Материалы по запросу: этановая кислота
Заказ № 1330. Тихоокеанский государственный университет. Безопасность жизнедеятельности на отлично! Практическая работа 2. Вариант 12. Оценка воздействия вредных веществ, содержащихся в воздухе
Вещество / Фактическая концентрация, мг/л Азотная кислота 0,5 Бензол 0,07 Соли бария 0,015 Углерода оксид 10 Азота (II) оксиды 0,5 Этановая кислота 0,09 Список использованных источников (9 источников)
Тестовые вопросы к Разделу 2. Химия/НСПК
органических соединений относится ацетон? a. спирты b. альдегиды c. кетоны d. карбоновые кислоты 3. Как называют вещества, принадлежащие к одному классу, обладающие сходными свойствами, но отличающиеся
Лабораторная работа 2. «Решение экспериментальных задач по распознаванию органических веществ» по курсу «Аналитическая химия»
опытным путем, что выданное вам вещество: а) гексен-1; б) глицерин (пропантриол-1,2,3); в) уксусная кислота; г) уксусный альдегид. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите признаки происходящих
[Росдистант] Органическая химия 1 (1586) (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
ответ: концентрированной азотной кислотой при охлаждении концентрированной азотной кислотой при нагревании нитратом натрия при охлаждении разбавленной азотной кислотой при нагревании Укажите названия органических
[Росдистант] Органическая химия 1 (ТЕСТЫ ОТВЕТЫ)
натрия при охлаждении концентрированной азотной кислотой при охлаждении разбавленной азотной кислотой при нагревании концентрированной азотной кислотой при нагревании Отзыв Вопрос 10 Верно Баллов: 1,0
ВГАУ Химия (все ответы на тест)
Белки состоят изглюкозы и фруктозы ?-аминокислот натриевых солей высших карбоновых кислот глицерина и высших карбоновых кислот Бензол образует радикалметил этил изопропил фенил В молекулу пиримидина входятодин
Задача с химии. К гидрогенкарбонату натрия массой 4,2 г добавили достаточное количество этановой кислоты.…
Задача с химии. К гидрогенкарбонату натрия массой 4,2 г добавили достаточное количество этановой кислоты. В результате выделился газ объемом 10 л. Вычислите относительный выход продукта реакции.
Ответ на вопрос
Дано: масса гидрогенкарбоната натрия - 4,2 г, объем выделившегося газа - 10 л.Найдем количество вещества гидрогенкарбоната натрия:
m(NaHCO3) = 4,2 г
M(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16*3 = 84 г/моль
n(NaHCO3) = m/M = 4,2/84 = 0,05 мольУравнение реакции:
2NaHCO3 + 2CH3COOH → 2CO2 + 2H2O + 2CH3COONaТак как гидрогенкарбонат натрия и этановая кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества этановой кислоты равно 0,05 моль.Так как за выход газа отвечает CO2, то объем выделенного газа (CO2) равен 10 л.Для CO2 при н.у. 1 моль CO2 занимает объем 22,4 л, следовательно, 0,05 моль CO2 займет объем:
V(CO2) = V/н = 10/0,05 = 200 лОтносительный выход продукта реакции можно определить как отношение объема выделенного газа к теоретически возможному объему газа при данном количестве реагентов:
Относительный выход = (Vреальный/Vтеоретический) 100% = (10/200) 100% = 5%Следовательно, относительный выход продукта реакции составляет 5%.
Еще
126
1
ОТВЕТЫ Органическая химия 1 РОСДИСТАНТ
используется окончание В реакцию гидратации вступают ... В реакциях с какими веществами с участием уксусной кислоты от ее молекулы отщепляется гидроксильная группа? В результате димеризации ацетилена в присутствии
Напишите структурные формулы а) муравьиная кислота б) масляная кислота в) этановая кислота…
Напишите структурные формулы а) муравьиная кислота б) масляная кислота в) этановая кислота
Ответ на вопрос
а) Муравьиная кислота: HCOOHб) Масляная кислота: CH3(CH2)16COOHв) Этановая кислота: CH3COOH
Еще
19
+1
1
Формула вещества, с которым не взаимодействует этановая кислота 1) C2H5OH 2) Zn 3) Ag 4) NaOH…
Формула вещества, с которым не взаимодействует этановая кислота 1) C2H5OH 2) Zn 3) Ag 4) NaOH
132
1
Этановую кислоту нельзя получить в одну стадию из Этановую кислоту нельзя получить в одну стадию из 1) этана…
Этановую кислоту нельзя получить в одну стадию из Этановую кислоту нельзя получить в одну стадию из 1) этана 2) бутана 3) этаналя 4) этанола 5) метана
Ответ на вопрос
4) этанола Для получения этановой кислоты из этанола требуется провести процесс окисления этанола.
Еще
154
1
Для обнаружения какого вещества используют реакцию серебряного зеркала сахарозы этановой кислоты бензола…
Для обнаружения какого вещества используют реакцию серебряного зеркала сахарозы этановой кислоты бензола этанола
Ответ на вопрос
Для обнаружения сахарозы. Реакция серебряного зеркала используется для обнаружения присутствия веществ, способных окислять альдегидные группы, таких как сахароза. Серебро восстанавливается до серебра при контакте с альдегидом, что приводит к образованию серебряного зеркала на внутренней стенке реакционной посуды.
Еще
31
1
Химия. Химия. Химия Какой реактив можно использовать, чтобы различить метилацетат и этановую кислоту? Какой…
Химия. Химия. Химия Какой реактив можно использовать, чтобы различить метилацетат и этановую кислоту? Какой признак свидетельствует о протекании реакции? Напишите соответствующие уравнения реакций, назовите
Ответ на вопрос
Для различения метилацетата и этановой кислоты можно использовать реактив Бромистый натрий (NaBr) в кислой среде.При добавлении алюмокалийного индикатора (который окрашивается красным в кислой среде) к образцу с метилацетатом, раствор останется красным, так как метилацетат не реагирует с NaBr.При добавлении алюмокалийного индикатора к образцу с этановой кислотой, раствор станет синим, так как этановая кислота реагирует с NaBr, образуя белый осадок бромида натрия и кислоты.Уравнение реакции между этановой кислотой и NaBr:
CH3COOH + NaBr → CH3COONa + HBrПродукты реакции: ацетат натрия и бромоводород.
Еще
39
1
Химия. Метод получения при покалывании натриевой соли этановой кислоты ch3coona с избытком гидроксида натрия…
Химия. Метод получения при покалывании натриевой соли этановой кислоты ch3coona с избытком гидроксида натрия образовался углеводород объемом ( н. у ) 40,32 дм³ с выходом 90% Вычислите массу образовавшегося
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции, происходящей при образовании углеводорода:CH3COONa + NaOH -> Na2CO3 + CH4Из уравнения видим, что 1 моль CH3COONa реагирует с 1 моль NaOH и образуется 1 моль CH4. 1 моль CH4 при стандартных условиях занимает объем 24 дм³.Дано, что объем образовавшегося углеводорода равен 40,32 дм³, что соответствует 40,32 / 24 = 1,68 молям CH4.Так как выход реакции составляет 90%, то масса образовавшегося углеводорода равна:масса CH4 = 1,68 моль молярная масса CH4 0,9Молярная масса CH4 = 16 г/мольТаким образом, масса образовавшегося углеводорода составит:масса CH4 = 1,68 16 0,9 = 24,19 гИтак, масса образовавшегося углеводорода при реакции составляет 24,19 г.
Еще
23
+2
1
Написать реакции к этой цепочке: метан-ацителен-этаналь-этанол-бромэтан-этилен-этанол-этаналь-этановая…
Написать реакции к этой цепочке: метан-ацителен-этаналь-этанол-бромэтан-этилен-этанол-этаналь-этановая кислота-ацитат натрия
Ответ на вопрос
Метан - это самый простой углеводород, который имеет формулу CH4. Ацителен - это алкин с формулой C2H2, который используется в основном для синтеза органических соединений.Этаналь - это альдегид с формулой C2H4O, который используется в парфюмерии и в производстве пластмасс.Этанол - это спирт с формулой C2H5OH, который широко используется как растворитель, антисептик и для производства алкогольных напитков.Бромэтан - это органическое соединение с формулой CH3Br, которое используется в химической промышленности и в медицине.Этилен - это газовое углеводород соединение с формулой C2H4, который используется в многих отраслях промышленности.Этанол - повторно упоминается, как алкоголь, который широко распространен и используется в повседневной жизни.Этаналь - альдегид, снова упоминается, как интересное органическое соединение.Этановая кислота - это карбоновая кислота с формулой CH3COOH, которая широко используется в пищевой и медицинской промышленности.Ацетат натрия - это соль уксусной кислоты, которая также используется в различных отраслях производства и химической промышленности.
Еще
173
1
Определить массу раствора NaOH с W щелочи 8%, необходимую для нейтрализации этановой кислоты массой 80 г.…
Определить массу раствора NaOH с W щелочи 8%, необходимую для нейтрализации этановой кислоты массой 80 г.
Ответ на вопрос
Для раствора NaOH с содержанием щелочи 8%:Массовая доля NaOH: 8%Массовая доля воды: 100% - 8% = 92%Так как нейтрализация этановой кислоты происходит по уравнению:C2H5COOH + NaOH -> C2H5COONa + H2OМолярная масса этановой кислоты (C2H5COOH) составляет 60 г/моль. Следовательно, молярная масса NaOH (40 г/моль) больше молярной массы этановой кислоты.Молярное соотношение этановой кислоты и NaOH: 1:1Таким образом, для нейтрализации 80 г этановой кислоты будет необходимо 80 г NaOH. Теперь рассчитаем массу раствора NaOH, необходимую для нейтрализации этановой кислоты:Массовая доля NaOH в растворе = 8%
Массовая доля NaOH = масса NaOH / общая масса раствора8% = m(NaOH) / m(раствора)
m(раствора) = m(NaOH) / 0.08m(раствора) = 80 г / 0.08 = 1000 гТаким образом, для нейтрализации 80 г этановой кислоты потребуется 1000 г раствора NaOH с содержанием щелочи 8%.
Еще
105
1
Этилен этанол этановая кислота ацетат аммония уксусная кислота Осуществите цепочку превращений…
Этилен этанол этановая кислота ацетат аммония уксусная кислота Осуществите цепочку превращений
300
1
Осуществите цепочку превращений Этен→этанол→этаналь→этановая кислота→ацетат натрия
Осуществите цепочку превращений Этен→этанол→этаналь→этановая кислота→ацетат натрия
Ответ на вопрос
Этен → этанол → этаналь → этановая кислота → ацетат натрияЭтен (C₂H₄) - это углеводород, который поэтапно превращается в другие соединения:Этен (C₂H₄) окисляется в присутствии кислорода, образуется этанол (C₂H₅OH).Этанол (C₂H₅OH) по окислению превращается в этаналь (C₂H₄O).Этаналь (C₂H₄O) дальше окисляется до этановой кислоты (CH₃COOH).Затем этановая кислота (CH₃COOH) реагирует с натрием, образуется ацетат натрия (CH₃COONa).
Еще
79
1
Гомологи и изомеры. Насыщенные углеводороды. Тесты 1. При нагревании бутана с кислородом в присутствии катализатора…
бутановая кислота 3) этановая кислота 4) бутадиен-1,3 5) циклобутан 2. При нагревании бутана с катализатором Cr2O3 преимущественно образуется: 1) метилпропан 2) бутановая кислота 3) этановая кислота 4) бутадиен-1
281
+1
1
Сколько килограммов этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя,если выход продукта реакции…
Сколько килограммов этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя,если выход продукта реакции равен 85%?
Ответ на вопрос
Дано:Масса этаналя (C2H5OH) = 9.9 кг
Выход продукта = 85%Найдем молекулярную массу этаналя:этаналь (C2H5OH) = 2(12.01) + 6(1.01) + 16.00 + 1.01 = 46.07 г/мольНайдем количество моль этаналя:Моль = Масса / Молекулярная масса
Моль = 9900 г / 46.07 г/моль = 214.54 мольПоскольку выход продукта равен 85%, то количество моль этановой кислоты (маслацетой или уксусной кислоты CH3COOH) будет:Количество моль продукта = 0,85 * 214.54 моль = 182.36 мольНайдем массу полученной этановой кислоты:Масса = Количество моль Молекулярная масса
Масса = 182.36 моль (60.05 + 12.01 + 16.00) г/моль = 11.66 кгОтвет: 11.66 кг этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя.
Еще
79
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу