Материалы по запросу: натрий гидроокись
Органическая химия ТПУ
2-дибромэтана с NаOH гидролиз карбида кальция конденсация формальдегида взаимодействие хлорметана с натрием Закончите схемы реакций. Гидратация алкинов носит название реакции. Реакция протекает в присутствии
Ответы на тест. ОГУ. Буровые промывочные и тампонажные растворы. Набрано 86%. 653
буровой практике начали применяться с 1929 года были каустическая сода (едкий натр, гидроокись натрия) – NaOH и алюминат натрия (Na2Al2O3) Выберите один ответ: Верно Неверно Вопрос 3 Буровые растворы
[Росдистант] Органическая химия 1 (1586) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
присутствии FeCl3 при охлаждении при ультра фиолетовом облучении При сплавлении ацетата натрия и гидроксида натрия образуется Выберите один ответ: Метан Ацетилен Этан Бутан Для всех предельных углеводородов
Ответы на тест. ТулГУ. Химия воды и процессы водоподготовки. Набрано 50%. 1254
для улучшения процесса хлопьеобразования Выберите один ответ: a.известьCaO b.соду Na2CO3 c.едкий натр NaOH d.тринатрийфосфат Na3PO4 Какие значения рН воды необходимы для проведения процесса декарбонизации
Гидроксид натрия
основанием.
Формула
NaOH
Альтернативные названия
едкий натр;
каустическая сода;
гидроокись натрия;
едкая щелочь.
«Едкие» названия гидроксида натрия обуславливаются его способностью повреждать кожу человека
82 450
+82
0
Титрование муки гидроксидом натрия Взвешенную навеску продукта высыпают в сухую коническую колбу и приливают…
Титрование муки гидроксидом натрия Взвешенную навеску продукта высыпают в сухую коническую колбу и приливают (50±0,1) см дистиллированной воды для приготовления болтушки из пшеничной муки и (100±0,1) см
Ответ на вопрос
Данное титрование можно отнести к кислотно-основным титрованиям, так как в данном случае проводится титрование щелочью (раствор гидроксида натрия) кислотных компонентов муки (клетчатки, сухого вещества), которые реагируют с гидроксидом натрия.
Еще
110
1
Подготовка к контрольной по химии Расссчитайте необходимый объем 2% раствора гидроокиси натрия (плотность…
раствора гидроокиси натрия (плотность 1,02 г/мл) который потребуется для растворения 60г алюминия. определите массу хлороводородной кислоты, который потребуется для получения хлорида натрия и хлорида
Ответ на вопрос
Для растворения 60 г алюминия необходимо использовать реакцию алюминия с гидроокисью натрия:2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al = 27 г/мольМассовая доля NaOH в 2% растворе = 2 г/100 г = 0,02
Объем 2% раствора гидроокиси натрия, содержащий 60 г NaOH, можно найти, используя формулуV = m / p, где V - объем, m - масса, p - плотность.V(NaOH) = 60 г / (40 г/моль * 1,02 г/мл) = 1,47 млТак как моль Al = моль NaOH, исходя из уравнения реакции, для растворения 60 г алюминия необходимо 1,47 мл 2% раствора гидроокиси натрия.Для получения хлорида натрия и хлорида алюминия из полученной смеси необходимо добавить хлороводородную кислоту:Na[Al(OH)4] + 6HCl -> 2AlCl3 + 2NaCl + 6H2OМолярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/мольДля получения хлорида натрия и хлорида алюминия из Na[Al(OH)4] необходимо использовать 6 моль HCl, поэтому масса HCl, потребная для этой реакции, равна:m(HCl) = 6 * 36,5 г/моль = 219 гИтак, для растворения 60 г алюминия и получения хлорида натрия и хлорида алюминия из Na[Al(OH)4] потребуется 1,47 мл 2% раствора гидроокиси натрия и 219 г хлороводородной кислоты.
Еще
78
+1
1
Очень нужна помощь с решением! На нейтрализацию смеси фенола с метанолом затратили 60 мл раствора гидроокиси…
фенола с метанолом затратили 60 мл раствора гидроокиси натрия с массовой долей 20% (р=1,2 г/мл). При взаимодействии такой же массы смеси с металлическим натрием выделилось 6,72 л газа (при н.у.). Определите
Ответ на вопрос
Для начала рассчитаем количество гидроокиси натрия, содержащееся в 60 мл раствора:Масса NaOH = объем плотность массовая доля = 60 мл 1,2 г/мл 0,2 = 14,4 гЗатем рассчитаем количество фенола в смеси:Масса фенола = масса реагентов - масса NaOH = масса раствора - масса NaOH = 60 мл * 1,2 г/мл - 14,4 г = 60 г - 14,4 г = 45,6 гДалее найдем количество метанола в смеси:Масса метанола = масса смеси - масса фенола = 60 г - 45,6 г = 14,4 гТеперь рассчитаем количество газа, выделившегося при взаимодействии с натрием:V(газ) = 6,72 л
n(газ) = V(газ) / V(моль) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 мольТак как при реакции фенол реагирует с натрием с образованием фенолат натрия и выходом водорода, можно предположить, что 1 моль фенола соответствует 1 моль газа. Таким образом, массовая доля фенола в смеси:м(фенол) = n(газ) м(фенол) = 0,3 моль 94 г/моль = 28,2 гТеперь найдем массовую долю метанола в смеси:м(метанол) = масса смеси - м(фенол) = 60 г - 28,2 г = 31,8 гИтак, массовые доли фенола и метанола в смеси составляют соответственно 47,5% и 52,5%.
Еще
72
1
Гидроксид калия
Определение и формула
Неорганическое соединение.
Альтернативное название
Едкое кали, калия гидроокись
Формула
$KOH$
Свойства гидроксида калия
Физические свойства
|Свойство|Описание|
|-|-|
|Внешний
78 299
+58
0
Даны вещества:двуокись водорода,медь,серная кислота,оксид железа,\2\.с какими из этих веществ будет реагировать…
вещества:двуокись водорода,медь,серная кислота,оксид железа,\2\.с какими из этих веществ будет реагировать гидроокись натрия?напишите уравнения осуществимых реакций и укажите тип химических реакций
Ответ на вопрос
Гидроокись натрия и двуокись водорода:
2NaOH + H2O -> 2Na+ + 2OH- + H2O
Тип реакции: обычный обменГидроокись натрия и медь:
2NaOH + Cu -> 2Na+ + OH- + Cu2+
Тип реакции: обычный обменГидроокись натрия и серная кислота:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Тип реакции: обычный обменГидроокись натрия и оксид железа:
6NaOH + Fe2O3 -> 2Na3FeO3 + 3H2O
Тип реакции: обычный обменТаким образом, гидроокись натрия будет реагировать со всеми перечисленными веществами.
Еще
144
1
Укажите пару веществ, среди продуктов взаимодействия осадок: А) Барий нитрат и серная кислота Б) натрия хлорид…
веществ, среди продуктов взаимодействия осадок: А) Барий нитрат и серная кислота Б) натрия хлорид и калий гидроокись В) Калий оксид и вода Г) Магний и соляная кислота.
109
1
Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной Навеску 0,3251 г технической гидроокиси…
Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора фенолфталеином
Ответ на вопрос
Для определения процентного содержания NaOH в образце рассчитаем количество молярных гидроксидных и кислотных групп в растворе.Рассчитаем количество миллимоль гидроксидных групп:Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH в образце = 0,3251 г
Моль NaOH = 0,3251 г / 40 г/моль = 0,00813 мольРассчитаем количество миллимоль кислотных групп с помощью данных о затраченном объеме HCl и молярности кислоты:
Мольность HCl = 0,1000 н.
Моль HCl = (18,40 мл х 0,1000 н) / 1000 мл = 0,00184 мольРассчитаем количество миллимоль кислотных групп с помощью данных о затраченном объеме кислоты и молярности кислоты:
Мольность HCl = 0,1000 н.
Моль HCl = (18,80 мл х 0,1000 н) / 1000 мл = 0,00188 мольВычислим содержание NaOH в образце в процентах:
Процентное содержание NaOH = (0,00813 моль - 0,00184 моль - 0,00188 моль) / 0,3251 г x 100% = 3,08%Таким образом, процентное содержание NaOH в образце составляет 3,08%.
Еще
299
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу