Материалы по запросу: ph₃ kmno₄ h₂so₄

методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) Вычислите молярную концентрацию йодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017

неорганического синтеза, осуществляемого в водной среде ионно-электронным методом: KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + … . С помощью значений стандартных электродных потенциалов обоснуйте направление

натяжение воды 72,5∙〖10〗^(-3) Н/м. Задание 2 Определите константу химического равновесия реакции H_2+I_2↔2HI, если C(H_2 )=0,1 моль/л, C(I_2 )=0,2 моль/л, C(HI)=1,3 моль/л. Задание 3 Исходя из уравнения реакции

Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена C₁₄H₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°C. Температура кристаллизации уксусной кислоты

формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Ca(OH)₂, Co(OH)₃, HNO₂, H₂SO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов

Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Pb(OH)₂, Ca(OH)₂, HNO₃, H₃PO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов

закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества CO₂ H₂SO₄ Масса одного моля Масса вещества, г 24,5 Количество молей 0,1 Количество молекул Объем

закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества HNO₃ H₂ Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул 2,01⋅10²¹ Объем вещества

Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: LiOH, Al(OH)₃, HBr, H₂TeO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов

Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений

Определите класс и назовите соединения: Ba(HS)₂, HSCN, Na₂ZnO₂, (FeOH)₂SO₄, Cl₂O₅, H₂Se, Sn(OH)₂, NaOH, Fe₂O₃, KClO₃. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе

можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: CO₂(г) + H₂(г) ⇔ CO(г) + H₂O(ж)? Рассчитайте ∆G данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной

Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов

закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице. Формула вещества HNO₃ H₂ Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул 2,01⋅10²¹ Объем вещества