Материалы по запросу: k2co3
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
Вопрос 24 Верно Текст вопроса Соотнесите формулу соли и тип гидролиза. СaCl2 • отсутствие гидролиза K2CO3 • гидролиз по аниону Al2(SO4)3 • гидролиз по катиону (NH4)2CO3 • гидролиз по катиону и аниону •
Химия 2.1 ТПУ
формулу соединения, гидролиз которого является обратимым процессом. Выберите один ответ: BaH2 SiCl4 K2CO3 Cr2S3 Рассчитайте значение изменения энергии Гиббса (кДж) при 527 C реакции: Ответ: Тест
(ТОГУ Химия) Основная соль является продуктом гидролиза по 1-й ступени соли
продуктом гидролиза по 1-й ступени соли Выберите один ответ: a. Ca(NO3)2 b. ZnCl2 c. Na3PO4 d. K2CO3 e. NaCl
(ТОГУ Химия)
Гидролизу не подвергается соль Выберите один ответ: a. Na2SO4 b. K2CO3 c. СuCl2 d. Na2S e. FeCl3
ХИМИЯ - КОНТРОЛЬНАЯ
FeCl3 + KCNS ZnSO4 + NaOH 13. Написать химизм гидролиза вещества в растворе, определить pH среды: K2CO3 NH4Cl BaCl2 14. Приготовить 500 мл 0,1 Мэ раствора кальция гидроксида. 15. Какой будет окраска
Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3
Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN; б) K2CO3; в) Zn(NO3)2; г) CuSO4; д) KNO3
14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж;
Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой? 140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3). 152. Укажите, в каком
[ТулГУ] Химия (контрольная №2, вариант 22)
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH. 63. Концентрация ионов водорода в растворе 2,5∙10-5. Определите рН и pOH
[Росдистант] Английский язык в сфере профессиональной коммуникации 4.Практические задания.Росдистант ТГУ
and THF at reflux temperature with different catalysts such as ZnCl2, InCl3, BF3*Et2O, piperidine, K2CO3, and In(OTf), and in the absence of a catalyst. The reaction in the absence of a catalyst could not
Какая из приведенных солей не подвергается гидролизу?
Какая из приведенных солей не подвергается гидролизу? Выберите один ответ: a. K2CO3 b. ZnCl2 c. K2SO4 d. FeCl3
В растворе соли pH > 7 – это…
В растворе соли pH > 7 – это… Выберите один ответ: a. K2CO3 b. Fe(NO3)3 c. CuSO4 d. AlCl3
Неорганическая химия (вариант 29)
NH4Cl и Ba(OH)2. 0,81·10-3 моль ионов ОН–. 70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2; K2CO3; KNO3; NaCN? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде. 111. Чему
69. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl3 и Na2CO3; б) CuSO4 и K2CO3.
молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl3 и Na2CO3; б) CuSO4 и K2CO3.
34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, K2CO3; KNO3; NaCN ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, K2CO3; KNO3; NaCN ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Определите тип химической связи: K2CO3, CuCI2, S8, NH4NO3, Ca3N2, CO2, AI, NO, PCI5
Определите тип химической связи: K2CO3, CuCI2, S8, NH4NO3, Ca3N2, CO2, AI, NO, PCI5
Ответ на вопрос
Давайте определим тип химической связи для каждого из указанных веществ:K2CO3 (калием углекислый) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов калия (K⁺) и карбонат-ионов (CO₃²⁻).CuCl2 (медный (II) хлорид) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов меди (Cu²⁺) и хлорид-ионов (Cl⁻).S8 (сера) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул серы, где атомы серы связаны между собой ковалентными связями.NH4NO3 (аммонийный нитрат) - ionic compound (ионная и ковалентная связь) - состоит из ионов аммония (NH₄⁺) и нитрат-ионов (NO₃⁻), но связь внутри ионов (NH₄⁺ и NO₃⁻) ковалентная.Ca3N2 (кальций Nitrid) - ionic compound (ионная связь) - состоит из ионов кальция (Ca²⁺) и нитрид-ионов (N³⁻).CO2 (углекислый газ) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул углекислого газа, где углерод связан с кислородом ковалентными связями.Al (алюминий) - metallic bond (металлическая связь) - алюминий - это металл с металлическими связями.NO (оксид азота) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул диоксида азота, где атомы азота и кислорода связаны ковалентной связью.PCl5 (фосфор пентахлорид) - covalent compound (ковалентная связь) - состоит из молекул, где атом фосфора связан с пятью атомами хлора ковалентными связями.Таким образом, обзор связей выглядит следующим образом:K2CO3: ионная связьCuCl2: ионная связьS8: ковалентная связьNH4NO3: ионная и ковалентная связьCa3N2: ионная связьCO2: ковалентная связьAl: металлическая связьNO: ковалентная связьPCl5: ковалентная связь
Еще
65
1
К хорошо растворимым электролитам относятся Cu(OH)2
CaSO4
CaCO3
K2CO3
NaNO3
К хорошо растворимым электролитам относятся Cu(OH)2 CaSO4 CaCO3 K2CO3 NaNO3
Ответ на вопрос
Неправильно. К хорошо растворимым электролитам относятся K2CO3 и NaNO3. Cu(OH)2, CaSO4 и CaCO3 являются плохо растворимыми соединениями.
