Химия. Вариант 88 (ДВГУПС-В88)

13. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 46. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

35. Что называется естественной и искусственной радиоактивностью. Запишите полные и сокращенные ядерные реакции цикла получения урана-233 из тория-232. Как его используют?

57. Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, мышьяк, теллур и йод? Составьте формулы соединений данных элементов с кислородом, отвечающих этим степеням окисления. Какой из атомов - хлор или йод - является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?

81. Определите стандартную энтальпию образования 200 г пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃, ΔH⁰₁ = -554,0 кДж (1)

PCl₃ + Cl₂ = PCl₅, ΔH⁰₂ = -92,4 кДж (2)

102. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H₂O(ж); ΔH⁰ = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG⁰₂₉₈ этой реакции.

124. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?

138. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr₆]; K[SbCl₆]; Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

162. На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H₂SO₄?

183. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465°C. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

203. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂SO₃ и HCl; б) CH₃COOH и KOH; в) Na₂HPO₄ и NaOH; г) Al(OH)₃ и KOH.

238. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH₃ и HBr; б) K₂Cr₂O₇ и H₃PO₃; в) HNO₃ и H₂S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O.

261. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO₃ с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

288. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

303. Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) PbO₂ с HCl (конц.).

333. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.