Материалы по запросу: хлорсеребряный
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 2 [Росдистант] - Лабораторные работы 1-4
лабораторного многопредельного рН-метра рН-673М. Изучение конструкции стеклянного, каломельного и хлорсеребряного электродов. Настройка рН-метра рН-673М по буферному раствору. Определение рН неизвестных растворов
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
хроматографическим радиометрическим Вопрос 17 Верно Баллов: 1,0 из 1,0 Отметить вопрос Текст вопроса Хлорсеребряный электрод – это Выберите один ответ: электрод I рода электрод II рода мембранный электрод ионоселективный
[Росдистант] Физико-химические методы анализа (1405) (лабораторные работы)
лабораторного многопредельного рН-метра рН-673М. Изучение конструкции стеклянного, каломельного и хлорсеребряного электродов. 2. Настройка рН-метра рН-673М по буферному раствору. 3. Определение рН неизвестных
[Росдистант] Аналитическая химия (спец. курс) (3101) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
количества электричества, протекающего через электрохимическую ячейку потенциала электрода Хлорсеребряный электрод – это Выберите один ответ: электрод I рода электрод II рода мембранный электрод
ОТВЕТЫ Аналитическая химия (спец. курс) РОСДИСТАНТ
вещества в видимой и ультрафиолетовой областях, «несущие окраску», называют Хлорсеребряный электрод – это Хлорсеребряный электрод заполняют раствором Цель построения градуировочного графика – это описание
Электродом сравнения является электрод : - платиновый - хлорсеребряный - рН-стеклянный - рNа-электрод…
Электродом сравнения является электрод : - платиновый - хлорсеребряный - рН-стеклянный - рNа-электрод
25
1
Задача по химии Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному…
Задача по химии Рассчитайте потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному в 0,01 М растворе KI, оттитрованном 0,01 М раствором AgNO3 на: а) 50%; б) 90%; в) 99,9%; г) 100%;
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Нернста:
E = E0 - (0,0592/n) * log([окисленное]/[восстановленное]), где
E - потенциал серебряного электрода,
E0 - стандартный потенциал серебряного электрода,
n - количество электронов, участвующих в реакции,
[окисленное] - концентрация окисленного вещества,
[восстановленное] - концентрация восстановленного вещества.Дано:
E0 = 0,237 В,
Концентрация KI = 0,01 M,
Концентрация AgNO3 = 0,01 M.а) При 50% оттитровке:
[Ag+] = 0,005 М, [I-] = 0,005 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,005/0,005) = 0,237 В.б) При 90% оттитровке:
[Ag+] = 0,001 М, [I-] = 0,009 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,001/0,009) ≈ 0,286 В.в) При 99,9% оттитровке:
[Ag+] = 0,00001 М, [I-] = 0,00999 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(0,00001/0,00999) ≈ 0,360 В.г) При полном оттитровании (100%):
[Ag+] = 0 М, [I-] = 0,01 M.
E = 0,237 - (0,0592/1) log(0/0,01) = 0,237 - (0,0592/1) log(0) = 0,237 В.д) При 100,1% оттитровке:
[Ag+] = -0,000001 М, [I-] = 0,010001 М.
E = 0,237 - (0,0592/1) * log(-0,000001/0,010001) = 0,237 В. Итак, потенциал серебряного электрода по отношению к нормальному хлорсеребряному будет:
а) 0,237 В;
б) 0,286 В;
в) 0,360 В;
г) 0,237 В;
д) 0,237 В.
Еще
67
1
111. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь. Индикаторный
отсутствующую в таблице величину по имеющимся в таблице данным: Тип вспомогательного электрода хлорсеребряный Потенциал Евсп, мВ 274 Величина ЭДС цепи, мВ 10 Величина ОВП, мВ (платиновый электрод)
ИГХТУ Аналитическая химия и физико-химические методы анализа (ФХМА)
электродов служит для измерения рН раствора? Выберите один ответ: a. каломельный; b. стеклянный; c. хлорсеребряный; d. платиновый; Вопрос 14 Какой из перечисленных индикаторов относится к металлохромным? Выберите
Основы аналитической химии - Тест Аналитика на зачет
Выберите один или несколько ответов: a. Стеклянный b. Каломельный c. Цинковый d. Медный e. Хлорсеребряный Вопрос 5 групповым реактивом для катионов: Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ является Выберите один или несколько
РГАЗУ. Физическая и коллоидная химия. Вариант 47 (РГАЗУ-ФКХ-В47)
таблице величину по имеющимся в таблице данным: задание 111 Тип вспомогательного электрода хлорсеребряный Потенциал Евсп, мВ 274 Величина ЭДС цепи, мВ 10 Величина ОВП, мВ (платиновый электрод)
151. Электродная реакция, потенциал и устройство хлорсеребряного электрода.
151. Электродная реакция, потенциал и устройство хлорсеребряного электрода.
8-19. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
8-17. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
8-3. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, если значение электродвижущей силы данного гальванического
8. рН раствора измеряется потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, используя данные, приводимые в таблице, где указаны значения
потенциометрическим методом при помощи стеклянного электрода, обладающего водородной функцией, и хлорсеребряного электрода сравнения. Вычислить рН раствора, используя данные, приводимые в таблице, где указаны
117. Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП), уравнение для расчета ОВП, ОВП почвы, его зависимость от величины рН, влияние ОВП на состояние макро- и микроэлементов в почве. Записать указанную в задаче электрохимическую цепь.
отсутствующую в таблице величину по имеющимся в таблице данным: Тип вспомогательного электрода хлорсеребряный Потенциал Евсп, мВ 201 Величина ЭДС цепи, мВ 310 Величина ОВП, мВ (платиновый электрод)
Физико-химические методы анализа
концентрацией СК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: СК+, моль∙л–1 1,0∙10–1 1,0∙10–2 1,0∙10–3 1,0∙10–4 Е, мВ
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу