Промежуточный тест Росдистант ТГУ Химия

Вопрос 1

Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 2

Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 3

Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 7

При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 1

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Вопрос 2

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

Вопрос 3

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

Вопрос 4

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 5

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

Вопрос 7

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Вопрос 1

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Вопрос 2

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Вопрос 3

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Вопрос 4

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 5

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 6

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Вопрос 1

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Вопрос 2

Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Вопрос 3

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Вопрос 4

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Вопрос 5

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Вопрос 6

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)