Химия. Контрольная работа №1. Вариант 99 (ТулГУ-1-В99)
5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.
25. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5н раствора?
45. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.
103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов.
118. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH₄, CH₃OH, HCOOH, CO₂.
123. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F₂ по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
150. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(ж); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования CH₃OH(ж) равна +37,4 кДж.
186. Подсчитав ΔG⁰₂₉₈ реакции на основании ΔH⁰₂₉₈ и ΔS⁰₂₉₈ реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P₂O₅(к) + 3H₂O(ж) = 2PH₃(г) + 4O₂(г) при стандартных условиях: ΔH⁰[P₂O₅(к)] = -1549,19 кДж/моль; S⁰[P₂O₅(к)] = +136,08 Дж/(моль⋅К); ΔH⁰[PH₃(г)] = 16,17 кДж/моль; S⁰[PH₃(г)] = 211,02 Дж/(моль⋅К).
189. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению A + 2B → D имеет первый порядок по веществу A и первый - по веществу B. Как изменится скорость реакции при снижении давления в системе в 3 раза?
205. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
