Материалы по запросу: fes2
(ТулГУ) Химия (237 вопросов с правильными ответами)
MgSO_4` В виде каких соединений встречается в природе железо? Выберите один или несколько ответов: a. FeS2 b. FeCl3•6H2O c. K4[Fe(CN)6] d. Fe3O4 В настоящее время олово используется для изготовления Выберите
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
или несколько ответов: KClO3 → KCl + O2 NaH + H2O → NaOH + H2 KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 NH4NO3 → N2O + H2O Вопрос 11 Расположите частицы в порядке увеличения
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
продуктов этой реакции равно __ (ответ запишите в формате целого числа). Ответ: Из 1,2 кг пирита FeS2 можно получить __ г серы (ответ запишите в формате целого числа). Ответ: 24,5 г ортофосфорной кислоты
РГР по химии
выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль. Вычислите массовую долю меди во взятом образце. 460. FeS2 → SO2 → SO3 → K2SO4 → BaSO4 491. CaCO3 → CaC2 → C2H2 → CH3COH 523. Какой объём (н. у.) займёт газ
Ответы на тест. Эдукон. Геология. Набрано 75%. 935
Мпа 135 Па 137 Мпа 135 ГПа 166 Па 27 Баллов: 1 Выветривание пирита, является примером: FeS2 Выберите один ответ. растворения окисления гидратации гидролиза 28 Баллов: 1 Лёд, возникающий
Общая химия 5 вариант
окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5. Номер задания Уравнения реакций 225 а) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 б) K2Cr2О7 + Н2S + Н2SО4 → S + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + … 245. Гальванический элемент
(ТулГУ Химия) В виде каких соединений встречается в природе железо?
В виде каких соединений встречается в природе железо? Выберите один или несколько ответов: a. FeS2 b. FeCl3·6H2O c. K4[Fe(CN)6] d. Fe3O4
FeS2+HNO3(конц)→Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O
Cколько электронов отдаёт одна частица FeS2?
FeS2+HNO3(конц)→Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O Cколько электронов отдаёт одна частица FeS2?
Ответ на вопрос
Для решения этого вопроса, нам нужно знать окислительное число (степень окисления) железа в соединении FeS2. В соединении FeS2, окислительное число железа равно +2, так как окислительное число серы равно -2, и общий заряд соединения должен быть равен нулю.Теперь, когда мы видим, что окислительное число железа равно +2, и в продукте реакции Fe(NO3)3 окислительное число железа равно +3, это означает, что железо отдаёт 1 электрон. Таким образом, одна частица FeS2 отдаёт 1 электрон.
Еще
129
1
Выберите соединения, в структуре которых есть ковалентная связь сера-сера. K2S2O8 K2CS3 S8 NA2S2O3 NA2S2O3…
в структуре которых есть ковалентная связь сера-сера. K2S2O8 K2CS3 S8 NA2S2O3 NA2S2O3 NA2S4 S2CL2 FES2 MOS2
32
1
Задача по химии Смесь сульфида меди(I) и пирита (FeS2 ) окислили избытком кислорода. Масса твёрдого остатка…
Задача по химии Смесь сульфида меди(I) и пирита (FeS2 ) окислили избытком кислорода. Масса твёрдого остатка составила 75% от массы исходной смеси. Определите мольную долю (в % ) пирита в исходной смеси
Ответ на вопрос
Давайте обозначим массу первоначальной смеси как m граммов. Тогда при окислении образуется масса твёрдого остатка, равная 0.75m граммов. Запишем уравнение реакции окисления для сульфида меди(I):4Cu2S + 9O2 -> 2Cu2O + 8SO2И для пирита:4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2Из уравнений видно, что каждые 4 моль сульфида меди(I) и 4 моля пирита соответствуют образованию 8 моль SO2. Масса молекул SO2 равна 32 g/mol, то есть 8 моль SO2 на 256 грамм. Таким образом, на каждые 256 грамм смеси приходится 64 грамма серы. Масса меди в смеси равна (m - 64) грамм. Обозначим мольную долю пирита как x, тогда мольная доля сульфида меди(I) будет (1 - x). Теперь можно записать уравнение и решить его:(1 - x)(64/64) + x(64/56) = 6464 - 64x + 64x/56 = 6464(1 - x + 1/56) = 641 - x + 1/56 = 1-x + 1/56 = 0-x = -1/56x = 1/56x = 1.79%Итак, мольная доля пирита в исходной смеси составляет около 1.79%. (Ответ округлен до целых)
Еще
47
1
Определить выход продукта, если из m = 7250 кг колчедана, содержащего 90,2 % FeS2 , получено m1 = 6905 кг диоксида серы
Определить выход продукта, если из m = 7250 кг колчедана, содержащего 90,2 % FeS2 , получено m1 = 6905 кг диоксида серы
Из пирита массой 50кг в результате обжига и последующих превращений образовалась серная кислота, При растворении…
растворении которой в воде получено 200кг раствора с массовой долей 40%. Определите массовую долю FeS2 в пирите
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи нам необходимо определить начальную массу серы в пирите и вычислить массовую долю FeS2.Начнем с рассчета массы серы в серной кислоте:Масса серной кислоты = 200 кг * 0.4 = 80 кг серной кислотыМасса серы в серной кислоте = 80 кг * (32 г/моль серы / 98 г/моль H2SO4) = 26.12 кг серыТеперь рассчитаем массу серы в пирите:Масса серы в пирите = 50 кг - 26.12 кг = 23.88 кг серыНаконец, определим массовую долю FeS2 в пирите:Массовая доля FeS2 = Масса FeS2 / Масса пирита 100%
Массовая доля FeS2 = 23.88 кг / 50 кг 100% = 47.76%Итак, массовая доля FeS2 в пирите составляет около 47.76%.
Еще
128
1
Определите степень окисления атомов в следующих соединениях: HCl, Fe2O3, Na3Po4, NaNo3, K2So4, Al2O3, FeS2…
Определите степень окисления атомов в следующих соединениях: HCl, Fe2O3, Na3Po4, NaNo3, K2So4, Al2O3, FeS2
Ответ на вопрос
HCl - Хлор в соединении имеет степень окисления -1.Fe2O3 - Железо в этом соединении имеет степень окисления +3, кислород -2.Na3PO4 - Натрий имеет степень окисления +1, фосфор +5, кислород -2.NaNO3 - Натрий имеет степень окисления +1, азот +5, кислород -2.K2SO4 - Калий имеет степень окисления +1, сера +6, кислород -2.Al2O3 - Алюминий имеет степень окисления +3, кислород -2.FeS2 - Железо имеет степень окисления +2, сера -2.
Еще
51
1
Задача по химии Смесь сульфида меди(i) и пирита (fes2) окислили избытком кислорода. масса твёрдого остатка…
Задача по химии Смесь сульфида меди(i) и пирита (fes2) окислили избытком кислорода. масса твёрдого остатка составила 75% от массы исходной смеси. определите мольную долю (в %) пирита в исходной смеси.
Ответ на вопрос
Предположим, что исходная смесь состоит из n моль сульфида меди(i) и m молей пирита.Тогда масса исходной смеси равна:
M(Cu2S) = n (64 + 32) = 96n г/моль
M(FeS2) = m (56 + 32) = 88m г/мольОбщая масса исходной смеси:
M = 96n + 88mПосле окисления масса твердого остатка составляет 75% от массы исходной смеси:
0.75M = 72n + 66mРешаем систему уравнений:
96n + 88m = M
72n + 66m = 0.75MПодставляем M = 96n + 88m во второе уравнение:
72n + 66m = 0.75(96n + 88m)
72n + 66m = 72n + 66m
0 = 0Уравнение не имеет решения, значит, необходимо допущение, что моль кислорода O2 вступит в соединение с серой (S) из состава сульфида меди(i), образуя SO2.Тогда:
n = m / 2Подставляем n = m / 2 в уравнение 2:
96*(m/2) + 88m = M
48m + 88m = M
M = 136m г/мольПодставляем M = 136m в уравнение 4:
0.75136m = 72(m/2) + 66m
102m = 36m + 66m
102m = 102m
m =1Таким образом, количество молей пирита (FeS2) равно 1, а количество молей сульфида меди(i) (Cu2S) равно 0.5.Мольная доля пирита в исходной смеси:
molar fraction of FeS2 = 1 / (1 + 0.5) = 0.67Ответ: Мольная доля (в %) пирита в исходной смеси составляет 67%.
Еще
27
1
Задача по химии Смесь fes2 и cus полностью сожгли в избытке O2, при этом затрачено 1,736 дм3 (н. у) газа. Образовавшиеся…
Задача по химии Смесь fes2 и cus полностью сожгли в избытке O2, при этом затрачено 1,736 дм3 (н. у) газа. Образовавшиеся оксиды металлов полностью восстановили водородом, которого потребовалось 1008 см3
Ответ на вопрос
a) Для начала найдем количество вещества fes2 и cus в смеси. Зная, что затрачено 1,736 дм3 газа при сжигании смеси, можем по уравнению 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 и 4CuS + 4O2 -> 2Cu2O + 4SO2 найти количество вещества fes2 и cus.1,736 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,0775 моль газа.Так как каждый моль газа соответствует одному моль кислорода, то образовано 0,00775 моль кислорода. Теперь, зная коэффициенты в уравнениях реакций, можем подсчитать количество вещества fes2 и cus:
0,00775 моль кислорода (4 моль FeS2 / 11 моль O2) = 0,0028 моль fes2
0,00775 моль кислорода (4 моль CuS / 4 моль O2) = 0,00775 моль cus Таким образом, массовая доля серы в исходной смеси:
m(FeS2) = 0,0028 моль 120 г/моль = 0,336 г
m(CuS) = 0,00775 моль 95,5 г/моль = 0,741 г Масса смеси fes2 и cus: m(FeS2 + CuS) = 0,336 г + 0,741 г = 1,077 гб) Теперь перейдем ко второй реакции, где оксиды металлов полностью восстановлены водородом. По уравнениям реакции оксидов с водородом находим количество металлов:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Cu2O + H2 -> 2Cu + H2OМасса металлов:
m(Fe) = 0,0028 моль 56 г/моль = 0,16 г
m(Cu) = 0,00775 моль 63,5 г/моль = 0,49 гСуммарная масса полученных металлов:
m(Fe + Cu) = 0,16 г + 0,49 г = 0,65 г
Еще
124
1
Почему в пирите FeS2, степень окисления серы -1? Ведь в школьном учебнике указывается, что сера проявит низшую…
Почему в пирите FeS2, степень окисления серы -1? Ведь в школьном учебнике указывается, что сера проявит низшую С. О (-2)
Ответ на вопрос
Это происходит из-за того, что сера имеет различные степени окисления в различных соединениях. В случае соединения FeS2 (пирит), сера проявляет степень окисления -1. Структура пирита включает катионы Fe2+ и анионы S2-, где сера выполняет роль аниона. При этом сера обычно имеет степень окисления -2, но в данном случае учитывается общий заряд соединения и сера принимает степень окисления -1, чтобы обеспечить нейтральность соединения. Таким образом, в данном соединении сера имеет степень окисления -1, несмотря на то, что в других соединениях она может иметь степень окисления -2.
Еще
259
1
Постройте химические цепи 1. FeS2 --> S --> SO2--> Na2SO3 2. H2 --> H2S --> S --> Na2S…
Постройте химические цепи 1. FeS2 --> S --> SO2--> Na2SO3 2. H2 --> H2S --> S --> Na2S
Ответ на вопрос
FeS2 (серный железняк) --> S (сера) --> SO2 (диоксид серы) --> Na2SO3 (сульфит натрия)H2 (водород) --> H2S (сероводород) --> S (сера) --> Na2S (сульфид натрия)
Еще
147
1
FeS2+CO=?
Какие продукты реакции получатся?
FeS2+CO=? Какие продукты реакции получатся?
Ответ на вопрос
FeS2 + CO = Fe + CO2 + SПродуктами данной реакции будут являться железо (Fe), диоксид углерода (CO2) и сера (S).
Еще
89
1
Химия, степени окисления расставить степени окисления: AI2S3, CaO, FeCI3, FeCI2, CI2O, CIO2, CI2O7, CO2,…
CaO, FeCI3, FeCI2, CI2O, CIO2, CI2O7, CO2, CI2, OF2, FeO, Fe2O3, SO2, PbCI4, SO3, KH, MgS, CaH2, N2, FeS2
Ответ на вопрос
AI2S3 (+3), CaO (-2), FeCI3 (+3), FeCI2 (+2), CI2O (+1), CIO2 (+4), CI2O7 (+7), CO2 (+4), CI2 (0), OF2 (+2), FeO (+2), Fe2O3 (+3), SO2 (+4), PbCI4 (+4), SO3 (+6), KH (+1), MgS (+2), CaH2 (-1), N2 (0), FeS2 (+2)
Еще
14
1
Fes2--SO2--SO3--H2SO4--Ag2SO4
Fes2--SO2--SO3--H2SO4--Ag2SO4
Ответ на вопрос
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H2SO4H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + 2HNO3
Еще
102
1
Что часто ищут
- fes2 степень окисления
- лабораторная №2
- ответы синергия страхование
- ответы синергия страхование и страховое законодательство
- учитель права
- синергия 2021 экономический анализ деятельности банка
- тест 6
- как сделать матрицу
- современные подходы к пониманию государства
- индивидуальное задание на производственную практику научно исследовательская работа
Поможем написать учебную работу