Еще
86
1
Могут ли прореагировать KOH и K2CO3? И реагируют ли вообще формулы содержащие одинаковый элемент? ( тот же калий…
Могут ли прореагировать KOH и K2CO3? И реагируют ли вообще формулы содержащие одинаковый элемент? ( тот же калий из примера выше)
Ответ на вопрос
KOH и K2CO3 не смогут прямо реагировать друг с другом, так как оба являются солью калия, их формулы содержат одинаковый элемент - калий. В общем случае, вещества с одинаковым элементом (например, кислород, водород, кальций и т. д.) обычно не реагируют друг с другом, так как уже содержат этот элемент в своей структуре.
Еще
137
1
Определить объем газа, который выделится при взаимодействии соляной кислоты HCl 14,6г с карбонатом калия…
Определить объем газа, который выделится при взаимодействии соляной кислоты HCl 14,6г с карбонатом калия K2Co3 41,4г
Ответ на вопрос
Чтобы определить объем газа, который выделится при реакции соляной кислоты (HCl) с карбонатом калия (K2CO3), сначала запишем уравнение реакции:[ \text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]Из уравнения видно, что из одного моля карбоната калия выделяется один моль углекислого газа (CO2) при взаимодействии с двумя молями соляной кислоты.Теперь найдем количество вещества (моли) для каждого реагента:Для HCl:Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.Количество вещества HCl:
[
n_{\text{HCl}} = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.400 \, \text{моль}
]Для K2CO3:Молярная масса K2CO3 = 39.1 2 + 12.0 + 16.0 3 = 138.2 г/моль.Количество вещества K2CO3:
[
n_{\text{K2CO3}} = \frac{41.4 \, \text{г}}{138.2 \, \text{г/моль}} \approx 0.299 \, \text{моль}
]Теперь определим, какой из реагентов является лимитирующим. В реакции, согласно уравнению, требуется 2 моль HCl на 1 моль K2CO3.Для 0.299 моль K2CO3 необходимо:
[
n{\text{HCl, необходимое}} = 2 \times n{\text{K2CO3}} = 2 \times 0.299 \approx 0.598 \, \text{моль}
]Так как у нас лишь 0.400 моль HCl, то HCl является лимитирующим реагентом.Теперь найдем, сколько молей углекислого газа (CO2) выделится из 0.400 моль HCl. По уравнению реакции, на 2 моль HCl выделяется 1 моль CO2.Следовательно, количество CO2:
[
n_{\text{CO2}} = \frac{0.400 \, \text{моль HCl}}{2} = 0.200 \, \text{моль}
]Теперь, чтобы найти объем выделившегося газа, используем закон Бойля-Мариотта (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра):[
V{\text{CO2}} = n{\text{CO2}} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.200 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 4.48 \, \text{л}
]Таким образом, объем углекислого газа, который выделится, составляет приблизительно 4.48 литра.
Еще
50
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу