Материалы по запросу: nh4 2s
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
DSр = S(СН4) + S(СО2) + S(СО) + S(Н2) DSр = S(СН4) + S(СО2) + 2S(СО) + 2S(Н2) DSр = 2S(СО) + 2S(Н2) – S(СН4) – S(СО2) DSр = 2S(СО) + 2S(Н2) – S(СН4) + S(СО2) Вопрос 25 Верно Текст вопроса При термическом
ХИМИЯ - КОНТРОЛЬНАЯ
будет окраска ф/ф в растворе ацетата меди Как идет диссоциация соединений в растворе: H2SO4 LiOH (NH4)2C2O4 7. Будет ли взаимодействие проходить до конца: Pb(NO3)2 + Na2S AlCl3 + KOH AgNO3 + CaCl2
10 заданий по химии
реакций. Уравняйте методом полуреакций: Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = H2[TiCl6] + H2O2 = K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2SO4 = K2MnO4 + H2C2O4 + K2C2O4 = AgNO3 + K2S2O8 + KOH = 1. Сопоставьте в ряду галогенов изменения
Вариант 7 - Контрольная работа по неорганической химии - ЗАДАЧИ 1-10
ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей иукажите реакцию среды растворов CuSO4; K2SO3; (NH4)2S. ЗАДАЧА 7. Рассчитайте значение рОН раствора с концентрацией ионов водорода 10-3 моль/л. Дано: С(H+)
Общая и неорганическая химия
системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при … Химическое равновесие в системе NH4OH ↔ NH4+ + OH- сместится в сторону образования NH4OH при добавлении к водному раствору аммиака ... Химическое
39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.
ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.
Уравнение гидролиза солей 1)KNO2
2)Pb(NO3)2
3) (NH4)2S
Ba(NO3)2
Уравнение гидролиза солей 1)KNO2 2)Pb(NO3)2 3) (NH4)2S Ba(NO3)2
Ответ на вопрос
Гидролиз солей происходит в водном растворе и может вызывать изменение pH раствора. Рассмотрим ваши соли по очереди:KNO2 (нитрит калия):Ион K⁺ является ионом сильного основания (KOH) и не приводит к гидролизу.Ион NO2⁻ (нитрит-ион) является соли слабой кислоты (HNO2), поэтому он будет гидролизоваться:
[
NO2^- + H2O \rightleftharpoons HNO2 + OH^-
]
pH раствора будет щелочным.Pb(NO3)2 (нитрат свинца (II)):Ион Pb²⁺ может быть источником слабокислотных свойств, но в целом считается, что nitrates, как соли сильной кислоты (HNO3), не вызывают значительного гидролиза.В случае свинца, может происходить незначительная реакция:
[
Pb^{2+} + H2O \rightleftharpoons PbOH^+ + H^+
]
Однако такой процесс маловероятен, и pH остается нейтральным, в некоторых случаях с легким подкислением.(NH4)2S (сульфид аммония):Ион NH4⁺ (аммоний) является кислотным и будет гидролизоваться:
[
NH4^+ + H2O \rightleftharpoons NH3 + H^+
]
Таким образом, раствор будет кислым.Ba(NO3)2 (нитрат бария):Ион Ba²⁺, как и K⁺, не способствует гидролизу, и нитрат-ион (NO3⁻) не происходит гидролиза. Поэтому:
[
Ba^{2+} + H2O \rightleftharpoons (нет значимой реакции)
]
pH раствора считается нейтральным.В кратце:KNO2 - гидролизует, pH щелочной.Pb(NO3)2 - малый кислотный гидролиз, pH нейтральный или немного кислый.(NH4)2S - гидролизует, pH кислый.Ba(NO3)2 - нейтрально, без значительного гидролиза.
Еще
39
1
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
активностью меди Что необходимо для получения аммиака NH3 по реакции, которая выражается ионным уравнением NH4+ + OH– = NH3 + H2O? Выберите один ответ: NH4NO3 и H2O NH4NO3 и NH4Cl NH4Cl и NaOH NH4Cl и H2O Реакции
Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации 1 моль CuSo4 BaCl2 NaOH H2SO4 (NH4)2S…
число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации 1 моль CuSo4 BaCl2 NaOH H2SO4 (NH4)2S
Ответ на вопрос
CuSO4 - 1 моль катионов (Cu2+) и 1 моль анионов (SO4^2-)
BaCl2 - 1 моль катионов (Ba2+) и 2 моль анионов (Cl-)
NaOH - 1 моль катионов (Na+) и 1 моль анионов (OH-)
H2SO4 - 2 моль катионов (H+) и 1 моль анионов (SO4^2-)
(NH4)2S - 2 моль катионов (NH4+) и 2 моль анионов (S^2-)
Еще
104
1
198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
Как определить валентность в соединении из трёх элементов, например в молекуле (NH4)2S для N, H и S? Нужен алгоритм.…
Как определить валентность в соединении из трёх элементов, например в молекуле (NH4)2S для N, H и S? Нужен алгоритм.
Ответ на вопрос
Для определения валентности элементов в соединении (NH4)2S можно воспользоваться следующим алгоритмом:Найти общее число валентных электронов в молекуле, сложив количество валентных электронов каждого элемента (N, H, S).N: 5 валентных электроновH: 1 валентный электрон (4 атома)S: 6 валентных электронов
Общее количество валентных электронов = (5 + 14 + 6) 2 = 32Распределить валентные электроны между атомами, вычислив их валентность в соединении.Для N валентность будет равна 3, так как N имеет 5 валентных электронов и необходимо 3 дополнительных электрона для достижения октета.Для H валентность будет равна 1 (всегда), так как H имеет 1 валентный электрон.Для S валентность будет равна 2, так как S имеет 6 валентных электронов и необходимо 2 дополнительных электрона для достижения октета.Таким образом, валентность элементов в молекуле (NH4)2S будет следующей:N: 3H: 1S: 2
Еще
208
+2
1
Какая PH у водного раствора (NH4)2S (NH4)2S-ph-?
Какая PH у водного раствора (NH4)2S (NH4)2S-ph-?
Ответ на вопрос
PH водного раствора (NH4)2S зависит от концентрации раствора. (NH4)2S - это соль аммония, которая в водном растворе диссоциирует на ионы NH4+ и S2-.
Таким образом, водный раствор (NH4)2S будет содержать ионы NH4+ и S2-, которые могут реагировать с водой и взаимодействовать со степенью ионизации. Учитывая реакцию с водой, водный раствор (NH4)2S будет иметь значение PH около 9-10, что является щелочным. Для более точного определения значения PH необходимо знать точную концентрацию раствора и использовать уравнения диссоциации для расчета.
Еще
223
1
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций вза-имодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
ионно-молекулярные уравнения реакций вза-имодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Cu(NO3)2; (NH4)2S; MnCl2. Укажите рН среды…
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Cu(NO3)2; (NH4)2S; MnCl2. Укажите рН среды
Ответ на вопрос
Гидролиз соли Cu(NO3)2:
Cu(NO3)2 + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HNO3
Ионное уравнение:
Cu2+ + 2NO3- + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3-
РН среды: нейтральнаяГидролиз соли (NH4)2S:
(NH4)2S + 2H2O -> 2NH4OH + H2S
Ионное уравнение:
2NH4+ + S2- + 2H2O -> 2NH4OH + H2S
РН среды: щелочнаяГидролиз соли MnCl2:
MnCl2 + 2H2O -> Mn(OH)2 + 2HCl
Ионное уравнение:
Mn2+ + 2Cl- + 2H2O -> Mn(OH)2 + 2H+
РН среды: кислая
Еще
63
1
K2Cr2O7+(NH4)2S= нужно решить уравнение
K2Cr2O7+(NH4)2S= нужно решить уравнение
Ответ на вопрос
(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → S + Cr(OH)3 + KOH + NH3Меняют степени окисления хром и сера:S^(2-)-2e=S^(0) - окисление, восстановитель сульфид аммонияCr^(+6)+3e=Cr^(+3)- восстановление, окислитель дихромат калияОбщее кратное 6. Все, что с серой домножается на 3, а с хромом - на 2.3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + KOH + NH3Уравниваем калий: слева 2, справа 13(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + NH3Уравниваем азот: слева 6, справа 13(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3Проверяем водород и кислород. Кислорода и там, и там по 8 атомов; водорода - по 26 атомов. Значит уравнено!3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O = 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3
Еще
420
1
Домашка по химии Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной форме. (NH4)3PO4 + Al 2O3, Cu(NO3)2…
ионной форме. (NH4)3PO4 + Al 2O3, Cu(NO3)2 + H2S, MgS + NaNO3, Bi2(SO4)3 + (NH4)2CO3, KOH + ZnO, H2SO4 + K2SiO3, P2O5 + BaO, K2SO3 + H2SiO3, Cr(OH) 3 + NaOH, Mn(CH3COO)2 + NaOH, (NH4)2S + HCl, Ba3(PO4)2
Ответ на вопрос
(NH4)3PO4 + Al2O3:Молекулярное уравнение: 2(NH4)3PO4 + Al2O3 -> AlPO4 + 6NH3 + 3H2OИонное уравнение: 6NH4+ + 3PO4^3- + 2Al^3+ + 3O^2- -> AlPO4 + 6NH3 + 3H2OCu(NO3)2 + H2S:Молекулярное уравнение: Cu(NO3)2 + H2S -> CuS + 2HNO3Ионное уравнение: Cu^2+ + 2NO3- + 2H+ + S^2- -> CuS + 2HNO3MgS + NaNO3:Молекулярное уравнение: MgS + 2NaNO3 -> Mg(NO3)2 + Na2SИонное уравнение: Mg^2+ + S^2- + 2Na+ + 2NO3- -> Mg(NO3)2 + Na2SBi2(SO4)3 + (NH4)2CO3:Молекулярное уравнение: Bi2(SO4)3 + 3(NH4)2CO3 -> 2BiCO3 + 3(NH4)2SO4 + 3CO2 + 3H2OИонное уравнение: 2Bi^3+ + 3SO4^2- + 6NH4+ + 6CO3^2- -> 2BiCO3 + 6(NH4)2SO4 + 3CO2 + 3H2OKOH + ZnO:Молекулярное уравнение: 2KOH + ZnO -> K2ZnO2 + H2OИонное уравнение: 2K+ + 2OH- + Zn^2+ + O^2- -> K2ZnO2 + H2OH2SO4 + K2SiO3:Молекулярное уравнение: H2SO4 + K2SiO3 -> K2SO4 + H2O + SiO2Ионное уравнение: 2H+ + SO4^2- + 2K+ + SiO3^2- -> 2K+ + SO4^2- + H2O + SiO2P2O5 + BaO:Молекулярное уравнение: P2O5 + 2BaO -> 2Ba3(PO4)2Ионное уравнение: 2P2O5 + 6BaO -> 2Ba3(PO4)2K2SO3 + H2SiO3:Молекулярное уравнение: K2SO3 + 2H2SiO3 -> 2KHSiO3 + H2OИонное уравнение: 2K+ + SO3^2- + 2H+ + 2SiO3^2- -> 2KHSiO3 + H2OCr(OH)3 + NaOH:Молекулярное уравнение: Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]Ионное уравнение: Cr^3+ + 3OH- + 3Na+ + 3OH- -> Na3[Cr(OH)6]Mn(CH3COO)2 + NaOH:Молекулярное уравнение: Mn(CH3COO)2 + 2NaOH -> Mn(OH)2 + 2CH3COONaИонное уравнение: Mn^2+ + 2CH3COO- + 2Na+ + 2OH- -> Mn(OH)2 + 2CH3COONa(NH4)2S + HCl:Молекулярное уравнение: (NH4)2S + 2HCl -> 2NH4Cl + H2SИонное уравнение: 2NH4+ + S^2- + 2H+ + 2Cl- -> 2NH4Cl + H2SBa3(PO4)2 + KCl:Молекулярное уравнение: Ba3(PO4)2 + 6KCl -> 3BaCl2 + 2K3PO4Ионное уравнение: 2Ba^2+ + 3(PO4)^3- + 6K+ + 6Cl- -> 3BaCl2 + 6K+ + 2(PO4)^3-
Еще
26
1
Составить формулу мицеллы золя 1)При взаимодействии растворов AICI3+ NaOH получен золь AI(OH)3 с положительно…
AI(OH)3 с положительно заряженными гранулами. кто взят в избытке и составьте строение мицеллы золя 2) (NH4)2S+FeCI2= формулу мицеллы составить 3) AgNO3+K2CrO4= формулу мицеллы
Ответ на вопрос
1) AICI3 взят в избытке. Строение мицеллы золя AI(OH)3 представляет собой кластер из положительно заряженных гранул, соединенных между собой посредством кислородных мостиков.2) (NH4)2S взят в избытке. Строение мицеллы представляет собой кластер из FeS гранул, соединенных между собой посредством серы.3) K2CrO4 взят в избытке. Строение мицеллы представляет собой кластер из Ag2CrO4 гранул, соединенных между собой посредством кислородных мостиков.
Еще
45
1
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:FeSO4+(NH4)2S=
Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:FeSO4+(NH4)2S=
135
1
Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому серы кислорода селена…
кремния в SiO2 , сера имеет в соединении (NH4)2S Al2S3 H2SO3 K2SO4 В каком из соединений степень окисления серы равна +4? K2SO3 H2SO4 (NH4)2S Fe2(SO4)3 Радиус атома серы больше
Ответ на вопрос
До реакции: сера имеет степень окисления 0, так как является элементарным веществом. После реакции: сера имеет степень окисления +4 в соединении SO2. Атом серы является восстановителем в данной реакции.
Еще
20
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу