Материалы по запросу: nh4hco3
💯 Водоподготовка.ти (ответы на тест Синергия / МТИ / МосАП, октябрь 2022)
перечисленных химических соединений не являются комплексонами?Тип ответа: Множественный выбор ИОМС-1 NH4HCO3 аминат А [ОЭДФ Zn]НNа2*Н2О Na2H4 Коли-индекс — это:Тип ответа: Множественный выбор количество бактерий
Хороший и эффективный разрыхлитель для выпечки мучных изделий – гидрокарбонат аммония NH4HCO3. При его разложении…
разрыхлитель для выпечки мучных изделий – гидрокарбонат аммония NH4HCO3. При его разложении все продукты реакции получаются в газообразном состоянии: NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑. Рассчитайте объем (при н.у.) газообразных
Ответ на вопрос
Для решения задачи нужно сначала найти количество веществ в молях, затем использовать уравнение реакции для определения соотношения между исходным веществом и продуктами.Молярная масса NH4HCO3 = 79 г/мольМасса NH4HCO3 = 0,5 г
Количество молей NH4HCO3 = масса / молярная масса = 0,5 г / 79 г/моль = 0,0063 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль NH3, 1 моль H2O и 1 моль CO2. Таким образом, для 0,0063 моль NH4HCO3 получим 0,0063 моль NH3, 0,0063 моль H2O и 0,0063 моль CO2.Объем каждого газа можно рассчитать по уравнению идеального газа V = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (нормальные условия 273,15 K), P - атмосферное давление (1 атм).V(NH3) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V(H2O) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 л
V(CO2) = 0,0063 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 K / 1 атм ≈ 0,14 лОтвет: 0,1 л.
Еще
39
+1
1
Карбонат аммония
составляющие компоненты. В ходе реакции улетучивается аммиак и остается кислая соль – гидрокарбонат аммония NH4HCO3.
|Свойство|Описание|
|-|-|
|плотность| 1,6 г/см³|
|молярная масса|96 г/моль|
|температура разложения|60°C|
71 023
+10
0
1)HNO3+NH4HCO3 2)HNO3+Cu(OH)2 3)HNO3+MgO 4)BaCO3+HNO3 5)HNO3+NaOH 6)HNO3+Al2O3 7)HNO3+K2SO3 8)HNO3+ZnO…
1)HNO3+NH4HCO3 2)HNO3+Cu(OH)2 3)HNO3+MgO 4)BaCO3+HNO3 5)HNO3+NaOH 6)HNO3+Al2O3 7)HNO3+K2SO3 8)HNO3+ZnO 9)HNO3+Cr(OH)3
Ответ на вопрос
1) HNO3 + NH4HCO3 → NH4NO3 + CO2 + H2O2) HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O3) HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O4) BaCO3 + HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O5) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O6) HNO3 + Al2O3 → Al(NO3)3 + H2O7) HNO3 + K2SO3 → KNO3 + H2O + SO28) HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O9) HNO3 + Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 + H2O
Еще
127
+1
1
Как рассчитать pH в растворе соли , образованной слабой кислотой и слабым основанием ? Вот например pH 1M раствора…
в растворе соли , образованной слабой кислотой и слабым основанием ? Вот например pH 1M раствора Nh4HCO3 Ка 4,5*10-⁷. Кб 1,76*10-⁵ (pH=7,79)
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, необходимо использовать систему уравнений, основанную на константах диссоциации. В вашем случае рассматривается соль аммоний бикарбонат (NH4HCO3), которая образуется из аммониевой кислоты (NH4^+) и бикарбонат-ионов (HCO3^-).Шаг 1: Определение константы степени диссоциацииСначала вычислим константу диссоциации для соли. Мы знаем, что:Константа кислотности ( K_a ) аммониевой кислоты (NH4+):
[ K_a = 4.5 \times 10^{-7} ]Константа основности ( K_b ) угольной кислоты (HCO3^-):
[ K_b = 1.76 \times 10^{-5} ]Из этих констант можно найти ( K_w ) - константу ионного произведения воды (при 25°C ( K_w \approx 1.0 \times 10^{-14} )):
[
K_w = K_a \cdot K_b
]Шаг 2: Рассчитать pHДля раствора 1M NH4HCO3 можно использовать уравнение, учитывающее ионное равновесие. Так как аммоний (NH4^+) будет диссоциировать, создавая H+ и HCO3^-:[
NH4^+ \rightleftharpoons H^+ + NH3
]Составим уравнение на основе Ka и используем для расчета pH:[
K_a = \frac{[H^+][NH3]}{[NH4^+]}
]Поскольку концентрации всех компонентов приблизительно равны, можно записать: [
K_a = \frac{x^2}{C - x} \quad (C = 1M)
]При этом ( x ) - это концентрация ( [H^+] ). Для достаточно разбавленных растворов ( x ) можно считать небольшой величиной по сравнению с ( C ), поэтому приближаемся:[
K_a \approx \frac{x^2}{1} \implies x^2 = K_a \implies x = \sqrt{K_a} = \sqrt{4.5 \times 10^{-7}} \approx 0.0006708 \,M
]Шаг 3: Рассчитаем pHТеперь мы можем рассчитать pH:[
pH = -\log[H^+] = -\log(0.0006708) \approx 3.17 + 7 = 10.83
]Это значение pH будет корректно анализировать в зависимости от ионов в растворе. Объединяя эффекты как NH4^+, так и HCO3^-.УточнениеПри диполярных солях, у которых наблюдается плоская реверсия осмотической активности, а также при рассчете pH необходимо будет использовать данный подход , уравнение равноценной реверсии. Пожалуйста уточните путь подтверждения.
Еще
14
1
2. Из приведённого списка выберите формулы органических веществ: NH4HCO3, C3H7OH, C6H6,CaCO3, HCOONa, CH3NH2,…
2. Из приведённого списка выберите формулы органических веществ: NH4HCO3, C3H7OH, C6H6,CaCO3, HCOONa, CH3NH2, CO2, H2CO3,KNO3.Рассчитайте массовую долю углерода в этих веществах
Ответ на вопрос
Формулы органических веществ: C3H7OH (этанол), C6H6 (бензол), CH3NH2 (метиламин).NH4HCO3: Массовая доля углерода:
(121 + 21 + 121 + 316 + 11)/(141 + 11 + 121 + 3*16) = 14/79 ≈ 0.177 (около 17.7%)C3H7OH: Массовая доля углерода:
(312 + 71 + 16 + 1)/(312 + 81 + 16) = 45/61 ≈ 0.738 (около 73.8%)C6H6: Массовая доля углерода:
(612 + 6)/(612) = 78/72 = 1.083 (около 108.3%)CH3NH2: Массовая доля углерода:
(112 + 31 + 14)/(12 + 3 + 14) = 29/29 = 1 (100%)Таким образом, массовая доля углерода в указанных веществах составляет около:
NH4HCO3 - 17.7%
C3H7OH - 73.8%
C6H6 - 108.3% (Ошибочное значение, так как прочие элементы составляют также значительную долю)
CH3NH2 - 100%
Еще
330
1
Hcl+nh4hco3= БУДЕТ ЛИ РЕАКЦИЯ?
Hcl+nh4hco3= БУДЕТ ЛИ РЕАКЦИЯ?
Ответ на вопрос
Да, будет реакция между хлоридом водорода (HCl) и аммонийным бикарбонатом (NH4HCO3). При взаимодействии этих веществ образуется аммиак (NH3), углекислый газ (CO2) и вода (H2O):HCl + NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2OТаким образом, в результате реакции образуются газообразные продукты.
Еще
147
+1
1
Не образует твердого продукта при прокаливании вещество состава: 1. MgCo3 2. Cu(OH)3 3. NH4HCO3 4. Fe3O4…
Не образует твердого продукта при прокаливании вещество состава: 1. MgCo3 2. Cu(OH)3 3. NH4HCO3 4. Fe3O4
157
1
N2 -> NH3 -> NH4NO3 -> NH3 -> N2 -> Ca3N2 -> NH3 -> NH4HCO3 -> NH3…
N2 -> NH3 -> NH4NO3 -> NH3 -> N2 -> Ca3N2 -> NH3 -> NH4HCO3 -> NH3
Ответ на вопрос
The chemical reactions shown here involve nitrogen and its various compounds:N2 (Nitrogen gas) reacts with hydrogen gas (H2) to form NH3 (Ammonia gas) in the Haber Process.NH3 can be further reacted with nitric acid (HNO3) to form NH4NO3 (Ammonium nitrate).NH4NO3 can decompose into NH3 and H2O (water) under certain conditions.NH3 can react with calcium nitride (Ca3N2) to form NH4HCO3.NH4HCO3 can decompose back into NH3 and water.These reactions showcase the versatility of nitrogen and its ability to form various compounds depending on the conditions and reactants involved.
Еще
195
1
Соотнесите:Реагирующие вещества!A) n2+o2=Б)nh4hco3=В)(nh4)2so4+bacl2=Г)cu+hno3=Продукты взаимодействия:1)nh4cl+baso42)nh3+co2+h2o3)cu(no3)2+no+h2o4)no25)no6)cu(no3)2+no2+h2o…
Соотнесите:Реагирующие вещества!A) n2+o2=Б)nh4hco3=В)(nh4)2so4+bacl2=Г)cu+hno3=Продукты взаимодействия:1)nh4cl+baso42)nh3+co2+h2o3)cu(no3)2+no+h2o4)no25)no6)cu(no3)2+no2+h2o
Ответ на вопрос
A) n2+o2=5)no
Б)nh4hco3=2)nh3+co2+h2o
В)(nh4)2so4+bacl2=1)nh4cl+baso4
Г)cu+hno3=4)no2
Еще
485
1
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения NH4HCO3-->CO2-->CO-->Cu-->CuCl2…
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения NH4HCO3-->CO2-->CO-->Cu-->CuCl2
Ответ на вопрос
1) NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2O
2) CO2 + C -> 2CO
3) 2CO + CuO -> 2Cu + CO2
4) Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Еще
181
1
Из (NH4)2CO3 получить NH4HCO3
Из (NH4)2CO3 получить NH4HCO3
Ответ на вопрос
Для получения NH4HCO3 из (NH4)2CO3 нужно произвести реакцию диссоциации. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32-После этого получившийся ион углекислоты CO32- реагирует с ионом аммония NH4+ и образует NH4HCO3:NH4+ + CO32- → NH4HCO3Таким образом, NH4HCO3 может быть получен путем диссоциации (NH4)2CO3 и последующей реакции ионов NH4+ и CO32-.
Еще
178
1
Какие из приведенных смесей являются буферными ? а)NH4OH+NH4HCO3 б)HCL+NAOH в)NH4OH+NH4CL ОТВЕТ ПОЯСНИТЬ…
Какие из приведенных смесей являются буферными ? а)NH4OH+NH4HCO3 б)HCL+NAOH в)NH4OH+NH4CL ОТВЕТ ПОЯСНИТЬ
Ответ на вопрос
Смесь (а) NH4OH+NH4HCO3 является буферным раствором, так как содержит слабую кислоту NH4OH (аминоуксусную кислоту) и ее соль NH4HCO3 (аммоний бикарбонат), что позволяет ему сопротивляться изменениям в значении pH при добавлении кислот или щелочей.Смесь (б) HCl+NaOH не является буферным раствором, так как HCl (соляная кислота) и NaOH (гидроксид натрия) являются сильными кислотой и щелочью соответственно.Смесь (в) NH4OH+NH4Cl также является буферным раствором, так как NH4OH (аминоуксусная кислота) образует слабую кислоту, а NH4Cl (хлорид аммония) - соль этой кислоты, что дает возможность раствору сопротивляться изменениям в значении pH.
Еще
196
1
Смесь массой 78 г, состоящую из KCl и NH4HCO3 нагрели до 300°С и получили твёрдый осадок массой 14,9 г. Рассчитайте…
Смесь массой 78 г, состоящую из KCl и NH4HCO3 нагрели до 300°С и получили твёрдый осадок массой 14,9 г. Рассчитайте массовую долю соли аммония в исходной смеси солей.
Ответ на вопрос
Для начала найдем массу KCl и NH4HCO3 в образовавшемся осадке.Масса KCl = 14,9 г - масса осадка NH4HCO3 = 14,9 г - 78 г = 9,1 гМасса NH4HCO3 = 14,9 г - 9,1 г = 5,8 гТеперь найдем массовую долю соли аммония в исходной смеси:Массовая доля NH4HCO3 = масса NH4HCO3 / общая масса смеси 100% = 5,8 г / 78 г 100% ≈ 7,4%Итак, массовая доля соли аммония в исходной смеси составляет примерно 7,4%.
Еще
201
1
1) при нагревании 20 г гидрокарбоната натрия выделилось 2,24 л оксида углерода (|V) при н.у. какая массовая…
оксида углерода (|V) при н.у. какая массовая доля (в %) гидрокарбоната разложилась.... 2)Na2CO3-CO2-NH4HCO3-(NH4)2CO3-NH3
Ответ на вопрос
1) Сначала найдем молекулярную массу оксида углерода:
CO2 = 121 + 162 = 44 г/мольТеперь найдем количество молей CO2:
n = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 мольТак как гидрокарбонат натрия разлагается по следующему уравнению:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2То есть 1 моль NaHCO3 порождает 1 моль CO2. Следовательно, масса 20 г гидрокарбоната натрия содержит 0.1 моль CO2.Молярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/мольСледовательно, масса 0.1 моль NaHCO3 = 0.1*84 = 8.4 гТаким образом, массовая доля гидрокарбоната натрия, которая разложилась, составляет:
(8.4/20)*100% = 42%.2) В данной системе присутствует гидрокарбонат натрия (Na2CO3), углекислый газ (CO2), бикарбонат аммония (NH4HCO3), карбонат аммония ((NH4)2CO3) и аммиак (NH3). Возможны различные реакции между этими соединениями в зависимости от условий. Реакции могут быть сложными и требуют дополнительной информации для точного анализа.
Еще
403
1
1)HNO3+NH4HCO3 2)HNO3+Cu(OH)2 3)HNO3+MgO 4)BaCO3+HNO3 5)HNO3+NaOH 6)HNO3+Al2O3 7)HNO3+K2SO3 8)HNO3+ZnO…
1)HNO3+NH4HCO3 2)HNO3+Cu(OH)2 3)HNO3+MgO 4)BaCO3+HNO3 5)HNO3+NaOH 6)HNO3+Al2O3 7)HNO3+K2SO3 8)HNO3+ZnO 9)HNO3+Cr(OH)3
Ответ на вопрос
1) HNO3 + NH4HCO3 → NH4NO3 + H2O + CO2
2) HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O
3) HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
4) BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
5) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
6) HNO3 + Al2O3 → Al(NO3)3 + H2O
7) HNO3 + K2SO3 → KNO3 + H2SO4
8) HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O
9) HNO3 + Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 + 3H2O
Еще
227
1
КГАСУ. Химия заочн 18-19. Тест 1. Основные классы веществ
соединений являются кислыми солями? Выберите один или несколько ответов: AIONCO3 HCOONH4 (NH4)2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Cu2(OH)2CO3 Вопрос 6 При каком соотношении гидросида цинка и хромовой кислоты образуется кислая
Поможем написать учебную работу