Физико-химические методы анализа
Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Просмотров
1 263
Покупок
0
Антиплагиат
Не указан
Размещена
16 Апр 2018
в 19:57
ВУЗ
Не указан
Курс
2 курс
Стоимость
550 ₽
Файлы работы
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации
уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
ФХМА 14,04,18
Описание
1 Хроматография.
1.1 Задача
№ варианта 5 6 7 8 9
А, г 13,8611 16,3716 9,6423 18,5412 22,1529
В, г 1,4752 1,3325 2,6543 1,7522 1,6824
Sx, мм2 256 108,5 111,3 155,3 102,7
kx 1,01 0,794 1,01 1,01 0,794
Sст, мм2 352 157,7 80,1 80,1 109,2
kст 1,02 0,822 1,02 1,02 0,822
Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите процент непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным, если: А − масса толуола, г; В – масса внесенного этилбензола, г; Sст– площадь пика хроматограммы толуола, мм2 ; Sх – площадь пика хроматограммы стандарта (этилбензола), мм2 ; kх – поправочный коэффициент толуола; kст – поправочный коэффициент стандарта.
1.2 Задача
Рассчитайте процентный состав газовой смеси по следующим данным, полученным при газовой хроматографии этой смеси:
№ варианта 5 9
Газ S, мм2 k S, мм2 k
Пропан 216 1,13 205 0,68
Бутан 312 1,11 97 0,68
Пентан 22 1,11 22 1,11
Циклогексан 34 1,08 48 0,85
Пропилен 115 0,65 22 0,65
S – площадь пика хроматограммы, мм 2 ; k – поправочный коэффициент.
2 Кондуктометрия
2.1 Задача
Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности (ϰo) от содержания кислоты (С) в растворе:
С, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243
ϰo ⋅104 , Ом−1 ⋅ см−1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3
Постройте по этим данным калибровочный график lgϰo= f (lgC) и с его помощью определите концентрацию HF, если удельная электропроводность раствора равна:
№ варианта 5
ϰo ⋅104 , Ом−1⋅см−1 28,2
2.2 Задача
При кондуктометрическом титровании V мл смеси NaOH и NH3 0,0100 М HCl получили данные, представленные в таблице.
V(HCl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
ϰ ·103, См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,0
Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г∙л–1) NaOH и NH3 в исследуемом растворе при значениях V приведённых ниже в таблице.
№ варианта 1 2 3 4 5
V, мл 25 30 35 40 45
3 ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
3.1 Задача
В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
СК+, моль∙л–1 1,0∙10–1 1,0∙10–2 1,0∙10–3 1,0∙10–4
Е, мВ 100 46,0 – 7,00 – 60,0
По этим данным построить градуировочный график в координатах Е – рСК+.
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде, и объём довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода Ех в полученном растворе:
Вычислить массовую долю калия w (%) в образце.
Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
V, мл 100,0 250,0 500,0 1000 300 150 400 300 300 750
Ех, мВ 60,0 3,0 10,0 –30,0 47 99 2 57 -29 4
3.2 Задача
При потенциометрическом титровании аликвотной части (V мл) раствора, содержащего смесь Na2CO3, NaOH, титрантом HCl с концентрацией 0,1000н получили данные:
VT, мл 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0 19,0 20,0 20,5 21,0 21,5
рН 9,4 8,9 8,6 7,9 7,0 6,7 5,8 5,2 3,9 3,0 2,7
VT − объем титранта, мл.
Используя дифференциальную кривую титрования, определите содержание компонентов в смеси (в г/л) при значениях V приведённых ниже в таблице.
№ варианта 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
V, мл 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
4 Эмиссионная спектроскопия
4.1 Задача
Для определения содержания натрия в сточной воде содового производства использовали метод пламенной фотометрии. Непосредственное определение проводится при содержании натрия в пробе от 0,1 до 10 мг/л. Более концентрированные воды предварительно разбавляют, а менее концентрированные - упаривают. Объем исходной пробы 500 мл, после упаривания - указан в таблице 2. Определение проводилось методом калибровочного графика. Данные для его построения приведены в табл.1. Вычислить содержание натрия (мг/л) в исследуемой сточной воде.
Таблица 1
Результаты фотометрирования стандартных растворов NaCl
Концентрация натрия, мг/дм3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0 10,0
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 30,0 36,0 40,0 44,0 48,0 56,0 70,0
Таблица 2
Характеристики исследуемых растворов
Параметры Варианты и исходные данные
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Объем пробы после упаривания, мл 100 200 100 200 50 250 100 250 500 200
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 32 44 39 53 62 70 48 39 58 65
5 Абсорбционная спектроскопия
5.1 Задача
Воспользовавшись уравнением Бугера - Ламберта- Бера, определить параметр, означенный х, в указанных единицах.
Вариант Определяемый ион или вещество Реакция образования, окрашенного соединения Длина
волны,
нм. e Толщина слоя, cм Ток, в делениях шкалы Концентрация Оптическая плотность
начальный после поглощения
5 Al3+ С оксихинолином АlRз 390 6700 х - - 2,5•10-4 моль/л 0,836
5.2 Задача
По приведённым данным определить концентрацию раствора в указанных единицах
Вариант Определяемый ион Реакция образования окрашенного соединения Начальный ток, мкА Стандартный раствор Исследуемый раствор
концентрация толщина слоя, см ток, мка концентрация толщина слоя, см ток, мка
1 Mg2+ с эриохром черным 100 0,100 г MgCI2 в 250 мл раствора 2,00 60 Mg (в %) в минерале при навеске 0,2 г в 50 млраствора 3,00 90
2 Cr2O72- Собственная окраска 90 раствор К2Сr2О7 с титром по Fell0,00150 г/мл 1,00 83,4 Cr (в мг/мл) 1,00 75,2
3 МоO42- с дитиолом 75 0,1 г стали СО, содержащий 0,750% Мо в 25 мл раствора 5,00 64,8 Мо (в %) в стали при навеске 0,2 г в 25 млраствора 2,00 59,6
4 Ni2+ с диметилглиоксимом 100 0,250 г NiSO4•6Н2О в 1 л раствора 1,00 53,2 Ni (в мг/мл) 5,00 73,4
5 РЬ2+ с дитизоном 100 2,5 мг РЬ02 в 100 мл раствора 5,00 74,8 РЬ (в мг/л) 5,00 92,6
6 Sb3+ С метиловым фиолетовым 100 2,56 мг sb в 50 мл раствора 0,5 82,3 Sb2О3 (в %) в минерале при навеске 0,5 г в 1ОО.мл раствора 2,5 74,6
7 Fe3+ С KSCN 90 0,00186 н. раствор FeCl2 1,0 54,6 Fe (в мкг/мл) 5,0 83,4
8 Cu2+ С аммиаком 75 0,1 г сплава, содержащего 5,26% Cu в 100 млраствора 2,5 51,4 Cu (в %) в сплаве при навеске 0,2 г в 250 млраствора 5,0 63,2
9 Mg2+ с эриохром черным 100 0,100 г MgCI2 в 250 мл раствора 3,00 60 Mg (в %) в минерале при навеске 0,2 г в 50 млраствора 1,00 40
10 Cr2O72- Собственная окраска 90 раствор К2Сr2О7 с титром по Fell0,00150 г/мл 2,00 83,4 Cr (в мг/мл) 3,00 60
5.3 Задача
Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой.
Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:
Вариант m, г Ах Ах+ст
5 0,6375 0,245 0,462
1.1 Задача
№ варианта 5 6 7 8 9
А, г 13,8611 16,3716 9,6423 18,5412 22,1529
В, г 1,4752 1,3325 2,6543 1,7522 1,6824
Sx, мм2 256 108,5 111,3 155,3 102,7
kx 1,01 0,794 1,01 1,01 0,794
Sст, мм2 352 157,7 80,1 80,1 109,2
kст 1,02 0,822 1,02 1,02 0,822
Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите процент непрореагировавшего толуола по экспериментальным данным, если: А − масса толуола, г; В – масса внесенного этилбензола, г; Sст– площадь пика хроматограммы толуола, мм2 ; Sх – площадь пика хроматограммы стандарта (этилбензола), мм2 ; kх – поправочный коэффициент толуола; kст – поправочный коэффициент стандарта.
1.2 Задача
Рассчитайте процентный состав газовой смеси по следующим данным, полученным при газовой хроматографии этой смеси:
№ варианта 5 9
Газ S, мм2 k S, мм2 k
Пропан 216 1,13 205 0,68
Бутан 312 1,11 97 0,68
Пентан 22 1,11 22 1,11
Циклогексан 34 1,08 48 0,85
Пропилен 115 0,65 22 0,65
S – площадь пика хроматограммы, мм 2 ; k – поправочный коэффициент.
2 Кондуктометрия
2.1 Задача
Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности (ϰo) от содержания кислоты (С) в растворе:
С, моль/л 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243
ϰo ⋅104 , Ом−1 ⋅ см−1 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3
Постройте по этим данным калибровочный график lgϰo= f (lgC) и с его помощью определите концентрацию HF, если удельная электропроводность раствора равна:
№ варианта 5
ϰo ⋅104 , Ом−1⋅см−1 28,2
2.2 Задача
При кондуктометрическом титровании V мл смеси NaOH и NH3 0,0100 М HCl получили данные, представленные в таблице.
V(HCl), мл 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
ϰ ·103, См 6,30 5,41 4,52 3,62 3,71 4,79 5,85 6,93 9,00 12,0
Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г∙л–1) NaOH и NH3 в исследуемом растворе при значениях V приведённых ниже в таблице.
№ варианта 1 2 3 4 5
V, мл 25 30 35 40 45
3 ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
3.1 Задача
В стандартных растворах соли калия с концентрацией СК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
СК+, моль∙л–1 1,0∙10–1 1,0∙10–2 1,0∙10–3 1,0∙10–4
Е, мВ 100 46,0 – 7,00 – 60,0
По этим данным построить градуировочный график в координатах Е – рСК+.
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде, и объём довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода Ех в полученном растворе:
Вычислить массовую долю калия w (%) в образце.
Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
V, мл 100,0 250,0 500,0 1000 300 150 400 300 300 750
Ех, мВ 60,0 3,0 10,0 –30,0 47 99 2 57 -29 4
3.2 Задача
При потенциометрическом титровании аликвотной части (V мл) раствора, содержащего смесь Na2CO3, NaOH, титрантом HCl с концентрацией 0,1000н получили данные:
VT, мл 13,5 14,0 14,5 15,0 15,5 16,0 19,0 20,0 20,5 21,0 21,5
рН 9,4 8,9 8,6 7,9 7,0 6,7 5,8 5,2 3,9 3,0 2,7
VT − объем титранта, мл.
Используя дифференциальную кривую титрования, определите содержание компонентов в смеси (в г/л) при значениях V приведённых ниже в таблице.
№ варианта 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
V, мл 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
4 Эмиссионная спектроскопия
4.1 Задача
Для определения содержания натрия в сточной воде содового производства использовали метод пламенной фотометрии. Непосредственное определение проводится при содержании натрия в пробе от 0,1 до 10 мг/л. Более концентрированные воды предварительно разбавляют, а менее концентрированные - упаривают. Объем исходной пробы 500 мл, после упаривания - указан в таблице 2. Определение проводилось методом калибровочного графика. Данные для его построения приведены в табл.1. Вычислить содержание натрия (мг/л) в исследуемой сточной воде.
Таблица 1
Результаты фотометрирования стандартных растворов NaCl
Концентрация натрия, мг/дм3 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 7,0 10,0
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 30,0 36,0 40,0 44,0 48,0 56,0 70,0
Таблица 2
Характеристики исследуемых растворов
Параметры Варианты и исходные данные
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Объем пробы после упаривания, мл 100 200 100 200 50 250 100 250 500 200
Относительная интенсивность излучения (Iотн.) 32 44 39 53 62 70 48 39 58 65
5 Абсорбционная спектроскопия
5.1 Задача
Воспользовавшись уравнением Бугера - Ламберта- Бера, определить параметр, означенный х, в указанных единицах.
Вариант Определяемый ион или вещество Реакция образования, окрашенного соединения Длина
волны,
нм. e Толщина слоя, cм Ток, в делениях шкалы Концентрация Оптическая плотность
начальный после поглощения
5 Al3+ С оксихинолином АlRз 390 6700 х - - 2,5•10-4 моль/л 0,836
5.2 Задача
По приведённым данным определить концентрацию раствора в указанных единицах
Вариант Определяемый ион Реакция образования окрашенного соединения Начальный ток, мкА Стандартный раствор Исследуемый раствор
концентрация толщина слоя, см ток, мка концентрация толщина слоя, см ток, мка
1 Mg2+ с эриохром черным 100 0,100 г MgCI2 в 250 мл раствора 2,00 60 Mg (в %) в минерале при навеске 0,2 г в 50 млраствора 3,00 90
2 Cr2O72- Собственная окраска 90 раствор К2Сr2О7 с титром по Fell0,00150 г/мл 1,00 83,4 Cr (в мг/мл) 1,00 75,2
3 МоO42- с дитиолом 75 0,1 г стали СО, содержащий 0,750% Мо в 25 мл раствора 5,00 64,8 Мо (в %) в стали при навеске 0,2 г в 25 млраствора 2,00 59,6
4 Ni2+ с диметилглиоксимом 100 0,250 г NiSO4•6Н2О в 1 л раствора 1,00 53,2 Ni (в мг/мл) 5,00 73,4
5 РЬ2+ с дитизоном 100 2,5 мг РЬ02 в 100 мл раствора 5,00 74,8 РЬ (в мг/л) 5,00 92,6
6 Sb3+ С метиловым фиолетовым 100 2,56 мг sb в 50 мл раствора 0,5 82,3 Sb2О3 (в %) в минерале при навеске 0,5 г в 1ОО.мл раствора 2,5 74,6
7 Fe3+ С KSCN 90 0,00186 н. раствор FeCl2 1,0 54,6 Fe (в мкг/мл) 5,0 83,4
8 Cu2+ С аммиаком 75 0,1 г сплава, содержащего 5,26% Cu в 100 млраствора 2,5 51,4 Cu (в %) в сплаве при навеске 0,2 г в 250 млраствора 5,0 63,2
9 Mg2+ с эриохром черным 100 0,100 г MgCI2 в 250 мл раствора 3,00 60 Mg (в %) в минерале при навеске 0,2 г в 50 млраствора 1,00 40
10 Cr2O72- Собственная окраска 90 раствор К2Сr2О7 с титром по Fell0,00150 г/мл 2,00 83,4 Cr (в мг/мл) 3,00 60
5.3 Задача
Навеску стали, массой m (г) растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. В две мерные колбы вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоты по 20,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 1,000 мг титана. Далее в обе колбы поместили раствор пероксида водорода и довели растворы до метки водой.
Вычислить массовую долю титана в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст:
Вариант m, г Ах Ах+ст
5 0,6375 0,245 0,462
Оглавление
Физико-химические методы анализа
Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Предыдущая работа
Следующая работа