Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 81 (МГУПИ-4-В81)

5. V миллилитров раствора, полученного путем растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и ρ: V=500 мл, mв=54,5 г, 𝛒=1,09 г/см3. Растворенное вещество – карбонат калия K2CO3.

21. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm. Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения cм и KKnAm: cм=0,1 моль/л; KKnAm=7,5⋅10−10. Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HBO2.

44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа(III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

90. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: Cs2CO3, NH4Br, NaNO3.