КемТИПП Химия

Раздел
Естественные дисциплины
Предмет
Тип
Просмотров
817
Покупок
8
Антиплагиат
Не указан
Размещена
5 Июл 2020 в 00:31
ВУЗ
Не указан
Курс
Не указан
Стоимость
290 ₽
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
pdf
КемТИПП Химия
160.2 Кбайт 290 ₽
Описание

В файле указаны верные ответы на 79 вопросов

Оглавление
  • рН водного раствора, в 500 см3 которого содержится 1,825 г HCl, равен: 
  • рН водного раствора, содержащего в 2 дм3 0,001 моль серной кислоты, равен: 
  • рН водного раствора соли с С(NH4NO3) = 0,01 моль/дм3 и степенью гидролиза αг = 0,001 равен: 
  • рН водного раствора соли с С(NH4Cl) = 0,1 моль/дм3 и степенью гидролиза αг = 0,01 равен: 
  • рОН водного раствора гидроксида бария с молярной концентрацией растворенного вещества С(Ba(OH)2) = 0,005 моль/дм3 равен: 
  • рОН водного раствора хромовой кислоты с молярной концентрацией растворенного вещества С(H2CrO4) = 0,0005 моль/дм3 равен: 
  • В реакции, схема которой KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен: 
  • Взаимодействию веществ HBr + H2SO4(к) соответствует уравнение реакции: 
  • Взаимодействию между водными растворами сульфита калия и хлороводородной кислоты соответствует ионно-­молекулярное уравнение: 
  • Для уменьшения гидролиза нитрата цинка в водном растворе необходимо: 
  • Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо: 
  • Для усиления гидролиза хлорида железа(II) в водном растворе необходимо: 
  • Из приведенных веществ – неметаллов B, S, F2, O2 азот окисляется только: 
  • Из приведенных простых веществ – неметаллов Cl2, S, N2, O2, H2 фосфор окисляют: 
  • Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] соответственно равны: 
  • Заряды следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [Pd(NH3)4], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+, равны: 
  • Из перечисленных веществ NaI, I2, NaIO, HIO3, только восстановительные свойства проявляет: 
  • Из приведенных кислот HClO2, H2[PtCl6], HClO наиболее сильной является: 
  • Из приведенных оксидов азота N2O,NO, N2O3, NO2, N2O5 несолеобразующими являются оба оксида: 
  • Из приведенных оксидов азота N2O,NO, N2O3, NO2, N2O5 кислотными являются: 
  • Из приведенных оснований [Co(NH3)6](OH)3, Ni(OH)2, Fe(OH)2, наболее сильным является: 
  • Из приведенных реакций а) 2NaF + Cl2 = 2NaCl + F2, б) KF + HCl = KCl + HF; в) NaBr + HF = HBr + NaF; г) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl; возможны: 
  • К 200 г водного раствора хлорида калия с массовой долей w(KCl) = 20% прибавли 50 г воды. Массовая доля (%) хлорида калия в полученном растворе равна: 
  • Кислую среду (рН<7) имеет водный раствор каждой из двух солей: 
  • Координационная формула комплексного иона, в котором ион-комплексообразователь B3+ с координационным числом, равным четырем, а лиганды – анионы F- : 
  • Координационной формуле комплексного соединения [Cd(NH3)4]Cl2 соответствует название: 
  • Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 70 г нитрата цинка в 230 г воды, равна: 
  • Моляльность гидроксида натрия (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(NaOH) = 14% равна: 
  • Координационная формула комплексного иона, в котором ион-комплексообразователь Sn4+ с координационным числом, равным шести, а лиганды – анионы OH-: 
  • Координационной формуле комплексного соединения Na2[Pb(OH)4] соответствует название:  
  • Масса серной кислоты (г) в 2 дм3 раствора с молярной концентрацией C(H2SO4) = 0,05 моль/дм3 равна: 
  • Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г нитрата калия в 360 г воды, равна: 
  • Металл, вытесняющий медь из водного раствора хлорида меди(II),: 
  • Моляльность (моль/кг) нитрата бария в водном растворе, полученном при растворении 60 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, равна: 
  • Моляльность фтороводорода (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(HF) = 10% равна: 
  • Моляльность хлорида натрия (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(NaCl) = 12% равна: 
  • Молярная концентрация ионов водорода (моль/дм3) в водном растворе с молярной концентрацией азотистой кислоты С(HNO2) = 0,01 моль/дм3 (Кд = 5. 10-­4) равна: 
  • Молярная концентрация ионов водорода (моль/дм3) в водном растворе с молярной концентрацией азотистой кислоты С(HNO2) = 0,05 моль/дм3 (Кд = 5. 10-4) равна: 
  • Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в водном растворе с w(KOH) = 48% и плотностью р = 1,51 г/см3 равна: 
  • Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в растворе, содержащем 11,2 г KOH в 4 дм3, равна: 
  • Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(Н3РО4) = 0,30 моль/дм3 равна: 
  • Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе, содержащем 98 г H3РO4 в 5 дм3, равна: 
  • Молярная концентрация (моль/дм3) серной кислоты в растворе, содержащем    49 г H2SO4 в 5 дм3, равна: 
  • Объем раствора (см3) с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(H2SO4) = 2моль/дм3, приготовленного из 49,9 см3 раствора серной кислоты с массовой долей w(H2SO4) = 96% и плотностью r = 1,84 г/см3, равен: 
  • Продуктами взаимодействия веществ Ag + HNO3(к) являются: 
  • Продуктами взаимодействия веществ Na2SO3 + NaI + H2SO4 являются: 
  • Продуктами взаимодействия водных растворов Na2CO3 и FeCl3 являются: 
  • Продуктами взаимодействия олова при нагревании с О2, Cl2, и S являются, соответственно: 
  • Продуктами взаимодействия свинца при нагревании с О2, Cl2 и S являются, соответственно: 
  • Продуктами взаимодействия свинца с водным раствором КОН при нагревании являются: 
  • Пропущенным веществом в схеме реакции H2O2 + KI + H2SO4 → H2O + … + K2SO4 является: 
  • Пропущенным веществом в реакции K2Сr2O7 + K2S + H2SO4 → … + S + K2SO4 + H2O является: 
  • Серебро не взаимодействует с: 
  • Смешали 100 г раствора хлорида магния с массовой долей растворенного вещества 5% и 200 г раствора с массовой долей 15%. Массовая доля (%) хлорида магния в полученном растворе равна: 
  • Соединение с S2- в своем составе проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой: 
  • Сумма коэффициентов в ионно­-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата алюминия и сульфида калия равна: 
  • Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата железа(III) и карбоната натрия равна: 
  • Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна 
  • Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия равна: 
  • Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции между веществами, в которой аммиак NH3 проявляет восстановительные свойства, NH3 + H2SO4 → …, NH3 + CrCl3 → [Cr(NH3)6]Cl3, NH3 + O2 → N2 + …, равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме Pb + HNO3(конц) → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O, равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации BaCl2, KNO3, Fe2(SO4)3 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Cu(NO3)2, Na3PO4, Cr2(SO4)3 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации CuOHCl, K2Cr2O7, Fe(NO3)3 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации K2CrO4, NaCl, Mg3(PO4)2 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации KMnO4, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na2Cr2O7, KBr, Ca3(PO4)2 соответственно равна: 
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na3PO4, KCl, Al2(SO4)3 соответственно равна: 
  • Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [Fe(CN)6]3- соответственно: 
  • Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [HgI4]2-: 
  • Уравнению реакции Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O соответствует ионно­-молекулярное уравнение: 
  • Уравнению реакции между водными растворами NiCl2 и KOH соответствует ионно­-молекулярное уравнение: 
  • Фосфиду магния, фосфористой кислоте, ортофосфату натрия соответствуют эмпирические формулы: 
  • Числа неспаренных электронов на валентном энергетическом уровне в основном и возбужденном состояниях атома олова соответственно равны: 
  • Число s- и p-связей в молекуле азота N2 равно: 
  • Щелочную среду (рН>7) имеет водный раствор каждой из двух солей: 
  • Электронная формула иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Al(OH)6]3- : 
  • Электронная формула иона-комплексообразователя в комплексном ионе [SiF6]2-: 
Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Химия
Контрольная работа Контрольная
26 Ноя в 20:29
6 +6
0 покупок
Химия
Контрольная работа Контрольная
26 Ноя в 15:09
11
0 покупок
Другие работы автора
АФХД - Анализ финансово-хозяйственной деятельности
Тест Тест
26 Ноя в 23:07
10 +10
0 покупок
Делопроизводство и документооборот
Тест Тест
26 Ноя в 22:05
9 +9
0 покупок
Основы российской государственности
Тест Тест
20 Ноя в 12:42
76 +3
1 покупка
Муниципальное право
Тест Тест
19 Ноя в 15:20
31 +1
0 покупок
Экономика предприятия
Тест Тест
14 Ноя в 17:00
75 +5
0 покупок
Математическая статистика
Тест Тест
14 Ноя в 11:34
57 +2
0 покупок
Темы журнала
Показать ещё
Прямой эфир