задачи по химии
C2H6 – 2 %, C3H8 – 48 %, C4H10 – 4 %. Задача 2 2.3 Рассчитать объем воздуха, идущий на горение, и объем продуктов горения при сгорании 1 м3 водяного технического газа состава: СО – 40 %, Н – 50 %, СO2 – 4
Напишите уравнения реакций а) горения бутана в кислороде; б) нитрования изобутана. Дайте названия всем продуктам…
Напишите уравнения реакций а) горения бутана в кислороде; б) нитрования изобутана. Дайте названия всем продуктам реакции.
Ответ на вопрос
a) Уравнение реакции горения бутана (C₄H₁₀) в кислороде (O₂) можно записать следующим образом:[
2 \, C4H{10} + 13 \, O_2 \rightarrow 8 \, CO_2 + 10 \, H_2O
]В данном уравнении:Продукты реакции: углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O).b) Уравнение нитрования изобутана (C₄H₁₀, структурная формула - (CH₃)₃CH) можно записать так:[
C4H{10} + HNO_3 \rightarrow C_4H_9NO_2 + H_2O
]В этом случае под нитрованием изобутана подразумевается его реакция с азотной кислотой (HNO₃), в результате которой образуется нитроизобутан и вода. Продукты реакции:Нитроизобутан (C₄H₉NO₂)Вода (H₂O) Обратите внимание, что при нитровании может образоваться несколько изомеров нитроизобутана в зависимости от условий реакции.
Еще
ВГАУ Химия (все ответы на тест)
нингидриновая реакция реакция “серебряного зеркала” Кетон образуется при окислениипропанола-1 пропанола-2 бутана 2-метилпропановой кислоты Крахмал состоит из остатковфруктозы рибозы глюкозы глюкозы и фруктозы Мальтоза
Объем (л, н.у.) кислорода, затраченного на горение бутана, больше объёма самого бутана в: А) 5 раз Б) 6,5 раз…
Объем (л, н.у.) кислорода, затраченного на горение бутана, больше объёма самого бутана в: А) 5 раз Б) 6,5 раз В) 8 раз Г) 10 раз
Ответ на вопрос
В) 8 разПри сгорании бутана уравнение реакции выглядит следующим образом:
C4H10 + 6,5O2 -> 4CO2 + 5H2OИз уравнения реакции видно, что для полного сгорания 1 моля бутана требуется 6,5 моль кислорода. Таким образом, объем кислорода, затраченного на горение бутана, равен объему самого бутана в 6,5 раз, что больше 5 раз, но меньше 8 раз.
Еще
Записать уравнения реакций а) горения бутана, б) термического разложения пентана, В) три стадии хлорирования…
Записать уравнения реакций а) горения бутана, б) термического разложения пентана, В) три стадии хлорирования этана. назвать продукты реакций.
Ответ на вопрос
а) Горение бутана:
C4H10 + 6O2 -> 4CO2 + 5H2Oб) Термическое разложение пентана:
C5H12 -> 5C + 6H2в) Три стадии хлорирования этана:
1) C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
2) C2H5Cl + Cl2 -> C2H4Cl2 + HCl
3) C2H4Cl2 + Cl2 -> C2H3Cl3 + HClПродукты реакций:для горения бутана: диоксид углерода и водадля термического разложения пентана: углерод и водороддля хлорирования этана: хлорированные углеводороды (этан, этилендихлорид, трихлорэтан) и соляная кислота
Еще
Задача по химии 1. При горении пропана (C3H8) объёмом 50 л выделилось 20 л CO2. Найти омегу выхода CO2 и массу воды.…
Задача по химии 1. При горении пропана (C3H8) объёмом 50 л выделилось 20 л CO2. Найти омегу выхода CO2 и массу воды. 2. Объём Бутана (C4H10) содержащего 5% примесей - 25 л. Найти объём CO2 и массу воды
Ответ на вопрос
Для расчёта омега выхода CO2 и массы воды воспользуемся химическим уравнением горения пропана:C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2OМолярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/мольИз уравнения видно, что на каждый моль пропана образуется 3 моля CO2 и 4 моля H2O.Объём CO2 при горении 1 моль пропана = 20/50 = 0.4 л
Объём воды = 0.4 * 4 = 1.6 лОмега выхода CO2 = (молярная масса CO2 объём CO2)/(молярная масса пропана объём пропана) = (44 0.4)/(44 50) ≈ 0.008Масса воды = (молярная масса H2O объём H2O)/(молярная масса пропана объём пропана) = (18 1.6)/(44 50) ≈ 0.058 кгДля расчёта объёма CO2 и массы воды при горении бутана, нужно учитывать, что бутан имеет формулу C4H10.C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2OМолярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/мольИз уравнения видно, что на каждый моль бутана образуется 4 моля CO2 и 5 молей H2O.Объём CO2 при горении 1 моль бутана = 25 0.95 = 23.75 л
Объём воды = 23.75 5 = 118.75 лМасса воды = (молярная масса H2O объём H2O)/(молярная масса бутана объём бутана) = (18 118.75)/(58 25) ≈ 0.677 кг
Еще