Материалы по запросу: hio3
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
Установите соответствие между формулой кислоты и ее традиционным названием HIO2 HIO4 HIO3 H5IO6 HIO Вопрос 29 Какие кислоты не являются высшими кислородсодержащими кислотами
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
e. углерод Существует в свободном виде Выберите один или несколько ответов: a. HBrO3 b. HClO3 c. HIO3 Указать качественную реакцию на соединения Ti+4 Выберите один или несколько ответов: a. Ti(OH)4
Тест ТГАСУ Химия ч. 2. Окислительно-восстановительные реакции
AgNO3⟶Ag+NO2+O2 H2O2+HIO3=I2+H2O+O2 Mg+O2=MgO Ag+H2S+O2=H2O+Ag2S Вопрос 8В каких реакциях кислород выполняет функцию восстановителя: Mg+O2=MgO AgNO3⟶Ag+NO2+O2 Ag+H2S+O2=H2O+Ag2S H2O2+HIO3=I2+H2O+O2 Вопрос 9Вычислите
Химия (ТулГУ, КР № 2, 57 вариант, Строительство - ПГС)
осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция. 168. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения
ХИМИЯ (тесты)
реагируют с H2SO4(конц.) 1) Сr 2) Ag 3) Fe 4) Ni 5) Au 6) Sn 5. Существует в свободном виде 1) HIO3 2) HClO3 3) HBrO3 6. Как различить пирофосфорную и ортофосфорную кислоты и их соли 1) по реакции
116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) HI + HIO3 → I2 + H2O.
подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) HI + HIO3 → I2 + H2O.
168. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите
168. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях
(ТулГУ Химия) Существует в свободном виде
Существует в свободном виде Выберите один или несколько ответов: a. HBrO3 b. HClO3 c. HIO3
Для реакций: I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl; FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях;б) урав
Для реакций: I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl; FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс - окисление или восстановление
Существует в свободном виде a. HBrO3 b. HIO3 c. HClO3
Существует в свободном виде a. HBrO3 b. HIO3 c. HClO3
Подскажите химические превращения H2O2 + I2 = HIO3 + H2O 1.Возможно ли провести данную реакцию в домашних условиях?…
Подскажите химические превращения H2O2 + I2 = HIO3 + H2O 1.Возможно ли провести данную реакцию в домашних условиях? 2.Как отделить полученную кислоту от воды?
Ответ на вопрос
Да, данную реакцию можно провести в домашних условиях, если у вас есть доступ к пероксиду водорода (H2O2) и йоду (I2).Для отделения полученной кислоты HIO3 от воды можно воспользоваться различием в их плотностях. Так как кислота будет иметь большую плотность, чем вода, можно оставить смесь на несколько часов до того, как они разделатся на два слоя. После этого можно аккуратно слить верхний слой, содержащий кислоту, оставив воду на дне. Важно использовать осторожные меры, так как кислота HIO3 является сильным окислителем и может вызвать ожоги при контакте с кожей. Не забудьте использовать защитные средства: перчатки, средства защиты глаз и одежду с длинными рукавами.
Еще
69
1
Укажите реакции, в которых иод является восстановителем. Укажите реакции, в которых иод является восстановителем.…
восстановителем. 1) I2 + H2S = 2HI + S 2) I2 + Na2SO3 + H2O = 2NaI + H2SO4 3) I2 + H2O2 -> HIO3 + H2O 4) I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl
188
1
Расставьте степени окисления в атомах и молекулах участников ОВР. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.тип…
в атомах и молекулах участников ОВР. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.тип ОВР. ОВР a. HIO3 + HI = I2 + H2O б. KI + Cu(NO3)2 = CuI + I2 + KNO3 в. K2FeO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + O2 + K2SO4
Ответ на вопрос
ОВР a:
HIO3: H + I = +1 +7 = 0 (в данном случае I = +5)
HI: H + I = +1 -1 = 0 (в данном случае I = -1)
I2: I = 0
H2O: H + O + O = +1 -2 -2 = 0 ОВР б:
KI: K + I = +1 -1 = 0 (в данном случае I = -1)
Cu(NO3)2: Cu + N + O + O + O = +2 +5 -2 -2 -2 = 0
CuI: Cu + I = +2 -1 = 0
I2: I = 0
KNO3: K + N + O + O + O = +1 +5 -2 -2 -2 = 0 ОВР в:
K2FeO4: K + Fe + O + O = +1 +6 -8 = 0 (в данном случае Fe = +6)
H2O2: H + O + O = +1 -1 -1 = 0
H2SO4: H + S + O + O + O = +1 +6 -8 = 0 (в данном случае S = +6)
Fe2(SO4)3: Fe + S + O + O + O + O + O + O + O + O = +6 +6 -8 -8 -8 = 0
O2: O = 0
K2SO4: K + S + O + O + O = +1 +6 -8 -8 -8 = 0 ОВР г:
NaMnO4: Na + Mn + O + O + O + O = +1 +7 -8 = 0 (в данном случае Mn = +7)
Na2SeO3: Na + Se + O + O + O = +1 +4 -6 = 0 (в данном случае Se = +4)
MnO2: Mn + O + O = +4 -4 -4 = 0
Na2SeO4: Na + Se + O + O + O + O = +1 +6 -8 -8 -8 = 0 ОВР д:
SO2: S + O + O = +4 -2 -2 = 0
KIO3: K + I + O + O + O = +1 +5 -2 -2 -2 = 0
H2O: H + O + O = +1 -2 -2 = 0
I2: I = 0
H2SO4: H + S + O + O + O = +1 +6 -8 -2 -2 = 0
K2SO4: K + S + O + O + O = +1 +6 -8 -8 -8 = 0Уравняем ОВР методом электронного баланса, например, в уравнении в:
K2FeO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2OПутем балансировки степеней окисления атомов и молекул, уравниваем уравнение.
Еще
112
+1
1
Химия, Уравнять ОВР методом полуреакций Na2SO3+HIO3=Na2SO4+I2+H2O Химия, Уравнять ОВР методом полуреакций…
Химия, Уравнять ОВР методом полуреакций Na2SO3+HIO3=Na2SO4+I2+H2O Химия, Уравнять ОВР методом полуреакций Na2SO3+HIO3=Na2SO4+I2+H2O
Ответ на вопрос
Разложим исходные вещества на ионы:
Na2SO3 -> 2Na+ + SO3(2-)
HIO3 -> H+ + IO3(-)Составим уравнения полуреакций для окисления и восстановления:
Окисление: 2I- -> I2 + 2e-
Восстановление: H+ + 2e- -> H2Сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях:
Окисление: 2I- -> I2 + 2e-
Восстановление: 2H+ + 2e- -> H2Уравняем полуреакции по количеству электронов:
Окисление: 2I- -> I2 + 2e-
Восстановление: 2H+ + 2e- -> H2Сложим уравнения обеих полуреакций:
2I- + 2H+ -> I2 + H2Теперь добавим коэффициенты перед ионами:
2Na2SO3 + 2HIO3 -> 2Na2SO4 + I2 + H2OТаким образом, уравнение балансировано методом полуреакций.
Еще
94
1
Уравняйте методом электронного баланса I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl
Уравняйте методом электронного баланса I2+Cl2+H2O=HIO3+HCl
Ответ на вопрос
I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HClСначала определим количество атомов каждого элемента в реакции:I (иод) - 1 атом в I2 и 1 атом в HIO3
Cl (хлор) - 1 атом в Cl2 и 1 атом в HCl
H (водород) - 2 атома в H2O и 1 атом в HIO3 и HCl
O (кислород) - 1 атом в H2O и 3 атома в HIO3Теперь составим уравнение реакции:I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HClТеперь уравняем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:I2 + 6Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 6HClТаким образом, уравнение реакции после уравнивания методом электронного баланса будет:I2 + 6Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 6HCl
Еще
88
1
Укажите тип реакций А)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Б)H2S+H2SO3=S+3H2O В)KClO3=KCl+KClO4 Г)I2+H2O2=HIO3+H2O…
Укажите тип реакций А)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Б)H2S+H2SO3=S+3H2O В)KClO3=KCl+KClO4 Г)I2+H2O2=HIO3+H2O Д)K2MnO4+H2O=MnO2+KMnO4+KOH Е)NaBr+H2SO4+NaBrO3=Br2+Na2SO4+H2O Ж)(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2(стрелка
Ответ на вопрос
A) Двойная замена
Б) Окислительно-восстановительная
В) Разложение
Г) Окислительно-восстановительная
Д) Отщепление
Е) Окислительно-восстановительная
Ж) Термическое разложение
З) Окислительно-восстановительная
Еще
109
1
Используя электронно - ионный метод расставить коэффициенты в окислительно восстановительной реакции:…
электронно - ионный метод расставить коэффициенты в окислительно восстановительной реакции: I2 + H2O2=HIO3 + H2O
Ответ на вопрос
Давайте сначала определим окислительные числа элементов в данной реакции.Окислительное число I в молекуле I2 равно 0.
Окислительное число O в молекуле H2O2 равно -1.
Окислительное число H в молекуле HIO3 равно +1.
Окислительное число O в молекуле HIO3 равно -2.
Окислительное число H в молекуле H2O равно +1.
Окислительное число O в молекуле H2O равно -2.Теперь можем записать полуравновесные уравнения для окисления и восстановления:Окисление:
I2 -> 2I^+3
I: 0 -> +3Восстановление:
H2O2 + 2H^+ + 2e^- -> 2H2O
H: +1 -> +1
O: -1 -> -2Теперь можем объединить эти два полуреакции, уравновесив количество передаваемых электронов:2I^+3 + H2O2 + 2H^+ + 2e^- -> 2HIO3 + 2H2O
I2 + H2O2 + 2H^+ -> HIO3 + 2H2OИтак, коэффициенты для данной реакции: I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
I2 + 2 H2O2 + 4 H^+ -> 2 HIO3 + 2 H2O.
Еще
100
1
Как расставить коэффициенты а)CrCI3+H2O2+KOH---K2CrO4+KCI+H2O б) H2S+H2O2--H2SO4+H2O в)I2+H2O2----HIO3+H2O…
расставить коэффициенты а)CrCI3+H2O2+KOH---K2CrO4+KCI+H2O б) H2S+H2O2--H2SO4+H2O в)I2+H2O2----HIO3+H2O г)HIO3+H2O2---I2+O2 д)H2O2+HCIO---HCI+O2
Ответ на вопрос
а) 6CrCl3 + 3H2O2 + 12KOH -> 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2Oб) 2H2S + 3H2O2 -> 2H2SO4 + 2H2Oв) 5I2 + 6H2O2 -> 2HIO3 + 4H2Oг) 3HIO3 + 2H2O2 -> 5I2 + 3O2д) 2H2O2 + 2HClO -> 2HCl + O2
Еще
126
1
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
углерод Существует в свободном виде Выберите один или несколько ответов: a. HBrO3 b. HClO3 c. HIO3 Указать качественную реакцию на соединения Ti+4 Выберите один или несколько ответов: a. Ti(OH)4
Направление окислительно-восстановительной реакции во многом зависит от среды. В каком направлении будет…
направлении будет смещаться равновесие реакции при добавлении: а) кислоты; б) щелочи: 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI? Свой ответ поясните.
Ответ на вопрос
а) При добавлении кислоты к равновесной системе происходит увеличение концентрации протонов в среде. По принципу Ле Шателье система будет стремиться уменьшить эту концентрацию, что приведет к смещению равновесия в направлении уменьшения количества протонов. Таким образом, равновесие реакции будет смещаться в сторону образования I2, H2O и уменьшения концентрации HIO3 и HI.б) При добавлении щелочи происходит увеличение концентрации гидроксидных ионов в среде. Система будет стремиться уменьшить концентрацию гидроксидных ионов, что приведет к смещению равновесия в направлении увеличения концентрации HIO3 и HI и уменьшения количества I2 и H2O.Итак, при добавлении кислоты равновесие сместится вправо (в направлении образования HIO3 и HI), а при добавлении щелочи равновесие сместится влево (в направлении образования I2 и H2O).
Еще
81
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу