Материалы по запросу: стеариновая кислота как получить
Заказ № 1494. Химия. Задача 5.
покупки вы получите файл Word с готовой работой. В работе выполнено задание, представленное ниже. С17Н35СООК – стеарат калия, основной компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, которую
Какую массу стеариновой кислоты можно получить из хозяйственного мыла, содержащего 1610г стеарата натрия…
Какую массу стеариновой кислоты можно получить из хозяйственного мыла, содержащего 1610г стеарата натрия при действии на него соляной кислоты?
Ответ на вопрос
Массовая доля стеарата натрия в хозяйственном мыле равна:
m(NaC18H35O2) = (1610г / 322г/моль) * 290.4г/моль = 1452гПроведя реакцию соляной кислоты с стеаратом натрия, получим стеариновую кислоту и хлорид натрия:
C18H35O2Na + HCl → C18H35O2H + NaClИз уравнения реакции видно, что мольное соотношение между стеаратом натрия и стеариновой кислотой равно 1:1. Следовательно, масса стеариновой кислоты, которую можно получить из данного количества стеарата натрия, равна 1452г.
Еще
80
1
122. Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества. Рассчитайте массу мыла, которое можно получить из 100 г стеариновой кислоты с массовой долей примесей 20 % при обработке её щелочью.
в качестве поверхностно-активного вещества. Рассчитайте массу мыла, которое можно получить из 100 г стеариновой кислоты с массовой долей примесей 20 % при обработке её щелочью.
Этерификацией 27,6г глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот получили жир Этерификацией 27,6г глицерина…
Этерификацией 27,6г глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот получили жир Этерификацией 27,6г глицерина смесью стеариновой и олеиновой кислот получили жир, на гидрирование которого нужно 13,44л
Ответ на вопрос
Молярная масса глицерина (C3H8O3) - 92 г/моль
Молярная масса стеариновой кислоты (C18H36O2) - 284 г/моль
Молярная масса олеиновой кислоты (C18H34O2) - 282 г/мольНайдем количество моль глицерина:
n(glic) = m(glic) / M(glic) = 27,6 г / 92 г/моль = 0,3 мольРассчитаем количество моль стеариновой и олеиновой кислот:
n(acid) = n(glic) = 0,3 мольСоставим уравнение реакции этерификации:
C3H8O3 + 3C18H36O2 -> C57H108O6 + 3H2O
0,3 моль 0,3 моль Найдем молярную массу полученного жира:
M(fat) = M(glic) + 3M(acid) = 92 г/моль + 3284 г/моль = 944 г/мольНайдем массу полученного жира:
m(fat) = n(fat) M(fat) = 0,3 моль 944 г/моль = 283,2 гИтак, масса полученного жира составляет 283,2 г.
Состав этого жира - смесь стеариновой и олеиновой кислот в пропорции 1:3.
Еще
223
1
Сколько грамм триглицерида стеариновой кислоты можно получить при взаимодействии 69г глицерина со стеариновой…
грамм триглицерида стеариновой кислоты можно получить при взаимодействии 69г глицерина со стеариновой кислотой, если массовая доля практического выхода триглецирида стеариновой кислоты составляет 86%
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи, нужно вычислить массу триглецирида стеариновой кислоты, которая будет получена при данной реакции. Массовая доля 86% означает, что при реакции будет получено 86 г триглицерида стеариновой кислоты из 100 г смеси. Так как вам дано, что взаимодействует 69 г глицерина с реагентом (стеариновой кислотой), тогда масса трглицерида стеариновой кислоты, полученная из 69 г глицерина будет: (86/100) * 69 г = 59.34 г Итак, при взаимодействии 69 г глицерина со стеариновой кислотой можно получить 59.34 г триглицерида стеариновой кислоты.
Еще
221
+1
1
1)вычислите массу соли , которая при взаимодействии х моля уксусной кислоты с метилацетата получили у г. от…
х моля уксусной кислоты с метилацетата получили у г. от теоритически возможного? 2) сколько граммов триглицерида стеариновой кислоты можно получить при взаимодействии стеариновой кислоты с х г. глицерина
Ответ на вопрос
1) Для вычисления массы соли, которая получилась в результате реакции уксусной кислоты с метилацетатом, нужно знать мольное соотношение между реагентами. После этого можно рассчитать массу соли по формуле:Масса соли = масса х моля уксусной кислоты масса метилацетата у% / 1002) Для вычисления массы триглицерида стеариновой кислоты, которая получится в результате реакции стеариновой кислоты с глицерином, нужно также знать мольное соотношение между реагентами. После этого можно рассчитать массу триглицерида по формуле:Масса триглицерида = масса стеариновой кислоты масса глицерина у% / 100Обратите внимание, что для точного вычисления массы продукта необходимо знать стехиометрическое уравнение реакции.
Еще
113
+1
1
Глицерин и стеариновую кислоту можно получить в реакции
Глицерин и стеариновую кислоту можно получить в реакции
Ответ на вопрос
взаимодействия трех молекул жирных кислот с одной молекулой глицерина. Этот процесс называется триглицеридным синтезом и приводит к образованию глицерина и три молекул стеариновой кислоты.
Еще
230
1
Вещество, которое нельзя получить путем переработки жиров: А) глицерин; Б) стеариновая кислота; В) глюкоза;…
Вещество, которое нельзя получить путем переработки жиров: А) глицерин; Б) стеариновая кислота; В) глюкоза; Г) мыло
191
1
При щелочном гидролизе жира получили натриевые соли стеариновой и пальмитоновой кислот в соотношении 2:1…
При щелочном гидролизе жира получили натриевые соли стеариновой и пальмитоновой кислот в соотношении 2:1 соответственно. Установите формулу жира.
Ответ на вопрос
Сначала определим молекулярные массы стеариновой и пальмитиновой кислот.Молекулярная масса стеариновой кислоты (C18H36O2):
18 углеродов 12 = 216
36 водородов 1 = 36
2 кислорода * 16 = 32
Общая масса = 216 + 36 + 32 = 284 г/мольМолекулярная масса пальмитиновой кислоты (C16H32O2):
16 углеродов 12 = 192
32 водорода 1 = 32
2 кислорода * 16 = 32
Общая масса = 192 + 32 + 32 = 256 г/мольС учетом того, что соотношение стеариновой кислоты к пальмитоновой составляет 2:1, то эти кислоты входят в жир в соотношении 2:1.Теперь найдем молекулярную массу жира:Предположим, что масса жира равна М г/моль, а массы объемлющих его стеариновой (М1) и пальмитоновой (М2) кислот равны соответственно 284 и 256 г/моль.Уравнение соотношения масс:
2М1 + М2 = МПодставляем известные значения:
2*284 + 256 = М
568 + 256 = М
824 = МИтак, масса жира равна 824 г/моль.Формула жира C54H104O4.
Еще
152
1
1.Формула нерастворимой в воде карбоновой кислоты... Выберите один ответ: 1 HOOC-COOH 2 CH2=CH-COOH 3 C15H31-COOH…
нерастворимой в воде карбоновой кислоты... Выберите один ответ: 1 HOOC-COOH 2 CH2=CH-COOH 3 C15H31-COOH 4 СН3-СOOH 2.Число изомеров у пропионовой кислоты равно... 3.Самой сильной кислотой из перечисленных является
Ответ на вопрос
1HOOC-COOH34 трихлоруксусная1 оксид меди (II), 3 медью, 4 этаноломa) 4 бутан
b) 1 парафин
c) 3 толуол
d) 2 угарный газмуравьиная
Еще
334
1
Вычислить массу мыла, которое можно получить из стеариновой кислоты (C17H35COOH) массой 28,4 г?…
Вычислить массу мыла, которое можно получить из стеариновой кислоты (C17H35COOH) массой 28,4 г?
Ответ на вопрос
Для вычисления массы мыла, которую можно получить из стеариновой кислоты, нужно знать мольную массу стеариновой кислоты и уравнение её реакции с щелочью.Начнем с вычисления мольной массы C17H35COOH:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
O = 16 г/мольМасса одной молекулы C17H35COOH:
12(17) + 1(35) + 16(1) = 204 + 35 + 16 = 255 г/мольТеперь выразим количество молекул C17H35COOH в 28,4 г:
28,4 г / 255 г/моль = 0,111 мольУравнение реакции стеариновой кислоты с щелочью:
C17H35COOH + NaOH -> C17H35COONa + H2OОдин моль стеариновой кислоты превращается в один моль мыла (C17H35COONa). Таким образом, масса полученного мыла будет равна массе исходной кислоты:
Масса мыла = 0,111 моль * 255 г/моль = 28,4 гИтак, можно получить 28,4 г мыла из 28,4 г стеариновой кислоты.
Еще
132
1
Капля стеариновой кислоты растекается по поверхности воды до образования очень тонкой пленки. Ее толщина…
Капля стеариновой кислоты растекается по поверхности воды до образования очень тонкой пленки. Ее толщина около 0,000002 мм. Более тонкую пленку стеариновой кислоты получить не удается. Как можно объяснить
Ответ на вопрос
Толщина полученной пленки стеариновой кислоты указывает на то, что молекулы данного вещества располагаются друг над другом в один слой, образуя тонкую мономолекулярную пленку. Это говорит о том, что размеры молекул стеариновой кислоты достаточно большие, чтобы заполнить пространство и формировать плотный монослой на поверхности воды. Следовательно, можно предположить, что размер молекул стеариновой кислоты составляет порядка нескольких нанометров, что соответствует толщине полученной пленки. Это подтверждает объяснение того, почему нельзя получить еще более тонкий слой данного вещества на поверхности воды.
Еще
225
1
Сколько тонн мыла можно получить действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров содержащихся в массовых долях 80%…
Сколько тонн мыла можно получить действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров содержащихся в массовых долях 80% глицерина стеариновой кислоты
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нужно учитывать, что при гидролизе жиров с гидроксидом натрия образуется мыло и глицерин. Общее уравнение реакции:Жир + NaOH -> Свободные жирные кислоты + ГлицеринУравнение для реакции стеариновой кислоты:C17H35COOH + 3NaOH -> C17H35COONa + 3H2OМолярная масса стеариновой кислоты (C17H35COOH) = 284 г/моль
Масса жира, содержащегося в 1,5 т жиров = 1,5 * 0,80 = 1,2 т = 1 200 кг = 1 200 000 гТеперь найдем количество вещества стеариновой кислоты в 1,2 т жира:Моль жира = масса / молярная масса = 1 200 000 г / 284 г/моль ≈ 4225 моль стеариновой кислотыТак как коэффициент перед стеариновой кислотой в уравнении реакции равен 1, то тонны мыла, которые можно получить, будут равны количеству моль стеариновой кислоты, полученной из 1,5 т жира.Таким образом, можно получить примерно 4225 т мыла.
Еще
161
1
Сколько граммов тристеарата можно получить из 10 г глицерина и 10 г стеариновой кислоты?
Сколько граммов тристеарата можно получить из 10 г глицерина и 10 г стеариновой кислоты?
Ответ на вопрос
Для получения тристеарата из глицерина и стеариновой кислоты необходимо провести реакцию эфирного синтеза, в результате которой образуется тристеарат и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH → C57H110O6 + 3H2OМолярная масса глицерина (C3H5(OH)3) - 92,09 г/моль
Молярная масса стеариновой кислоты (C17H35COOH) - 283,48 г/моль
Молярная масса тристеарата (C57H110O6) - 891,52 г/моль10 г глицерина = 10 г / 92,09 г/моль = 0,1086 моль глицерина
10 г стеариновой кислоты = 10 г / 283,48 г/моль = 0,0353 моль стеариновой кислотыТак как молярные коэффициенты глицерина и стеариновой кислоты в реакции 1:3, то стеариновой кислоты будет требоваться в 3 раза меньше, чем глицерина. Значит, она будет ограничивающим реагентом. Из нее получится:0,0353 моль * 891,52 г/моль = 31,61 г тристеаратаТаким образом, можно получить 31,61 г тристеарата из 10 г глицерина и 10 г стеариновой кислоты.
Еще
178
1
Что часто ищут
- управление оборотными активами
- добавить в друзья
- коми
- ответы на тест лидерство
- психические явления
- информатика и информационно коммуникационные технологии в профессиональной деятельности практическая работа
- курсовая база данных
- психология развития и возрастная психология практическое задание 2
- тестовые вопросы к разделу 2 английский
- выделение у растений и животных
Поможем написать учебную работу