Ответы на билеты по химии(в виде шпоры)

I.СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ.

Масса и размеру атомов. Заряд атомного ядра. Протоны и нейроны. Изотопы элементов. Теория Бора. Спектр атома водорода. Электрон с точки зрения квантовой механики. Квантовые числа и величины ими определяемые. Электронная структура атомов и ионов (уровень, подуровень, орбиталь). Энергия ионизации, энергия сродства и электроотрицательность. Закономерности изменения этих параметров в таблице элементов. Периодичность свойств химических элементов. Периодический закон Менделеева. Периоды и семейства. Группы и подгруппы.

2. ХИМИЧЕСКАЯ ( ВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.

Молекулы, ионы, радикалы. Валентность атомов и их степени окисления. Типы химической связи. Ковалентная связь с точки зрения метода валентных связей (ВС). Основные положения метода ВС. Характеристики ковалентной связи (энергия, насыщаемость, направленность, полярность). Донорно-акцепторный механизм

образования ковалентной связи. Явление гибридизации атомных орбиталей. Кратные связи. Различия в описании ковалентной связи с точки зрения метода ВС и метода молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы молекулярных орбиталей. Кратность связи, магнитные свойства молекул. Межмолекулярные взаимодействия.
3. Элементы химической термодинамики.
Предмет изучения термодинамики. Термодинамическая система, ее типы, свойства и состояния. Внутренняя энергия системы и способы ее передачи (работа и теплота). Обратимые и необратимые процессы. Первый закон термодинамики. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствие из него. Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Состояния равновесия. Второй закон термодинамики. Энтропия. Третий закон термодинамики (постулат Планка). Критерии самопроизвольного протекания химических реакций.

4.ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Скорость химических реакций, закон действующих масс. Порядок реакции и константа скорости. Факторы, влияющие на константу скорости реакции. Гетерогенные химические реакции. Понятие механизма химических реакций. Энергетический барьер химической реакции. Энергия активации. Правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса. Катализаторы и механизм их воздействия на скорость химических реакций. Химическое равновесие и факторы, влияющие на него. Константа химическою равновесия и ее связь с изменением свободной энергии Гиббса. Принцип Ле-Шателье.
5.РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

Понятие истинных растворов. Явления и тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения твердых веществ и газов. Растворимость. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Механизмы образования растворов. Константа и степень диссоциации Сильные и слабые электролиты. Виды ионных равновесий в растворах электролитов. Ступенчатая диссоциация сложных электролитов. Кислоты и основания, реакция нейтрализации. Электролитическая диссоциация воды, pH. Равновесие в растворах труднорастворимых веществ, ПР электролитов. Закономерности протекания обменных реакций. Гидролиз солей.

6.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. (OBP) Степень окисления атомов. Понятие ОВ реакций и их классификация. Типичные окислители и восстановители. Влияние характера среды на закономерности протекания ОВ процессов. Методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений.

7 ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ.

Предмет изучения электрохимии. Различия между химическим и электрохимическим механизмами окислительно-восстановительных реакций. Явление адсорбции на границе раздела фаз. Скачки потенциала на границе металл/раствор электролита. Возможные механизмы их образования. Влияние внешних факторов на электродный потенциал. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал, его измерение и его связь с изменением свободной энергии Гиббса. Направление ОВ реакций. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы). Электролиз с использованием растворимых и нерастворимых анодов. Законы Фарадея.