[Росдистант] Химия (контрольная работа, практические задания, вариант 16)

Тольяттинский государственный университет (Росдистант), ТГУ. Химия (4807). Практические задания (12 задач). Вариант 16. Решение.

Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).

Задача 1

Определить объем углекислого газа при температуре 20 ºС и давлении 1,12 атм., который можно получить при сжигании 5 т угля, содержащего 95 % углерода.

Задача 2

На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты в этой реакции.

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома. Определить природу элемента и валентные электроны. Указать квантовые числа для трех последних электронов. Охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева. Сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде. Определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Элементы №№ 87, 40.

Задача 4

Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана. Плотность смеси равна 0,82 кг/дм3.

Задача 5

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

ZnО(т) + СО(г) ↔ Zn(т) + СО2(г); 450 ºС.

Задача 6

В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана.

Задача 7

В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды.

Задача 8 

Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NаОН, 33 мл 0,05 М раствора НСl и 10 мл воды.

Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25

Задача 10

Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Сu2+ и Рb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить движения электронов во внешней цепи.

Задача 11

Определить, сколько алюминия можно получить электролизом расплава Аl2О3, затратив 1500 кВт•час электроэнергии при напряжении 15 В, если выход по току 82 %. Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12

Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро - можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов.