(ТулГУ Химия) Контрольная работа №1 Вариант №4 (Задачи №№: 4,20,36,71,108,134,141,166,194,211)
Задача 4.
Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
Задача 20.
В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в г морской воды.
Задача 36.
Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p. Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
Задача 71.
Что такое сродство электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера. Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
Задача 108.
Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое CH4?
Задача 134.
Как изменяется величина валентного угла ∟НЭН в ряду H2O → H2S → H2Se → H2Te ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
Задача 141.
При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.
Задача 166.
Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?
Задача 194.
Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж / моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300оС равно 4.
Задача 211.
В гомогенной системе CO + Cl2 → COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль / л): [CO] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [COCl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и CO.
