Контрольная работа

Задание 1. Опишите электронную структуру атомов элемента п. 1 (таблица 1), исходя из чего укажите возможные степени окисления элемента в соединениях.

Задание 2. Охарактеризуйте отношение вещества п. 2 к воде, воздуху, кислотам и щелочам. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Задание 3. Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов элемента п. 3, укажите их свойства (кислотные, основные, амфотерные). Подтвердите кислотно-основные свойства каждого гидроксида уравнениями реакций.

Задание 4. Приведите электронную формулу иона металла в заданной степени окисления (п. 4). Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет металл в этой степени окисления? Ответ подтвердите уравнениями реакций (не менее двух).

Задание 5. Напишите уравнение реакции взаимодействия веществ A и B (п. 5) в кислой среде. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты.

Рассчитайте объем раствора вещества A с молярной концентрацией СA, необходимый для окисления mB граммов вещества B.

Таблица 1

  Вариант 1 2 3 4 A CA, моль/л B mB, г

11 Ti Co Cd, Mn Co(II) KMnO4 0,4 SO2 3,4