(ТулГУ) Аналитическая химия и физико-химические методы анализа Семестр 3 (53 вопроса с правильными ответами)
Интернет институт ТулГУ (Тульский Государственный Университет)
Аналитическая химия и физико-химические методы анализа Семестр 3
53 вопроса правильными ответами (почти все вопросы, которые встречаются в данном тесте)
Для покупки работы можно зарегистрироваться на этом сайте, пройдя по ссылке:
Если нужна помощь с другими тестами - пишите в личку.
https://studwork.ru/info/86802
Вопросы (расположены в алфавитном порядке, работает поиск - Ctrl+F):
Аналитическая химия – это наука о:
Аналитические реакции классифицируются:
Белые осадки (AgCl, PbCl2 , Hg2Cl2) характерны для реакций:
В аналитической химии используются реакции:
В окислительно-восстановительном титровании различают:
В титриметрическом анализе соблюдаются следующие требования:
Воспроизводимость измерения - это характеристика качества измерения, отражающая:
Для катионов используются классификации:
Для определения нитрат-иона методом ионометрии используют электрохимическую ячейку, состоящую из электродов:
Для определения хлорид-иона методом ионометрии используют электрохимическую ячейку, состоящую из электродов:
Закон сохранения массы веществ устанавливает, что:
Закон эквивалентов устанавливает зависимость:
К анионам, для которых групповым реагентом является BaCl2, относятся:
К кислотно-основным индикаторам относят (в кислой части шкалы):
К кислотно-основным индикаторам относят (в нейтрально-щелочном диапазоне):
К распространенным комплексообразующим органическим аналитическим реагентам можно отнести:
Какие методы используются для концентрирования и разделения:
Качественный анализ – это определение:
Количественный анализ – это определение:
Константа равновесия в окислительно-восстановительном титровании определяется соотношением:
Концентрирование – это:
Кривую титрования получают, если на оси ординат графика зависимости устанавливают:
Массовая доля (ω) компонента рассчитывается как:
Массовую долю компонента, определяемого гравиметрическим методом, рассчитывают как:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для сильных электролитов:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых кислот:
Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых оснований:
Моль – это количество вещества, содержащее столько определенных условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода, т.е. в соответствии с атомными массами (что верно):
Молярная доля (α) компонента рассчитывается как:
Молярная концентрация рассчитывается по формуле (с –концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):
Молярная масса измеряется:
Молярная масса эквивалента вещества х рассчитывается по формуле:
Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента определяется по формуле (H – нормальная концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):
Обратное титрование характеризуется:
Объемная доля (φ) компонента рассчитывается как:
Отбор проб воздуха проводят при обязательной фиксации следующих условий:
По механизму действия органические аналитические реагенты могут быть:
Правильность измерения – это характеристика качества измерения, отражающая:
Принято массовую концентрацию загрязняющих веществ в объектах окружающей среды выражать в единицах:
Прямое титрование характеризуется:
Разделение – это процесс отделения одних компонентов от других, где используется способность распределения веществ между двумя несмешивающимися фазами (водной и органической), который можно количественно охарактеризовать:
Случайная погрешность измерения – это:
Стандартные образцы – это:
Сходимость измерений – это характеристика качества измерения, отражающая:
Титр раствора по определяемому веществу – это:
Титр стандартного раствора – это:
Титриметрический метод анализа – это:
Точка эквивалентности – это:
Уравнение Нернста характеризует обратимые восстановительно-окислительные системы:
Химический анализ – это:
Эквивалент соли Na2CO3 для реакции 2HCl + Na2CO3 =NaCl + H2CO3 будет равен:
Эквивалент соли Na2CO3 для реакции 2HCl + Na2CO3 =NaHCO3+ NaCl будет равен:
Элементный анализ – это определение:
