[Росдистант] Химия (промежуточные тесты, вопросы, ответы)

Тольяттинский государственный университет (Росдистант). Химия. Промежуточные тесты. Ответы на вопросы.

Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

 Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

IF5

SF4

SiO2

XeF6

Выберите...

sp3d

sp3

sp3d3

sp3d2

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Ответ:

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Выберите один ответ:

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2  

1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2  

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6  

1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4  

Определите пространственное строение вещества.

XeF2

OF2

XeF4

CCl4

Выберите...

плоский квадрат

линейное

тетраэдр

угловое

Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

СS2

К

NO2

SrBr2

Выберите...

ионная

ковалентная неполярная

ковалентная полярная

металлическая

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

Выберите один ответ:

n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2  

n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2  

n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2  

n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2

Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ:

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ:

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ:

Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С,                                  если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

Выберите один ответ:

Травн = 648,3 К, процесс возможен  

Травн = 0,65 К, процесс возможен  

Травн = 648,3 К, процесс невозможен  

Травн = 0,65 К, процесс невозможен  

ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

Ответ:

 Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

Выберите один ответ:

повысить давление и понизить температуру  

понизить давление и температуру  

повысить давление и температуру  

понизить давление и повысить температуру  

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

 Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Ответ:

Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

Выберите один ответ:

молярную концентрацию  

нормальную концентрацию  

процентную концентрацию  

объемную долю  

На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты           равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,05   0,2   0,025   0,1  

10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

 Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,01   0,004   0,1   0,002  

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Выберите один ответ:

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Выберите один ответ:

2, 3, 4  

1, 2, 3  

1, 2, 4  

1, 3, 4  

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С.                                                     (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Ответ:

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Ответ:

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Ответ:

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Ответ:

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Выберите один ответ:

2 и 6   4 и 2   6 и 2   2 и 4  

 В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

Выберите один ответ:

Fe0 – 3e– Fe3+   Cr0 – 2e– Cr2+   Cr0 – 3e– Cr3+   Fe0 – 2e– Fe2+  

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Выберите один или несколько ответов:

Ni   Na   Mg   Ti   Pb  

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Выберите один ответ:

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+  

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+  

К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–

А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О  

К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0

А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–  

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

Выберите один ответ:

Cr/Cu   Fe/Pb   Zn/Bi   Mn/Ti