Химия. Вариант 8 (АГАСУ-В08)

1. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элементов со следующими порядковыми номерами. Найдите место расположения элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относятся элементы, почему? Сколько неспаренных электронов находиться в основном и в возбужденном состояниях атома данных элементов? На каком основании эти элементы помещают в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

Порядковый номер: 43 и 53

2. Для предложенных соединений - BaO, NH₄OH, Be(OH)₂:

а) укажите их класс;

б) напишите уравнения возможных реакций взаимодействия с H₂O, Na₂O, SO₃, HCl, KOH.

3. Докажите амфотерность предложенных веществ: Ga(OH)₃.

4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na₂O → NaOH → Na₂SO₃ → NaHSO₃ → Na₂SO₃ → H₂SO₃.

5. Какой объем 96% (по массе) серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см³ 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/см³). 

6. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей NH₄Cl, K₂CO₃, Na₂SO₄, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций.

7. Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 

NaBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O + Cr₂(SO₄)₃

8. Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.

CaO(т) + CO₂(г) = CaCO₃(т)

9. Для предложенной обратимой реакции H₂O(г) + CO(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г), ΔH⁰ = -41 кДж напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:

а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов;

б) понижении давления в системе;

в) повышении температуры в системе.

10. Рассмотрите коррозию гальванопары Cu/Al (H₂O + O₂), используя потенциалы: укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

11. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами: AgNO₃. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.