Материалы по запросу: дигидрофосфат натрия
Общая химия_Тест_Педкампус
Hеакции, в которых окислитель и восстановитель – разные вещества - это: Аллотропия - это: Гидроксид натрия NaOH - это: Графическая химическая формула - это: Если в уравнении указывают тепловой эффект в расчете
Вычислите рН буферного раствора, содержащие 0,5 моль гидрофосфата и 0,75 моль дигидрофосфата натрия в 800 мл раствора.
Вычислите рН буферного раствора, содержащие 0,5 моль гидрофосфата и 0,75 моль дигидрофосфата натрия в 800 мл раствора.
[Росдистант] Общая химическая технология 4 (тесты, вопросы, ответы)
вещество является балластным в составе простого суперфосфата? Выберите один ответ: фосфогипс апатит дигидрофосфат кальция гидрофосфат кальция Какие энергетические ресурсы относятся к топливным? Выберите один
Как определить какая соль образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты и фосфата натрия? Проверяла…
кислоты и фосфата натрия? Проверяла продукты реакции вышеуказанных реактивов. В калькуляторах при равных условиях (протекание реакции в растворе) в одном случае получался дигидрофосфат натрия, в другом - гидрофосфат
Ответ на вопрос
При взаимодействии ортофосфорной кислоты (H3PO4) и фосфата натрия (Na3PO4) обычно образуется дигидрофосфат натрия (Na2HPO4) в растворе. Реакция протекает следующим образом:H3PO4 + Na3PO4 -> Na2HPO4 + NaH2PO4Однако, в зависимости от условий реакции (температура, концентрация реактивов и т. д.) возможно образование и других фосфатов, таких как гидрофосфат натрия (NaH2PO4).Для определения конкретного продукта реакции необходимо провести химический анализ полученного вещества. Также, можно проверить pH раствора после реакции - дигидрофосфат натрия будет образовываться при нейтральном pH, а гидрофосфат натрия при немного кислом pH.Если вы получили два разных продукта реакции при проведении эксперимента, это может быть связано с неоднородностью условий реакции или несоблюдением пропорций реагентов. Рекомендуется повторить эксперимент, строго соблюдая условия и пропорции, чтобы получить более однозначные результаты.
Еще 159
1
Ответы на тест / УГНТУ / Химия. ЗФО. Бакалавры. Семестр 1 / 25 вопросов / Результат 84%
аммония b. фосфат алюминия c. сульфит бария d. нитрит аммония e. сульфид алюминия f. хлорид натрия g. гипохлорит бария h. силикат алюминия Вопрос 8 Раствор, в 1 л которого содержится 0
К смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия общей массой 15 г (молярное соотношение…
смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия общей массой 15 г (молярное соотношение солей в порядке перечисления 3:2:1) добавили 100 г 4%-го раствора гидроксида натрия. Установите количественный
Ответ на вопрос
Для начала определим количество каждого компонента в смеси фосфата натрия, дигидрофосфата натрия и гидрофосфата натрия:Масса фосфата натрия = 15 г 3/6 = 7.5 г
Масса дигидрофосфата натрия = 15 г 2/6 = 5 г
Масса гидрофосфата натрия = 15 г * 1/6 = 2.5 гТеперь определим количество гидроксида натрия в добавленном растворе:Масса NaOH = 100 г * 4% = 4 гТеперь посчитаем общую массу раствора:Общая масса = 15 г + 100 г = 115 гТеперь расчитаем массовые доли компонентов в растворе:Массовая доля фосфата натрия = 7.5 г / 115 г 100% ≈ 6.52%
Массовая доля дигидрофосфата натрия = 5 г / 115 г 100% ≈ 4.35%
Массовая доля гидрофосфата натрия = 2.5 г / 115 г 100% ≈ 2.17%
Массовая доля гидроксида натрия = 4 г / 115 г 100% ≈ 3.48%Таким образом, количественный состав раствора:фосфат натрия: 6.52%дигидрофосфат натрия: 4.35%гидрофосфат натрия: 2.17%гидроксид натрия: 3.48%
Еще 622 +2
1
[ТулГУ] Химия (контрольная №1, вариант 22)
12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите для этих веществ количество
Взаимодействие Sr(OH)2+kh2po4-???что в итоге? Подскажите что будет образовываться в результате взаимодействия…
результате взаимодействия гидроксида стронция (малорастворим, но все же реакция должны идти) с дигидрофосфатом натрия.
1 411
1
Фосфат натрия
Определение и формула
Фосфат натрия Na3PO4– средняя соль ортофосфорной кислоты H3PO4 и гидроксида натрия NaOH. Пищевая добавка с индексом Е542, принадлежит к группе эмульгаторов, регуляторов pH и веществ
103 289 +4
0
Вычислите pH буферного раствора состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа…
Вычислите pH буферного раствора состоящего из 10 мл дигидрофосфата натрия и 5 мл гидрофосфата натрия. Константа диссоциации H2PO4 равна 1,54*10‐⁷ (т.е. 10 в минус седьмой степени)
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи мы воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:pH = pKa + log([A-]/[HA]),где pKa = -log(Ka) = -log(1,54*10^(-7)) = 6,81 (значение константы диссоциации H2PO4)[A-] - концентрация соли гидрофосфата натрия (Na2HPO4),
[HA] - концентрация кислоты дигидрофосфата натрия (NaH2PO4).Сначала найдем концентрации [A-] и [HA]:Концентрация Na2HPO4 (гидрофосфата натрия):
[M] = m/V = 0,1 моль / (0,01 л + 0,005 л) = 6,67 моль/л,
[A-] = 6,67 моль/л * 0,005 л = 0,033 моль.Концентрация NaH2PO4 (дигидрофосфата натрия):
[M] = m/V = 0,1 моль / (0,01 л + 0,005 л) = 6,67 моль/л,
[HA] = 6,67 моль/л * 0,01 л = 0,067 моль.Теперь подставим полученные значения в уравнение:pH = 6,81 + log(0,033/0,067) = 6,81 + log(0,4925) ≈ 6,81 - 0,3066 ≈ 6,5034.Итак, pH буферного раствора составляет приблизительно 6,50.
Еще 189
1
Гидроксид стронция взаимодействует как с раствором 1)....... , так и с оксидом 2)......... с образованием…
.... , так и с оксидом 2)......... с образованием соли и воды. 1.а)дигидрофосфата кальция б)иодоводородной кислоты в)хлорида натрия 2. а)калия б)азота3 в)углерода3
300
1
(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)
ответ: a. Средняя соль, сульфид натрия b. Средняя соль, сульфит натрия c. Кислая соль, гидросульфид натрия d. Кислая соль, сульфид натрия e. Средняя соль, гидросульфит натрия Выделение кислорода на платиновом
При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриламидном геле используют фосфатный буфер с рН = 7,4. В каком…
используют фосфатный буфер с рН = 7,4. В каком соотношении нужно смешать раствор гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор.
Ответ на вопрос
Для приготовления фосфатного буферного раствора с рН = 7,4 необходимо смешать гидрофосфат натрия (Na2HPO4) и дигидрофосфат калия (KH2PO4) в определенном соотношении.Поскольку фосфатный буферный раствор содержит как гидрофосфат натрия, так и дигидрофосфат калия, то мы должны также учесть общее количество фосфата в итоговом растворе.Молярные массы соединений:
Na2HPO4 = 141,96 г/моль
KH2PO4 = 136,09 г/мольДля получения концентрации 0,1 моль/литр необходимо учитывать общее содержание фосфата в растворе:0,1 моль/литр Na2HPO4 = 0,1 моль/л фосфата0,1 моль/литр KH2PO4 = 0,1 моль/л фосфатаКоэффициенты пропорций можно выразить как х и у соответственно:
Na2HPO4 + KH2PO4 = х + у = 0,1 моль/л фосфатаУчитывая рН = 7,4, получаем, что соотношение между Na2HPO4 и KH2PO4 будет выбираться так, чтобы обеспечить соответствующий буферный рН. Для этого пригодится применить уравнение Гендерсона-Хассельбальха.Работая с химическим уравнением:
Na2HPO4 + H2O ↔ NaOH + H2PO4-На левой стороне имеем анион дигидрофосфата, на правой – ион водорода. Поэтому вновь буферный pH индекс будет зависеть от соотношения между этими соединениями.
Еще 415
1
Какая соль (фосфат, гидрофосфат или дигидрофосфат) образуется в реакции 4 моль фосфорной кислоты c 12 моль…
Какая соль (фосфат, гидрофосфат или дигидрофосфат) образуется в реакции 4 моль фосфорной кислоты c 12 моль гидроксида натрия?
Ответ на вопрос
В данной реакции образуется дигидрофосфат натрия (Na2HPO4).Уравнение реакции:
2H3PO4 + 6NaOH → 2Na2HPO4 + 6H2OСогласно уравнению, при реакции 4 моль фосфорной кислоты с 12 молями гидроксида натрия образуется 2 моля дигидрофосфата натрия.
Еще 505
1
Смесь гидро - и дигидрофосфата натрия или калия используется для приготовления стандартного буферного раствора…
Смесь гидро - и дигидрофосфата натрия или калия используется для приготовления стандартного буферного раствора в рН-метрии. Приготовили 100 мл такого раствора с рН=7,00 и аналитической концентрацией СРО4=
Ответ на вопрос
Для начала определим исходную концентрацию водородных и гидроксидных ионов в исходном буферном растворе, зная, что рН=7.00:
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-7.00) = 1.0 x 10^(-7) моль/л
[OH-] = 1.0 x 10^(-14) / [H+] = 1.0 x 10^(-14) / (1.0 x 10^(-7)) = 1.0 x 10^(-7) моль/лДалее, найдем концентрацию общей (коньюгированной) соли:
[SR0-4] = 0.10 моль/лТак как после добавления соляной кислоты растормаживается водящая способность буферного раствора и ион Н+ выбивает из раствора натрия или калия. Поскольку к исходному раствору добавили соляной кислоты, натрий или калий превращается в дигидрофосфат натрия или калия. Таким образом, общий объем раствора (100 мл) и концентрация общей соли останутся неизменными.Изменение рН на 4.0 единицы означает изменение концентрации ионов водорода в 10^4 = 10000 раз. Таким образом, концентрация ионов водорода после добавления соляной кислоты станет:
[H+] = 1.0 x 10^(-7) * 10000 = 1.0 x 10^(-3) моль/лТеперь найдем концентрацию дигидрофосфата натрия или калия после добавления соляной кислоты:
[Na2HPO4] = [SR0-4] = 0.10 моль/лСледовательно, концентрация ионов гидрофосфата будет:
[Н2РО4-] = (1.0 x 10^(-3) + 0.10) моль/лТеперь найдем количество моль соляной кислоты, которое потребовалось для изменения концентрации ионов водорода на 4 порядка:
[НCL] = (1.0 x 10^(-3) - 1.0 x 10^(-7)) моль/л = 9.99 x 10^(-4) моль/лТеперь найдем объем соляной кислоты, который потребовался:
V = [НCL] / [HCL] = 9.99 x 10^(-4) моль/л / 1.00 М = 9.99 x 10^(-4) л = 0.999 млИтак, было добавлено 0.999 мл 1.00 М раствора соляной кислоты.
Еще 223
1
Ионы: нитрат натрия дигидрофосфат алюминия гидроксид стронция азотистая кислота
Ионы: нитрат натрия дигидрофосфат алюминия гидроксид стронция азотистая кислота
251
1
Определите по названию тип соли (основная, средняя, кислая) : дигидрофосфат натрия гидросульфат аммония…
соли (основная, средняя, кислая) : дигидрофосфат натрия гидросульфат аммония сульфат железа (III) дигидроксихлорид железа (III) гидрокарбонат кальция силикат натрия
Ответ на вопрос
Дигидрофосфат натрия - средняя сольГидросульфат аммония - кислая сольСульфат железа (III) - основная сольДигидроксихлорид железа (III) - кислая сольГидрокарбонат кальция - основная сольСиликат натрия - основная соль
Еще 86
1
Составить формулы солей Сульфат калия- Хлорид железа (|||)- Нитрит кальция- Гидросульфид рубидия- Гидросиликат…
кальция- Гидросульфид рубидия- Гидросиликат берилия- Дигидрофосфат лития- Гидрксокарбонат магния- Гидроксобромит бария- Гидроксонитрит цинка- Сульфид натрия магния- Фторид лития аллюминия-
Ответ на вопрос
Сульфат калия - K2SO4Хлорид железа (|||) - FeCl3Нитрит кальция - Ca(NO2)2Гидросульфид рубидия - RbHSГидросиликат берилия - BeHSiO3Дигидрофосфат лития - LiH2PO4Гидроксокарбонат магния - Mg(HCO3)2Гидроксобромит бария - Ba(OH)Br Гидроксонитрит цинка - Zn(OH)(NO2)Сульфид натрия магния - Na2MgS2Фторид лития алюминия - LiAlF4
Еще 68
1
1. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия…
в полном ионном уравнении взаимодействия оксида серы (VI) и гидроксида натрия (образуется средняя соль) 2. Количество дигидрофосфат-ионов, содержащихся в 2л. 0,5М раствора ортофосфорной кислоты, если она
Ответ на вопрос
Для расчета необходимо знать молекулярную массу глюкозы и оксида серебра (I), а также уравнение реакции окисления глюкозы оксидом серебра (I).Назвать продукты реакции между медным оксидом и соляной кислотой.Рассчитать массу уксусной кислоты, необходимую для нейтрализации 20 гидроксида натрия.Найти количество молей фосфата меди (II), которое можно получить при реакции избытка фосфорной кислоты с раствором гидроксида меди (II).Какую массу сульфида кальция необходимо добавить к раствору серной кислоты для полного осаждения сульфата кальция?Назвать продукты реакции между хлороформом и кислотой серной.
Еще 122
1
Какие объёмы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной…
растворов с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46%(плотность 1,3г/мл) потребуется для получения дигидрофосфата натрия массой 24г.
Ответ на вопрос
Для начала найдем массу гидроксида натрия и фосфорной кислоты в смеси.Пусть масса гидроксида натрия в растворе равна x г, а масса фосфорной кислоты - y г.Тогда имеем систему уравнений:x + y = 240.32x = 1.35x0.46y = 1.3yОтсюда x = 24 0.32 / 0.32 = 24г, y= 24 0.46/ 0.46 = 24гТаким образом, для получения дигидрофосфата натрия массой 24г нам понадобится 24г раствора гидроксида натрия и 24г раствора фосфорной кислоты.
Еще 195
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу