вариант 51

3б. Галид серебра AgX массой m = 37,6 г осажден из раствора, содержащего катионы серебра массой: m1 = 21,6 г. Определите эквивалентную массу соли, назовите эту соль.

14а. Дайте общую характеристику строения атома и укажите основные химические свойства элемента № 34.

23а. Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение молекулы CCl4.

27а. Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при гашении водой извести массой m = 53 г.

43д. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С.

Исходные концентрации веществ А и В равны 4 моль/л. Константа скорости реакции k = 0,07 л2/(моль2·с). Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества А составляет [А] = 0,5 моль/л.

54д. Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора ВаCl2, если: ω = 1 %, ρ = 1,016 г/мл.

61г. При какой приблизительно температуре будет кипеть раствор глюкозы С6Н12О6 с массовой долей ω = 20 %.

65а. Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора: 12,87.

75а. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей KCN, Mn(NO3)2. Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л).

85. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O

137. Гальванический элемент состоит из электрода 1 (Cu), погруженного в раствор Cu(NO3)2 с молярной концентрацией С1 = 0,01 моль/л, и электрода 2 (Ag), погруженного в раствор AgNO3 с молярной концентрацией С2 = 1,00 моль/л. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.

185. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора MnSO4. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время τ = 1 час при пропускании через раствор тока силой I = 1А (при вычислениях не учитывать процесс восстановления воды на катоде). Электроды платиновые.

221. Металл Ni покрыт металлом Au. Какой из металлов будет корродировать (среда ОН- + О2) в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.

221. Металл Ni покрыт металлом Au. Какой из металлов будет корродировать (среда ОН- + О2) в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом.