Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в водном растворе с w(KOH) = 48% и плотностью р = 1,51 г/см3 равна:
Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в растворе, содержащем 11,2 г KOH в 4 дм3, равна:
Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(Н3РО4) = 0,30 моль/дм3 равна:
Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе, содержащем 98 г H3РO4 в 5 дм3, равна:
Молярная концентрация (моль/дм3) серной кислоты в растворе, содержащем 49 г H2SO4 в 5 дм3, равна:
Объем раствора (см3) с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(H2SO4) = 2моль/дм3, приготовленного из 49,9 см3 раствора серной кислоты с массовой долей w(H2SO4) = 96% и плотностью r = 1,84 г/см3, равен:
Продуктами взаимодействия веществ Ag + HNO3(к) являются:
Продуктами взаимодействия веществ Na2SO3 + NaI + H2SO4 являются:
Продуктами взаимодействия водных растворов Na2CO3 и FeCl3 являются:
Продуктами взаимодействия олова при нагревании с О2, Cl2, и S являются, соответственно:
Продуктами взаимодействия свинца при нагревании с О2, Cl2 и S являются, соответственно:
Продуктами взаимодействия свинца с водным раствором КОН при нагревании являются:
Пропущенным веществом в схеме реакции H2O2 + KI + H2SO4 → H2O + … + K2SO4 является:
Пропущенным веществом в реакции K2Сr2O7 + K2S + H2SO4 → … + S + K2SO4 + H2O является:
Серебро не взаимодействует с:
Смешали 100 г раствора хлорида магния с массовой долей растворенного вещества 5% и 200 г раствора с массовой долей 15%. Массовая доля (%) хлорида магния в полученном растворе равна:
Соединение с S2- в своем составе проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой:
Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата алюминия и сульфида калия равна:
Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата железа(III) и карбоната натрия равна:
Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна
Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия равна:
Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия равна:
Сумма коэффициентов в уравнении реакции между веществами, в которой аммиак NH3 проявляет восстановительные свойства, NH3 + H2SO4 → …, NH3 + CrCl3 → [Cr(NH3)6]Cl3, NH3 + O2 → N2 + …, равна:
Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме Pb + HNO3(конц) → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O, равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации BaCl2, KNO3, Fe2(SO4)3 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Cu(NO3)2, Na3PO4, Cr2(SO4)3 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации CuOHCl, K2Cr2O7, Fe(NO3)3 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации K2CrO4, NaCl, Mg3(PO4)2 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации KMnO4, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na2Cr2O7, KBr, Ca3(PO4)2 соответственно равна:
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na3PO4, KCl, Al2(SO4)3 соответственно равна:
Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [Fe(CN)6]3- соответственно:
Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [HgI4]2-:
Уравнению реакции Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O соответствует ионно-молекулярное уравнение:
Уравнению реакции между водными растворами NiCl2 и KOH соответствует ионно-молекулярное уравнение: