Материалы по запросу: cdso4
(ТОГУ Общая и неорганическая химия) Уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 имеет вид:
Общая и неорганическая химия) Уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 имеет вид:
(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид
(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид
19. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.
реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.
Реакции выражаются схемами: HCl + CrO3 ⟶ Cl2 + CrCl3 + H2O; Cd + KMnO4 + H2SO4 ⟶ CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является
Реакции выражаются схемами: HCl + CrO3 ⟶ Cl2 + CrCl3 + H2O; Cd + KMnO4 + H2SO4 ⟶ CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции
Контрольная работа по химии
взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S. 7. Реакции выражаются схемами: 1) MnSO4 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
🔥 (ТОГУ, 2022 год, ноябрь) Общая и неорганическая химия (ВСЕ 46 вопросов с правильными ответами)
NaHSO4, KHS, NaH2PO4. Уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 имеет вид: Выберите один ответ: a. E = E0 + (0,059/2)lg[10–1]; b. E = E0 + (0,059/2)lg[10–2]. c.
(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)
υ→=kC3O2 b. υ→=k→CCS2 c. υ→=k→CCO2·CSO2 d. υ→=kCCS2·C3O2 e. υ→=k→ Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид Выберите один ответ: E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]
165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте элек-тронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите,
165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте элек-тронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
61. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г.
изделий кадмием. Рассчитайте, сколько кулонов электричества потребуется в процессе электролиза раствора CdSO4, если масса кадмиевого анода уменьшилась при этом на 10,5 г.
195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01 М Pb(NO3)2 || 0,01 М MgSO4 | Mg; б) Fe | 0,01 М FeSO4 || 0,01 М AuCl | Au; в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu; г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.
М AuCl | Au; в) Al | 0,006 н. Al2(SO4)3 || 0,04 М Cu(NO3)2 | Cu; г) Ag | 0,2 н. AgNO3 || 0,02 н. CdSO4 | Cd.
Вычислить ЭДС гальванического элемента, в основе которого лежит реакция Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu, если [Cd2+]…
Вычислить ЭДС гальванического элемента, в основе которого лежит реакция Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu, если [Cd2+] = 0,02 M; [Cu2+] = 0,005 M.
Ответ на вопрос
Для вычисления ЭДС гальванического элемента можно использовать уравнение Нернста:E = E° - (0,0592/n) * log(Q)где E - ЭДС элемента, E° - стандартный электродный потенциал элемента, n - количество электронов, участвующих в реакции, Q - отношение концентрации продуктов реакции к концентрации реагентов.Для данной реакции Cd + CuSO4 = CdSO4 + Cu количество передаваемых электронов n = 2.Так как в реакции участвует только один ион металла, который теряет электроны (Cd), то Q = [CdSO4]/[CuSO4].Сначала найдем концентрацию ионов CdSO4 и CuSO4 после реакции.Из уравнения реакции видно, что каждый моль Cd соединяется с одним молем CuSO4, таким образом в данной реакции будет полностью использован Cd и образовано равное количество CdSO4.[CdSO4] = [Cd2+] = 0,02 M
[CuSO4] = [Cu2+] = 0,005 MТеперь подставим значения концентраций в уравнение Нернста:E = E° - (0,0592/2) log(0,02/0,005)
E = E° - (0,0296) log(4)
E = E° - (0,0296) * 0,602
E = E° - 0,0178Таким образом, ЭДС гальванического элемента равна E° - 0,0178.
Еще
20
1
396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ®CdSO4
надо провести для осуществления следующих превращений: Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ®CdSO4
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
74. Для защиты аппаратуры, предназначенной для работы в море, ее поверхность покрывают слоем кадмия толщиной до 30 мкм. Определите время, за которое будет нанесено такое покрытие поверхности изделия площадью 0,5 м2 при плотности тока 1,5 А/дм2
плотности тока 1,5 А/дм2 и выходе по току 0,98, если процесс ведется из сернокислотного раствора CdSO4. Плотность кадмия принять равной 8650 кг/м3.
Будут ли протекать реакции между растворами К2СО3 и HCl KNo3 Na2S CdSO4 NaOH
Будут ли протекать реакции между растворами К2СО3 и HCl KNo3 Na2S CdSO4 NaOH
Ответ на вопрос
Да, будут протекать реакции между растворами K2CO3 и HCl, KNO3 и Na2S, CdSO4 и NaOH. Все эти реакции могут протекать в результате образования осадков, изменения цвета раствора или выделения газов.
Еще
103
+1
1
Вычислить величину скачка титрования рМ Вычислите рМ при f=0,99 и 1,01 при титровании 25мл 0,05М раствора CdSO4…
величину скачка титрования рМ Вычислите рМ при f=0,99 и 1,01 при титровании 25мл 0,05М раствора CdSO4 комплексоном III той же концентрации при pH 7.0. Вычислить величину скачка титрования ?pM. B=2,5*10^16
Ответ на вопрос
Для вычисления рМ при f=0,99 и 1,01 используем формулу:pM = -log([CdSO4]) = -log(0,05) = 1,3Далее вычислим величину скачка титрования:?pM = log(0,99/1,01) = -log(1,01/0,99) = -log(1,020202) = -0,008Теперь вычислим концентрацию Cd2+ при pH 7.0:[Cd2+] = B a4 = 2,510^16 4,6810^-4 = 1,17*10^13Из условия известно, что одновременно с CdSO4 титруется CdY2-, поэтому величина скачка титрования будет равна 4:?pM = 4Итак, мы вычислили величину скачка титрования для данной реакции титрования.
Еще
106
+1
1
Задача на электролиз (химия). какое вещество и в каком количестве выделится на платиновом аноде при электролизе…
какое вещество и в каком количестве выделится на платиновом аноде при электролизе водного раствора CdSo4 pH=5 если на катоде при выходе по току 50% выделилось 56,2 г кадмия?
Ответ на вопрос
Для решения задачи необходимо учитывать, что при электролизе водного раствора сульфата кадмия (CdSO₄) происходит выделение металла (кадмия) на катоде и образование кислоты на аноде.Определим количество кадмия, выделившегося на катоде. На катоде при выходе 50% выделилось 56,2 г кадмия. Это означает, что общее количество кадмия, которое было теоретически выделено, составляет:[
\text{Общее количество Cd} = \frac{56,2\, \text{г}}{0,5} = 112,4\, \text{г}
]Рассчитаем количество электронов, необходимых для выделения этого количества кадмия. У металлического кадмия (Cd) валентность +2, что означает, что для получения одного атома Cd требуется 2 электрона. Для расчета молей кадмия используем его молярную массу (М(Cd) ≈ 112,4 г/моль):[
n_{Cd} = \frac{112,4\, \text{г}}{112,4\, \text{г/моль}} = 1\, \text{моль}
]Количество электронов, необходимых для восстановления 1 моля кадмия:[
n_{e} = 1\, \text{моль} \cdot 2 = 2\, \text{моль электронов}
]Теперь найдем, что произойдет на аноде. При электролизе воды с pH = 5, в присутствии сульфата кадмия, на аноде будет происходить окисление ионов OH⁻ или H₂O. На платиновом аноде возможны следующие реакции:Окисление воды:
[
2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^+ + 4 e^-
]Окисление ионов H⁺ (в условиях кислой среды):
[
2 H^+ + 2 e^- \rightarrow H_2
]В данном случае, поскольку pH равен 5, это слабокислая среда, и окисление воды будет основной реакцией.Рассчитаем количество кислорода, выделившегося на аноде. Таким образом, при выделении 2 моль электронов на катоде, у нас для выделения кислорода понадобится:[
\frac{2\, \text{моль электронов}}{4}\ (\text{по реакции}) = 0,5\, \text{моль O_2}
]Количество выделившегося кислорода (O₂): Молярная масса O₂ составляет ≈ 32 г/моль. Тогда:[
m_{O_2} = 0,5\, \text{моль} \cdot 32\, \text{г/моль} = 16\, \text{г}
]На аноде выделится 16 г кислорода ((O_2)).
Еще
2
1
Химия, кто сможет помочь? заранее спасибо! 3. В каком из процессов происходит окисление? а) HI → KI; б) HIO → I2;…
работе какого гальванического элемента протекают процессы: Cd0 – 2e– = Cd2+, 2H+ + 2 e– = H2? а) Сd│CdSO4║CuSO4│Cu; б) Mg│H2SO4│Cd; в) Сd│H2SO4│Cu; г) Mg│MgSO4║СdCl2│Сd; д) Сd│Сd(NO3)2║AgNO3│Ag. 14
Ответ на вопрос
б) HIO → I2г) NH3 → N2Уравнение окислительно-восстановительной реакции: 10HCl + 4KMnO4 → 5Cl2 + 4MnCl2 + 4KCl + 2H2O, стехиометрический коэффициент H2O: б) 10б) Mg│H2SO4│Cdг) Ca
Еще
21
1
Подберите, ионно=электронным методом, коэффиценты в следующих уравнениях реакций: А) Cd+h2so4(конц) =>2…
ионно=электронным методом, коэффиценты в следующих уравнениях реакций: А) Cd+h2so4(конц) =>2 H2O+SO2+CdSO4 б) Al+HNO3(разб) =>Al(NO3)3+N2+H2O
181
1
растворы, гидролиз
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите pH среды их водных растворов: а) CdSO4; б) NH4CN; в) NaSCN.
Что часто ищут
- сульфат кадмия
- сульфата кадмия
- площадь поверхности
- марковица
- синергия английский язык 3
- классификация эмоций
- какой суммарный объем занимают газы при ну выделившиеся при действии избытка концентрированной серной кислоты на смесь 1 г железа 1 г магния и 1 г меди
- занимают газы
- смесь 1 г железа 1 г магния и 1 г меди
- кредитов
Поможем написать учебную работу