Электрохимические процессы
решение задач по неорганической химии. Вариант 4.
Содержание
1. Окислительно-восстановительные реакции
Задача 4. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, в которых степень окисления атомов не изменяется:
а) Al2S3 + H2O = Al(OH)3 + H2S;
б) HNO3 + P4O10 = H3PO4 + N2O5;
в) ZnSO4 + KHCO3 = ZnCO3 + K2SO4 + K2CO3 + CO2 + H2O
2. Взаимодействие простых веществ с кислотами, щелочами и водой
Задача 29. Азотная и соляная кислоты сами по себе золото не окисляют, а в смеси («царская водка») – растворяют. Как объяснить этот факт? Какую функцию выполняет каждая кислота при взаимодействии «царской водки» с золотом?
3. Гальванические элементы
Задача 54.Определить величину электродного потенциала меди, погруженной в раствор Cu(NO3)2, если [Cu2+] = 0,01 моль/л. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом - катодом.
4. Электролиз
Задача 79. Какое вещество останется в растворе после окончания выделения никеля в процессе электролиза раствора сульфата никеля NiSO4?
Задача 104. При рафинировании меди током 4,5 А за 1,5 часа выделяется 7,5 г меди. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Pb(NO3)2: а) с угольным анодом; б) со свинцовым анодом
5. Коррозия металлов
Задача 129. В чем сущность протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Список литературы.
Список литературы
1. Бобков А.В., Барабанова Г.И., Попков В.А. Общая и неорганическая химия.- М.: «Геотар- Медиа», 2022 г.
2. Логинова А.Ю., Соловьев Н.В. Основные классы неорганических соединений. – «МГТУ им. Н.Э. Баумана», 2009г.
3. Коузова Н.И. , Хаймина О.В. Электролиз. Учебное пособие. - СПб.: «РГГМУ», 2020.
4. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия
и защита от коррозии. - М.: «ФИЗМАТЛИТ», 2002. – 336
5. Нечаев, А.В. Химия . часть 2. - Екатеринбург. : «УрФУ», 2016. 112 с.
