2.1. Электролиз раствора иодида калия.2.2. Электролиз раствора сульфата натрия.2.3. Электролиз раствора сульфата меди.2.4. Электролиз раствора сульфата меди с растворимым анодом.

2.1. Электролиз раствора иодида калия.
Проведите процесс электролиза. Отключите источник питания. Удалите электроды из электролизера и промойте их дистиллированной водой.
В катодное колено электролизера добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина, в анодное пространство электролизера добавьте несколько капель раствора крахмала. Все наблюдения отметьте в таблице.
1) Запишите уравнение диссоциации соли: КI =
2) В таблице запишите уравнения теоретически возможных электродных процессов и выпишите значения соответствующих электродных потенциалов (см. ПРИЛОЖЕНИЕ).
3) Сделайте вывод о характере электродных процессов. Сопоставьте вывод с опытными данными.
4) Соответственно этому заполните последнюю колонку таблицы.
5) Запишите полное уравнение процесса электролиза:
2.2. Электролиз раствора сульфата натрия.
Проведите процесс электролиза. Отключите источник питания. Удалите электроды из электролизера и промойте их дистиллированной водой.
В катодное и анодное пространство электролизера добавьте несколько капель раствора лакмуса. Все наблюдения отметьте в таблице.
1) Запишите уравнение диссоциации соли: Na2SO4 =
2) В таблице запишите уравнения теоретически возможных электродных процессов и выпишите значения соответствующих электродных потенциалов (см. ПРИЛОЖЕНИЕ).
3) Сделайте вывод о характере электродных процессов. Сопоставьте вывод с опытными данными.
4) Соответственно этому заполните последнюю колонку таблицы.
5) Запишите полное уравнение процесса электролиза:
2.3. Электролиз раствора сульфата меди.
Проведите процесс электролиза. Отключите источник питания. Удалите электроды из электролизера. Осмотрите поверхность электродов. Все наблюдения отметьте в таблице.
1) Запишите уравнение диссоциации соли: CuSO4 =
2) Сделайте вывод о характере электродных процессов. Сопоставьте вывод с опытными данными.
3) Соответственно этому заполните последнюю колонку таблицы.
4) Запишите полное уравнение процесса электролиза:
2.4. Электролиз раствора сульфата меди с растворимым анодом.
Измените полярность полюсов электродов. Таким образом, электрод с осажденной на нем медью, полученной в предыдущем опыте, будет анодом.
Проведите процесс электролиза. Отключите источник питания. Удалите электроды из электролизера. Осмотрите поверхность электродов. Все наблюдения отметьте в таблице.
1) Составьте уравнения теоретически возможных электродных процессов и выпишите значения соответствующих электродных потенциалов (см. ПРИЛОЖЕНИЕ).
2) Сделайте вывод о характере электродных процессов. Сопоставьте вывод с опытными данными.
3) Соответственно этому заполните последнюю колонку таблицы.
4) Запишите полное уравнение процесса электролиза:
Контрольные вопросы.
I. Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод:
1). Zn2+/Zn 2). Sn2+/Sn 3). Mn2+/Mn 4). Pb2+/Pb 5). Ni2+/Ni
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
II. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна:
1). 0,1 моль/л 2). 10-3 моль/л 3) 1 моль/л 4). 10-4 моль/л 5).10-5 моль/л
Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС.
III. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:
1).H2SO4 2).K2SO4 3).NaBr 4).HJ 5).Pb(NO3)2
Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза