Материалы по запросу: сфалерита
Самостоятельная работа по дисциплине «Основы учений о полезных ископаемых» Вариант 107 Акжарское месторождение
Вариант 107 Акжарское месторождение Шлиф П-8338 Густовкрапленная сфалерит-халькопирит-пиритовая руда Шлиф П-8346 Сплошная халькопирит-сфалерит-пиритовая руда
Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита,…
(г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ на вопрос
Массовая доля ZnS в сфалерите составляет 90%, так как 10% - это массовая доля примесей.Молярная масса ZnS = 65,38 г/моль + 32,06 г/моль = 97,44 г/моль
Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 15,999 г/моль = 81,38 г/мольМасса ZnS в минерале = 0,9 * 970 г = 873 г
Масса ZnO, получаемого при обжиге = 970 г - 873 г = 97 гМоля ZnO = 97 г / 81,38 г/моль = 1,19 моль
Масса ZnO = 1,19 моль * 81,38 г/моль = 96,74 гОтвет: Масса оксида цинка, которую можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, составляет около 97 г.
Еще 1 067
1
Массовая доля цинка в образце, содержащие минерал сфалерит (ZnS) и пустую породу, равна 48%. Образец массой…
Массовая доля цинка в образце, содержащие минерал сфалерит (ZnS) и пустую породу, равна 48%. Образец массой 32кг подвергли обжигу в кислороде, при дом выход твёрдого продукта реакции составил 87%. Полученный
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи следует разбить процесс на несколько этапов:Найдем массу цинка в изначальном образце:Массовая доля цинка в образце = 48%
Масса образца = 32 кгМасса цинка = 0.48 * 32 = 15.36 кгНайдем массу цинка в твёрдом продукте реакции:Массовая доля твёрдого продукта = 87%
Масса твёрдого продукта = 0.87 * 15.36 = 13.3632 кгНайдем массу цинка в твёрдом остатке после обработки раствором азотной кислоты:Потери при обработке = 10%
Масса цинка в твёрдом остатке = 0.9 * 13.3632 = 12.02688 кгНайдем массу соли, образовавшейся в растворе:Из образца было изъято 15.36 - 12.02688 = 3.33312 кг цинка
Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/мольСоставим уравнение реакции:
Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2Моля цинка = 3.33312 кг / 65.38 г/моль = 0.05099 мольТак как в реакции 1 моль цинка реагирует с 2 молями азотной кислоты, то моль HNO3 = 0.05099 * 2 = 0.10198 мольМасса азотной кислоты = 0.10198 моль * 63.01 г/моль = 6.42098 гТаким образом, масса соли в растворе составляет 6.42098 г или 0.00642098 кг.
Еще 131
1
К классу галоидных соединений принадлежат:
К классу галоидных соединений принадлежат: Выберите несколько ответов. сильвин графит сфалерит галит
К классу галоидных соединений принадлежат:
К классу галоидных соединений принадлежат: Выберите несколько ответов. сфалерит сильвин графит галит
К классу галоидных соединений принадлежат:
К классу галоидных соединений принадлежат: Выберите несколько ответов. галит сфалерит сильвин графит
Взаимодействие сфалерита с кислородом воздуха протекает по уравнению реакции 2 ZnS+3O2=2ZnO+2SO2. Определите…
Взаимодействие сфалерита с кислородом воздуха протекает по уравнению реакции 2 ZnS+3O2=2ZnO+2SO2. Определите возможна ли эта реакция в стандартных условиях при температуре 700 0С
Ответ на вопрос
Для определения, будет ли данная реакция протекать при стандартных условиях и при температуре 700°C, нужно рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции (ΔH°) и изменение стандартной энтропии реакции (ΔS°).Реакция: 2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2ΔH° = Σ(ΔH°продуктов) - Σ(ΔH°реагентов)
ΔS° = Σ(S°продуктов) - Σ(S°реагентов)Затем используем уравнение Гиббса:ΔG° = ΔH° - TΔS°При стандартных условиях T = 298K.Если ΔG° < 0, то реакция будет протекать самопроизвольно при данной температуре.Гиббсова энергия изменяется с изменением температуры. Поэтому без значения ΔH° и ΔS° для заявленной реакции не возможно точно определить, будет ли она происходить при 700°C.
Еще 124
1
конспект по минералам, в виде таблицы
(галит) 7. Оксиды и гидроксиды (кварц, гиббсит, магнетит, лимонит) 8. Сульфиды и их аналоги (сфалерит, галенит) 9. Самородные элементы (золото, медь, алмаз, графит, сера)
Большинство металлов добывают из руд.В каком перечне даны три руды для получения железа,алюминия и меди? А.Гематит,магнетил,галит.…
руды для получения железа,алюминия и меди? А.Гематит,магнетил,галит. Б.Магнетит,Боксит,халькозин. В.Сфалерит,галентит,боксит. Г.Магнетит,гематит,холькозин. Д.Гематит,галенит,халькозин.
Ответ на вопрос
Вариант А. Гематит для получения железа, боксит для получения алюминия, галенит для получения меди.
Еще 128
1
При обжиге 50кг сфалерита ( минералла, содержащего ZnS) образовался сернистый газ (SO2 ) обьемом 8,96. Рассчитайте…
При обжиге 50кг сфалерита ( минералла, содержащего ZnS) образовался сернистый газ (SO2 ) обьемом 8,96. Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нам не хватает полной информации о составе сфалерита. Однако можно предположить, что негорючие примеси могут составлять до 50% от массы сфалерита.Итак, предположим, что негорючие примеси составляют 50% от массы сфалерита, то есть 25 кг. Тогда масса горючего вещества (ZnS) составляет 25 кг.Молярная масса ZnS:
Zn = 65,38 г/моль
S = 32,06 г/мольМасса Zn в 25 кг ZnS:
m(Zn) = (65,38 г/моль / (65,38 г/моль + 32,06 г/моль)) * 25 кг = 16,29 кгМассовая доля негорючих примесей в сфалерите:
(25 кг / 50 кг) * 100% = 50%Таким образом, массовая доля негорючих примесей в сфалерите составляет 50%.
Еще 194
1
Напишите уравнения реакций которые протекают при обжиге цинковой руды- сфалерита ZnS. Каким способом можно…
Напишите уравнения реакций которые протекают при обжиге цинковой руды- сфалерита ZnS. Каким способом можно выделить цинк из оксида цинка?
Ответ на вопрос
Реакция обжига цинковой руды:2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2Для выделения цинка из оксида цинка можно воспользоваться методом восстановления цинка металлом, например, алюминием:ZnO + Al -> Al2O3 + Zn
Еще 168
1
С помощью какого уравнения можно получить цинк из сфалерита цинка
С помощью какого уравнения можно получить цинк из сфалерита цинка
Ответ на вопрос
Для получения цинка из сфалерита цинка (ZnS) можно использовать следующее химическое уравнение реакции:ZnS + O2 → Zn + SO2В данной реакции сульфид цинка (ZnS) окисляется кислородом (O2) при нагревании, образуя цинк (Zn) и диоксид серы (SO2).
Еще 171
1
Чёрные и цветные металлы, как полезные ископаемые входят в состав земной коры в виде руды. Установите соответствие…
руды. Установите соответствие между названиями металлов и его рудой. Металл Минерал 1. Свинец А) Сфалерит 2. Алюминий В) Ма нетит г 3. Железо С) Галенит 4. Цинк D) Боскит Ответ: 1__, 2__, 3__, 4__
Ответ на вопрос
Свинец - Сфалерит (C)Алюминий - Боксит (D)Железо - Магнетит (B)Цинк - Галенит (A)
Еще 1 016
1
Массовая доля сфалерита ZnS в руде составляет 42% рассчитайте какую массу цинка можно получить из 1 т такой руды…
Массовая доля сфалерита ZnS в руде составляет 42% рассчитайте какую массу цинка можно получить из 1 т такой руды
Ответ на вопрос
Для расчета массы цинка, который можно получить из 1 т руды с массовой долей сфалерита ZnS в 42%, необходимо учесть, что массовая доля цинка в сфалерите составляет 67%.Итак, масса цинка в 1 т руды будет равна:
Масса цинка = 1 т 0,42 0,67 = 0,282 т = 282 кгТаким образом, из 1 т такой руды можно получить 282 кг цинка.
Еще 281 +1
1
взаимодействие сфалерита с кислородом воздуха протекает по уравнению реакции 2 ZnS+3O2=2ZnO+2SO2. Определите…
взаимодействие сфалерита с кислородом воздуха протекает по уравнению реакции 2 ZnS+3O2=2ZnO+2SO2. Определите возможна ли эта реакция в стандартных условиях при температуре 700 0С
Ответ на вопрос
Для определения того, является ли данная реакция возможной в стандартных условиях (температуре 25 °C и давлении 1 атм), необходимо рассчитать изменение стандартной энтальпии реакции (ΔH°) и изменение стандартной энтропии реакции (ΔS°), а затем использовать условие спонтанности реакции:ΔG° = ΔH° - TΔS°Если ΔG° < 0, то реакция происходит спонтанно.Для данной реакции:ΔH° = 2ΔH°(ZnO) + 2ΔH°(SO2) - 2ΔH°(ZnS) - 3ΔH°(O2) ΔS° = 2ΔS°(ZnO) + 2ΔS°(SO2) - 2ΔS°(ZnS) - 3ΔS°(O2) Значения ΔH° и ΔS° можно найти в таблицах стандартных термодинамических данных.Подставив значения в формулу для ΔG° и учитывая, что температура 700 °C равна 973 K, можно определить, является ли реакция возможной при этой температуре.
Еще 300
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу