Материалы по запросу: хлорноватистая кислота
437. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты 4 г NaOH. Изменением объема при образовании раствора пренебречь.
437. Рассчитайте рН раствора, полученного добавлением к 1л 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты 4 г NaOH. Изменением объема при образовании раствора пренебречь.
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 2 (тесты, вопросы, ответы)
металлы получают Выберите один ответ: разложением солей при нагревании взаимодействием солей с кислотами электролизом расплавов солей электролизом растворов солей К образованию координационных соединений
Общая и неорганическая химия
является ... Оксид натрия реагирует только с основными оксидами. Оксид серы (IV) является ангидридом … кислоты. Оксид серы (VI) не реагирует с ... Оксид фосфора (V)является ... Оксид хрома (VI) обладает … свойствами
Вариант 32
Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl. 61. Вычислите степень диссоциации a и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5*10-8. 73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких
Химия 2.1 ТПУ
продуктами его гидролиза NaH PCl5 SbCl3 Na2S две кислоты щелочь и вода кислая соль и щелочь щелочь и водород оксосоль и кислота основная соль и кислота Укажите элемент, обладающий наибольшим радиусом
Хлорноватистая кислота
Слабая кислота. Существует только в водных растворах в концентрациях не выше 30%. Ее соли – гипохлориты также неустойчивы.
Формула
HClO
Свойства хлорноватистой кислоты
Физические свойства
|Свойство|Описание|
43 485 +3
0
Химия 2.1 / ДО 2025 (18.03.01) ТПУ тесты с 1-12
продуктами его гидролиза NaH PCl5 SbCl3 Na2S две кислоты щелочь и вода кислая соль и щелочь щелочь и водород оксосоль и кислота основная соль и кислота Укажите элемент, обладающий наибольшим радиусом атома
Кейс: при взаимодействии хлорноватистой кислоты с органическим субстратом наблюдается радикальное разложение…
Кейс: при взаимодействии хлорноватистой кислоты с органическим субстратом наблюдается радикальное разложение при комнатной температуре — предложите вероятный механизм и методы подавления побочных радикальных
26 +1
0
Написать реакции образования всех теоретически возможных солей (средних, кислых, основных) для кислоты…
солей (средних, кислых, основных) для кислоты и основания... Написать реакции образования всех теоретически возможных солей (средних, кислых, основных) для кислоты и основания. Дать названия полученным
Ответ на вопрос
Образование основных солей:
HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4)3 + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористого алюминияОбразование кислых солей:
2HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4)2 + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористыйОбразование средних солей:
HClO4 + Cr(OH)3 -> Cr(ClO4) + H2O
Название соли: Хромат(VI) хлористый
Еще 120
1
К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
Вычислите степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4 Вычислите…
степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4 Вычислите степень диссоциации (%) для 1 н. раствора хлорноватистой кислоты HCIO, если рН раствора равно 4
Ответ на вопрос
Для рассчета степени диссоциации кислоты HCIO используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:pH = pKa + log([A-]/[HA]),где pH - заданный рН раствора (4),
pKa - константа диссоциации для HCIO,
[A-] - концентрация ионов кислорода,
[HA] - концентрация неионизированной формы HCIO.По определению, степень диссоциации кислоты это [A-]/([A-]+[HA]) * 100%.Перепишем уравнение с разрешенной неизвестной [A-]:4 = pKa + log([A-]/[HA]).pKa для HCIO = 7,5.4 = 7,5 + log([A-]/[HA]),
-3,5 = log([A-]/[HA]),
[A-]/[HA] = 0,316,
Следовательно, степень диссоциации кислоты HCIO составляет 31,6%.
Еще 148
1
В 0,05 М растворе хлорноватистой кислоты (HClO) рН = 5. Определите степень диссоциации кислоты в растворе (%).…
В 0,05 М растворе хлорноватистой кислоты (HClO) рН = 5. Определите степень диссоциации кислоты в растворе (%).
Ответ на вопрос
Для нахождения степени диссоциации кислоты в растворе можно воспользоваться формулой:pH = -log [H+]где [H+] - концентрация протонов в растворе.Из уравнения реакции диссоциации кислоты:HClO -> H+ + ClO-Видно, что соотношение между концентрацией протонов и кислоты в растворе равно 1:1.Таким образом, концентрация протонов в растворе будет равна 0,05 М.Теперь найдем степень диссоциации кислоты:Степень диссоциации (%) = ([H+] / начальная концентрация кислоты) * 100%Степень диссоциации (%) = (0,05 М / 0,05 М) * 100% = 100%Следовательно, степень диссоциации кислоты в данном растворе составляет 100%.
Еще 151
1
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
61. Вычислите степень диссоциации α и [H⁺] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5⋅10⁻⁸.
Какое уравнение соответствует реакции разложения хлорноватистой кислоты под действием солнечного света:…
Какое уравнение соответствует реакции разложения хлорноватистой кислоты под действием солнечного света: HClO HCl + O, HClO Cl2O + H2O, HClO Cl+HClO3, НClO HCl + HClO2, HClO Cl2 +
264
1
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
61. Вычислите степень диссоциации и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 5∙10-8.
ОТВЕТЫ Общая и неорганическая химия 2 РОСДИСТАНТ
проявляют свойства Азотистоводородной кислоте соответствует соединение Азотная кислота восстанавливается из разбавленных растворов металлами IIА группы до Азотная кислота из концентрированных растворов восстанавливается
Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова…
следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
1 911
1
Степень окисления элементов:хлорной извести в хлорноватистой кислоте
Степень окисления элементов:хлорной извести в хлорноватистой кислоте
Ответ на вопрос
Степень окисления элементов в хлорной извести в хлорноватистой кислоте:Хлор (Cl) имеет степень окисления -1 в хлорноватистой кислоте.Кислород (O) имеет степени окисления -2 в большинстве соединений, включая хлорноватистую кислоту.
Еще 220
1
1. Вычислите массовую долю водорода в молекулах соляной и хлорноватистой (HClO) кислот.
1. Вычислите массовую долю водорода в молекулах соляной и хлорноватистой (HClO) кислот.
Ответ на вопрос
Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле:массовая доля = (молярная масса элемента * количество атомов элемента) / молярная масса соединенияДля молекулы хлорноватистой кислоты (HClO):
молярная масса H = 1 г/моль
молярная масса Cl = 35.5 г/моль
молярная масса O = 16 г/мольобщая молярная масса HClO = 1 + 35.5 + 16 = 52.5 г/мольмассовая доля водорода = (1 1) / 52.5 100% = 1.9%Для молекулы соляной кислоты (HCl):
молярная масса H = 1 г/моль
молярная масса Cl = 35.5 г/мольобщая молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/мольмассовая доля водорода = (1 1) / 36.5 100% = 2.7%Таким образом, массовая доля водорода в молекуле соляной кислоты составляет 2.7%, а в молекуле хлорноватистой кислоты - 1.9%.
Еще 131
1
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.
Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.
Ответ на вопрос
Для расчета степени диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, сначала необходимо определить концентрацию ионов HClO и H+ в растворе.Хлорноватистая кислота диссоциирует по следующему уравнению:HClO ↔ H+ + ClO-Так как степень диссоциации (α) равна концентрации ионов H+ в равновесии, то в данном случае концентрация H+ равна концентрации HClO, а концентрация ClO- равна α*C, где С - концентрация HClO в растворе.Таким образом, α = [H+] / [HClO] = C / [HClO]Дано, что концентрация HClO (C) равна 0,2 н.Теперь мы должны знать значение постоянной диссоциации (Ka) для HClO, чтобы определить степень диссоциации. Значение Ka для HClO равно 3,1*10^-8.Теперь можем использовать формулу для нахождения степени диссоциации:α = √(Ka * C)α = √(3,110^-8 0,2)α = √(6,2*10^-9)α ≈ 2,49*10^-4Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе составляет примерно 2,49*10^-4.
Еще 395
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу