Растворы. Теория электролитической диссоциации

1. Определите молярную концентрацию раствора Na2SO4, содержащего 42 г соли в 300 мл раствора
2. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже. В тех случаях, где это необходимо, приведите уравнения ступенчатой диссоциации. Составьте выражения констант 8 диссоциации предложенных кислот. Какая из двух является более слабой? Рассчитайте степень диссоциации одной из кислот в 0,01 М растворе. HIO H3PO
3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ: AgBr Ag
4. Рассчитайте концентрацию ионов ОН- , а также рН раствора, укажите реакцию среды, если концентрация ионов Н+ составляет: 8,85?10-1
5. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
HNO3 + K2SO4
Al(OH)3 + KOH
KOH + Na2SO4
CaCO3 + H2O + CO2
BaS + CuSO4
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие следующим кратким ионным
H2S+Pb2+=PbS?+2H
BaSO3 +2H+=Ba2+ +SO2?+H2
[Fe(OH)2]++OH- =Fe(OH)3
7. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и ОНв растворе, рН которого равен: рН 6,
8. Какие, из указанных солей подвергаются гидролизу? Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды и условия смещения равновесия гидролиза: Нитрат свинца(II), нитрит аммония, сульфат калия, карбонат натрия
9. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания
Fe?FeCl3Ba3(PO4)2?Ba(H2PO4)
?Ba3(PO4)
FeO?Fe(OH)
AlCl3?AlOHCl2?AlCl
K2SO4?KCl