Материалы по запросу: сграфит
Помощь с химией Рассчитать энтальпию перехода графита в алмаз (в кДж, с точностью до десятых), если известно,…
Рассчитать энтальпию перехода графита в алмаз (в кДж, с точностью до десятых), если известно, что: Сграфит+ О2 =СО2; ∆H0= - 376 кДж/моль Салмаз +О2= СО2; ∆H0= -378,4 кДж/моль
Ответ на вопрос
Для рассчета энтальпии перехода графита в алмаз можно использовать закон Гесса. В данном случае, мы можем представить реакцию графита в алмаз как сумму двух реакций: Сграфит + О2 = СО2 ∆H1 = -376 кДж/мольСалмаз + О2 = СО2 ∆H2 = -378,4 кДж/мольРеакция перехода графита в алмаз может быть представлена как разность энтальпии образования алмаза и графита:С(алмаз) - С(графит) = [Салмаз + О2 - СО2] - [Сграфит + О2 - СО2]∆H = ∆H2 - ∆H1 = -378,4 - (-376) = -2,4 кДж/мольТаким образом, энтальпия перехода графита в алмаз равна -2,4 кДж/моль.
Еще
41
1
Используя энтальпии образования веществ, определите Н0 химической реакции: 2Mg(к) + СО2(г) = 2MgО(к) + Сграфит.…
Используя энтальпии образования веществ, определите Н0 химической реакции: 2Mg(к) + СО2(г) = 2MgО(к) + Сграфит. Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mg и сколько вы- делится тепла при этом
Ответ на вопрос
Для определения ∆H0 химической реакции необходимо использовать данные об энтальпиях образования веществ:∆Hf(Mg) = 0 кДж/моль
∆Hf(MgO) = -601,8 кДж/моль
∆Hf(CO2) = -393,5 кДж/мольТеперь составим уравнение реакции и посчитаем изменение энтальпии:2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит)
∆H0 = ∑n∆Hf(продуктов) - ∑n∆Hf(реагентов)
∆H0 = 2*(-601,8) + 0 - (-393,5) = -810,1 кДжТаким образом, ∆H0 = -810,1 кДжТеперь определим количество образовавшегося графита.
Поскольку 2 моль Mg образуют 1 моль C(графит), то 100 г Mg (весимость 1 моль Mg ≈ 24 г) образуют:n(Mg) = m/M = 100/24 ≈ 4,17 моль
n(C(графит)) = 4,17/2 = 2,08 мольТеперь посчитаем массу графита:m(C(графит)) = nM = 2,0812 ≈ 25 гСледовательно, образуется 25 г графита.Наконец, определим количество выделенного тепла:Q = ∆H0n
Q = -810,14,17 ≈ -3374,02 кДж = -3374,02 / 2 ≈ -1687,5 кДжТаким образом, выделится 1687,5 кДж тепла.
Еще
75
1
Вычислить стандартную теплоту образования мочевины из простых веществ, если известна стандартная теплота…
Принять, что продукты сгорания – оксиды CO2(г), H2O(ж) и N2(г). Теплоты сгорания простых веществ: Сграф + О2 = СО2(г) - 393,795*10(3) Дж/моль; Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) - 286,043*10(3) Дж/моль.
Ответ на вопрос
Для вычисления стандартной теплоты образования мочевины из простых веществ, нам нужно использовать уравнение:ΔH°f(CH4N2O) = ΣΔH°f(продукты) - ΣΔH°f(реактивы)где ΔH°f - стандартная теплота образования.Продукты сгорания мочевины:
CO2: ΔH°f = -393,79510^3 Дж/моль
H2O: ΔH°f = -286,04310^3 Дж/моль
N2: ΔH°f = 0 (так как N2 является стандартным состоянием)Реактивы для образования мочевины:
CH4N2O: ΔH°f = -634,749 Дж/мольТеперь подставим значения в уравнение:ΔH°f(CH4N2O) = ΣΔH°f(продукты) - ΣΔH°f(реактивы)
ΔH°f(CH4N2O) = (-393,795 + (-286,043 + 0)) - (-634,749)
ΔH°f(CH4N2O) = -393,795 - 286,043 + 634,749
ΔH°f(CH4N2O) = -45,089 Дж/мольИтак, стандартная теплота образования мочевины из простых веществ равна -45,089 кДж/моль.
Еще
128
+1
1
Что часто ищут
- технологии составления современных управленческих документов доуа
- терпеть
- мультимедиа технологий
- слово и его значение
- задание 19
- управление проектами мти 2022
- практическое задание 4 финансирование проектов
- финансовый инвестиционный анализ
- методы возврата просроченной задолженности
- лабораторная детали машин
Поможем написать учебную работу