[ВятГУ] Физическая химия (контрольная, вариант 2)

Физическая химия. Контрольная работа. Вариант 2.

Термодинамика

Задание 1. Процесс горения водорода в кислороде сопровождается изменением энтальпии ΔH=-241 кДж/моль. Что произошло с энергосодержанием системы?Увеличилось? Уменьшилось? 

Задание 2. Используя данные ΔH_(0,р"-" ции)=-101,2кДжиΔS_(0,р"-" ции)=-182,82Дж/К, для реакции: 2HCl_((г) )+1"/" 2O_(2 (г) )=Cl_(2 (г) )+H_2 O_((ж) ) рассчитайте ΔG_0 реакции и определить возможность ее осуществления в стандартных условиях.

Задание 3. В каком из следующих случаев химическая реакция может протекать самопроизвольно при любой температуре: а) ΔH>0; ΔS>0;б) ΔH<0; ΔS>0;

в) ΔH>0; ΔS<0; г) ΔH<0; ΔS<0.

Задание 4. Не производя вычислений, качественно оцените знак изменения энтропии ΔSв следующих процессах: 

а) 2NO_( газ)+O_(2 газ)=2〖NO〗_(2 газ); 

б) 〖CO〗_(2 кр)=〖CO〗_(2 газ); 

в) 2CH_3 〖OH〗_( газ)+3O_(2 газ)=4H_2 O_( газ)+2〖CO〗_(2 газ)

Задание 5. Как определить возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях? Ответ обоснуйте.

〖BaCO〗_3(тв) =〖BaO〗_((тв) )+〖CO〗_(2 (газ) )

Равновесие

Задание 1. Как изменить температуру, чтобы увеличить выход хлора в реакции 

4HCl+O2=2H_2 O+2Cl_2, если ΔH^0=-113,3кДж/моль? 

1) увеличить, 2) уменьшить, З) не изменять.

Задание 2. Запишите выражение для константы равновесияK_pзаданной реакции и уравнение ее связи с K_c для этой реакции: A_((г) )+3B_( (г))=2C_( (г))+D_( (г)).

Задание 3. Какое значение имеет константа равновесия реакции K_p при 298 К, если ΔG_298^0=-100кДж/моль?

Электрохимия

Задание 1. Какие устройства называют гальваническими элементами? Какие химические процессы протекают у отрицательного и положительного электродов?

Задание 2. Как зависит электродный потенциал от концентрации ионов в растворе? Приведите формулу уравнения Нериста.

Задание 3. Стандартный потенциал медного электрода Cu|Cu^(2+)+0,34В. Стандартный потенциал серебряного электрода Ag|Ag^++0,8В. Стандартная ЭДСсеребряно-медного гальванического элемента Cu|Cu^(2+) ||Ag^+ |Ag при стандартных условиях равна (рассчитать).

Задание 4. Написать электрохимическую схему гальванического элемента, составленного из двух никелевых электродов, один из которых погружен в 0,001 М раствор, а другой – в 2 М раствор сульфата никеля. Вычислите ЭДС элемента.

Кинетика

Задание 1. Напишите выражение для скорости обратной реакции по закону действия масс: A+2B⇄AB_2. Как изменится скорость обратной реакции, если концентрация AB_2 удвоится? 

1) возрастет в 4 раза, 2) возрастет в 2 раза, 

З) возрастет в 6 раз, 4) не изменится. 

Задание 2. Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами?

1) ни порядок реакции, ни молекулярность не могут быть дробными величинами;

2) и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами;

3) порядок – может, а молекулярность – нет;

4) молекулярность – может, а порядок – нет.

Задание 3. Оцените энергию активации реакции 1 порядка, если константы скорости при температурах 20°Cи 40°C имеют значения 45,1∙〖10〗^(-3) [c^(-1)] и 576,0∙〖10〗^(-3) [c^(-1)].

Биофизическая химия

Задание 1. Особенности хроматографии как метода разделения веществ. Метод гель-фильтрации. Принцип метода. Применение.

Задание 2. Принцип разделение биомолекул методом электрофореза. Для определения молекулярной массы белков какой метод электрофореза используется, в каком геле, к какому заряду будут двигаться молекулы, как располагаться в геле (какие молекулы будут двигаться быстрее).

Задание 3. Абсорбционная спектроскопия (поглощение света веществом). Принцип метода. Применение метода в исследовании биомакромолекул и биопрепаратов.

Задание 4. Свет какой длины поглощают (каков максимум поглощения света):

• молекулы ДНК;

• молекулы белков.

Задание 5. Используя закон Бугера-Ламберта-Бера, рассчитать концентрацию молекул АТФ в препарате, если оптическая плотность раствора в кювете толщиной 1 см при длине волны 340 нм равна 0,5 (D340=0,5), а коэффициент поглощения АТФE340 = 6220 М-1см-1.