разложения известняка количество вещества углекислого газа равно количеству вещества известняка, то количество массы известняка можно найти по формуле:
m = M * n,
где m - масса известняка,
M - молярная масса известняка, равная 100,09 г/моль.Тогда:
m = M n = 100,09 г/моль 159,375 моль = 15965,54 г = 15,965 кг.Итак, масса известняка CaCO3, вступившего в реакцию разложения, равна 15,965 кг.
Еще
183
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу