Определение истинной скорости реакции

Вариант 4.

Дана гомогенная реакция. Она может протекать при Т = 3000К по схеме:

4HСl(г) + O2(г) « 2H2O(г) + 2Cl2(г)

1. На основании концентраций компонента А (С(А)) – концентрации в соответствии с вариантами РГР, постройте график №1 зависимости концентрации вещества А (С(А)) от времени. 

Из графика определите период полураспада t1/2 и истинную скорость  Vист. для 2; 3; 4; 5 минут.

2. Постройте график №2 зависимости lg V = f(lgC(A)). Т.к V = k´C n(a)(A), то lgV = lgk + n(a)lgC(A).

ИЛИ у = а + вХ – уравнение прямой линии.

Определите частный порядок реакции по веществу А (nА). На основании частного порядка по веществу А (nА), рассчитайте t1/2 .

3. Сравните рассчитанную и найденную графически величины t1/2. 

4. По величине частного порядка реакции по компоненту А (nА) определите какая из схем реакции 1) А(г) + В(к) = АВ(к); или 2) 2А(г) +В(к) = А2В(к) соответствует Вашим результатам по (nА).

5. Из графика зависимости lg V = f(lgC(A)) определите константу скорости k (Т = 3000К). На основании константы скорости реакции k  и температурного коэффициента g = 2, рассчитайте энергию активации Еа.

Постройте график №3 зависимости lgk = f(1/T) и из него определите Еа. Сравните величины Еа  вычисленной и определенной из графика.

6. Определите, какая стадия является лимитирующей (диффузионная (если Еа < 25 кДж/моль) или кинетическая Еа > 25 кДж/моль) на основании рассчитанной величины энергии активации Еа.