Материалы по запросу: хлорноватистая кислота
Хлорноватистая кислота
Слабая кислота. Существует только в водных растворах в концентрациях не выше 30%. Ее соли – гипохлориты также неустойчивы.
Формула
HClO
Свойства хлорноватистой кислоты
Физические свойства
|Свойство|Описание|
37 798
+14
0
Общая и неорганическая химия
является ... Оксид натрия реагирует только с основными оксидами. Оксид серы (IV) является ангидридом … кислоты. Оксид серы (VI) не реагирует с ... Оксид фосфора (V)является ... Оксид хрома (VI) обладает … свойствами
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
металлы получают Выберите один ответ: разложением солей при нагревании взаимодействием солей с кислотами электролизом расплавов солей электролизом растворов солей К образованию координационных соединений
К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
Химия 2.1 ТПУ
продуктами его гидролиза NaH PCl5 SbCl3 Na2S две кислоты щелочь и вода кислая соль и щелочь щелочь и водород оксосоль и кислота основная соль и кислота Укажите элемент, обладающий наибольшим радиусом
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
ОТВЕТЫ Общая и неорганическая химия 2 РОСДИСТАНТ
проявляют свойства Азотистоводородной кислоте соответствует соединение Азотная кислота восстанавливается из разбавленных растворов металлами IIА группы до Азотная кислота из концентрированных растворов восстанавливается
Написать реакции образования всех теоретически возможных солей (средних, кислых, основных) для кислоты…
солей (средних, кислых, основных) для кислоты и основания... Написать реакции образования всех теоретически возможных солей (средних, кислых, основных) для кислоты и основания. Дать названия полученным
Ответ на вопрос
Образование основных солей:
HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4)3 + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористого алюминияОбразование кислых солей:
2HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4)2 + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористыйОбразование средних солей:
HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4) + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористый
Еще
82
1
Вычислите степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4 Вычислите…
степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4 Вычислите степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4
Ответ на вопрос
Для рассчета степени диссоциации кислоты HCIO используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:pH = pKa + log([A-]/[HA]),где pH - заданный рН раствора (4),
pKa - константа диссоциации для HCIO,
[A-] - концентрация ионов кислорода,
[HA] - концентрация неионизированной формы HCIO.По определению, степень диссоциации кислоты это [A-]/([A-]+[HA]) * 100%.Перепишем уравнение с разрешенной неизвестной [A-]:4 = pKa + log([A-]/[HA]).pKa для HCIO = 7,5.4 = 7,5 + log([A-]/[HA]),
-3,5 = log([A-]/[HA]),
[A-]/[HA] = 0,316,
Следовательно, степень диссоциации кислоты HCIO составляет 31,6%.
Еще
106
1
В 0,05 М растворе хлорноватистой кислоты (HClO) рН = 5. Определите степень диссоциации кислоты в растворе (%).…
В 0,05 М растворе хлорноватистой кислоты (HClO) рН = 5. Определите степень диссоциации кислоты в растворе (%).
Ответ на вопрос
Для нахождения степени диссоциации кислоты в растворе можно воспользоваться формулой:pH = -log [H+]где [H+] - концентрация протонов в растворе.Из уравнения реакции диссоциации кислоты:HClO -> H+ + ClO-Видно, что соотношение между концентрацией протонов и кислоты в растворе равно 1:1.Таким образом, концентрация протонов в растворе будет равна 0,05 М.Теперь найдем степень диссоциации кислоты:Степень диссоциации (%) = ([H+] / начальная концентрация кислоты) * 100%Степень диссоциации (%) = (0,05 М / 0,05 М) * 100% = 100%Следовательно, степень диссоциации кислоты в данном растворе составляет 100%.
Еще
102
1
Какое уравнение соответствует реакции разложения хлорноватистой кислоты под действием солнечного света:…
Какое уравнение соответствует реакции разложения хлорноватистой кислоты под действием солнечного света: HClO HCl + O, HClO Cl2O + H2O, HClO Cl+HClO3, НClO HCl + HClO2, HClO Cl2 +
222
1
Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова…
следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
1 751
+2
1
база ответов на тест по химии УГГУ
массовой доля моляльность нормальность мольная доля 5) Какова молярность раствора азотной кислоты, содержащей 3 г кислоты в 50 мл раствора ? 0,95 моль/л 1,05 моль/л 0,47 моль/л 0,65 моль/л 6) В 250 мл раствора
Степень окисления элементов:хлорной извести в хлорноватистой кислоте
Степень окисления элементов:хлорной извести в хлорноватистой кислоте
Ответ на вопрос
Степень окисления элементов в хлорной извести в хлорноватистой кислоте:Хлор (Cl) имеет степень окисления -1 в хлорноватистой кислоте.Кислород (O) имеет степени окисления -2 в большинстве соединений, включая хлорноватистую кислоту.
Еще
112
+1
1
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.
Ответ на вопрос
Для расчета степени диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, сначала необходимо определить концентрацию ионов HClO и H+ в растворе.Хлорноватистая кислота диссоциирует по следующему уравнению:HClO ↔ H+ + ClO-Так как степень диссоциации (α) равна концентрации ионов H+ в равновесии, то в данном случае концентрация H+ равна концентрации HClO, а концентрация ClO- равна α*C, где С - концентрация HClO в растворе.Таким образом, α = [H+] / [HClO] = C / [HClO]Дано, что концентрация HClO (C) равна 0,2 н.Теперь мы должны знать значение постоянной диссоциации (Ka) для HClO, чтобы определить степень диссоциации. Значение Ka для HClO равно 3,1*10^-8.Теперь можем использовать формулу для нахождения степени диссоциации:α = √(Ka * C)α = √(3,110^-8 0,2)α = √(6,2*10^-9)α ≈ 2,49*10^-4Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе составляет примерно 2,49*10^-4.
Еще
298
+1
1
1. Вычислите массовую долю водорода в молекулах соляной и хлорноватистой (HClO) кислот.
1. Вычислите массовую долю водорода в молекулах соляной и хлорноватистой (HClO) кислот.
Ответ на вопрос
Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле:массовая доля = (молярная масса элемента * количество атомов элемента) / молярная масса соединенияДля молекулы хлорноватистой кислоты (HClO):
молярная масса H = 1 г/моль
молярная масса Cl = 35.5 г/моль
молярная масса O = 16 г/мольобщая молярная масса HClO = 1 + 35.5 + 16 = 52.5 г/мольмассовая доля водорода = (1 1) / 52.5 100% = 1.9%Для молекулы соляной кислоты (HCl):
молярная масса H = 1 г/моль
молярная масса Cl = 35.5 г/мольобщая молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/мольмассовая доля водорода = (1 1) / 36.5 100% = 2.7%Таким образом, массовая доля водорода в молекуле соляной кислоты составляет 2.7%, а в молекуле хлорноватистой кислоты - 1.9%.
Еще
89
1
18. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора хлорноватистой кислоты (К = 5*10-8).
18. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М раствора хлорноватистой кислоты (К = 5*10-8).
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
Рассчитать рН 1н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO,если степень диссоциации её в этом растворе 0,01%…
Рассчитать рН 1н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO,если степень диссоциации её в этом растворе 0,01%
Ответ на вопрос
Хлорноватистая кислота HCIO диссоциирует по следующему уравнению:HCIO ⇌ H+ + ClO-Степень диссоциации - это отношение количества ионизированных молекул к общему количеству молекул кислоты в растворе. В данном случае степень диссоциации составляет 0,01%, что означает, что 0,01% молекул HCIO диссоциировали на ионы. Таким образом, концентрация H+ в растворе будет равна 0,01% концентрации HCIO. pH определяется по формуле: pH = -log [H+]Где [H+] - концентрация ионов водорода в молях на литр. Таким образом, pH 1н. раствора хлорноватистой кислоты будет:pH = -log(0,01/100) = -log(0,0001) = 4Таким образом, pH 1н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO равен 4.
Еще
242
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу