Решение задач

Тема 1.
Периодическая система элементов строение атома
Задание 1. Окончание электронной формулы…. 4d105s2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии
Задание 1. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 3d5
Тема 2.
Кислотно-основные свойства веществ Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения
Ca ? CaO ? Ca(OH)2 ? CaCO3?CaO
Тема 3.
Химическая термодинамика
Задание 1. Для реакции Cr2O3(K) +3C(графит) = 2Сr(K) + 3CO(Г)
определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =13270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака ?G.
Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции Nb2O5(K) + 5Ca(K) = 5CaO(K) + 2Nb(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества Nb в количестве 46,5 г?
Тема 4.
Химическая кинетика
и химическое равновесие Задание 1. Реакция идет по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г).
Начальные концентрации реагирующих веществ равны: Со(А)=2,0 моль/л; Со(В)=1 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда прореагирует 50 % кислорода?
Задание 2. Для обратимой реакции CO2г) + H2(г) = CO(Г) + H2O(г) запишите выражение константы равновесия ?Н°, кДж = + 41,1.
Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
Тема 5.
Растворы Задание 1. В 100 мл раствора плотностью 1,025 г/мл содержится 4,1 г серной кислоты. Вычислите нормальную, молярную, моляльную концентрации и массовую долю серной кислоты.
Задание 2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерность гидроксидов Cr(OH)3 и Pb(OH)2.
Задание 3. При смешивании растворов сульфата алюминия и соды каждая соль гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и суммарное уравнение совместного гидролиза этих солей.
Тема 6.
Окислительно-восстановительные свойства веществ
Задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления
K2MnO4 + H2SO4 = KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P
Тема 7.
Электрохимические системы
Задание 1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов
Fe и Cr , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
An+ = 0,04 и Bm+ 1 =1,00
1) составьте схему гальванического элемента;
2) напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;
3) рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента.
Задание 2. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав Al2O3 .
Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =2,5. в течение времени = 45мин. Выход металла по току ВТ составил 95%.
Задание 3. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Fe - Ni
а) в кислой среде;
б) в атмосфере влажного воздуха.