Материалы по запросу: плотность газа по неону 16
[Росдистант] Физика 1 (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
пути сила F1 = 12 H, в конце пути F2 = 36 H. Вычислить работу А, совершаемую данной силой на пути s = 16 м. Ответ: ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ ТЕСТ 4 Кусочек пластилина массой m = 500 г, летевший со скоростью v = 5 м/с
Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
относится Вопрос 1 Выберите один ответ: образование водорода при электролизе таяние льда цвет плотность температура испарения Вопрос 2 Безразмерная величина, представляющая массу атома, выраженную
[Росдистант] Приемники и потребители электрической энергии систем электроснабжения (промежуточные и итоговый тесты, вопросы, ответы)
отрицательных температурах Внутри газоразрядных ламп находится Выберите один или несколько ответов: инертный газ ртуть вода платина На магистральных электропоездах применяются Выберите один ответ: спаренные электродвигатели
Безопасность жизнедеятельности (тест с ответами) 90,67%
– 0,93 %, углекислый газ – 0,03 % неон и другие инертные газы – 0,01 % b. азот – 78,08 %, кислород – 20,95 %, аргон – 0,93 %, углекислый газ – 0,03 % неон и другие инертные газы – 0,01 % c. азот –
РОСДИСТАНТ Физика 1
1 кмоль одноатомного идеального газа расширяется при нагревании, как показано на рисунке. Изменение внутренней энергии газа при переходе 1-2, выраженное с точностью до сотых долей МДж, равно 1 кмоль одноатомного
ОТВЕТЫ Физика 1 РОСДСИТАНТ
пути сила F1 = 12 H, в конце пути F2 = 36 H. Вычислить работу А, совершаемую данной силой на пути s = 16 м. "Снаряд массой m = 20 кг обладал скоростью v = 500 м/с в верхней точке траектории. В этой точке
Относительная плотность газа по неону равна 1,6. найдите: молярную массу газа, плотность газа (н.у), число…
Относительная плотность газа по неону равна 1,6. найдите: молярную массу газа, плотность газа (н.у), число молекул газа в его порции массой 8 г. , объем порции газа массой 16 г. Напишите и методику решения
Ответ на вопрос
Найдем молярную массу газа:Относительная плотность газа по неону = молярная масса газа / молярная масса неона1,6 = молярная масса газа / 20,18 г/моль (молярная масса неона)молярная масса газа = 1,6 * 20,18 = 32,29 г/мольНайдем плотность газа (н.у):Плотность газа (н.у) = молярная масса газа * плотность воздухаПлотность воздуха примерно равна 1,29 г/лПлотность газа (н.у) = 32,29 г/моль * 1,29 г/л = 41,66 г/лНайдем число молекул газа в порции массой 8 г:Моля газа = масса газа / молярная масса газаМоля газа = 8 г / 32,29 г/моль = 0,247 мольЧисло молекул газа = 0,247 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 1,49 * 10^23 молекулНайдем объем порции газа массой 16 г:Моля газа = масса газа / молярная масса газаМоля газа = 16 г / 32,29 г/моль = 0,494 мольОбъем порции газа = моля газа * 22,4 л/моль = 11,08 лТаким образом, молярная масса газа равна 32,29 г/моль, плотность газа (н.у) равна 41,66 г/л, число молекул газа в порции массой 8 г равно 1,49 * 10^23 молекул, объем порции газа массой 16 г равен 11,08 л.
Еще
456
1
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился…
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с
Ответ на вопрос
Реакция обработки цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали:
Zn + Fe + 2KOH -> K2[Zn(OH)4] + K2[Fe(OH)4]Реакция образования газа:
2K2[Zn(OH)4] + 2K2[Fe(OH)4] -> 4KOH + Zn + 2Fe + 2H2O + H2Реакция реакции газа с оксидом никеля:
H2 + NiO -> Ni + H2OМолярная масса газа H2 равна 2 г/моль, значит плотность газа по неону, равная 0,1, соответствует 0,05 г/л. Таким образом, при реакции образования газа было выделено 1 л газа.С учетом реакции образования газа, количество веществ в исходной смеси можно определить следующим образом:16 г смеси соответствуют 1 л газа (H2)6 г оксида никеля соответствуют 1 л газа (H2)Следовательно, в исходной смеси содержится 9/16 г оксида никеля и 7/16 г цинковой пыли и железного порошка.Массовая доля компонентов в исходной смеси:Цинковая пыль: (7/16)*16 = 7 гЖелезный порошок: (9/16)*16 = 9 г
Еще
179
1
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился…
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с
Ответ на вопрос
Уравнения реакций:1) Zn + 2KOH -> K2Zn(OH)4 + H2↑
2) Fe + 2KOH -> K2Fe(OH)4 + H2↑
3) NiO + H2 -> Ni + H2OСначала определим количество выделившегося газа. Плотность равна 0,1 г/л, следовательно, масса 1 л газа равна 0,1 г.Масса газа, выделившегося при реакции с цинковой пылью:
m(H2) = 0,1 г
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,1 г / 2 г/моль = 0,05 мольМасса газа, выделившегося при реакции с железным порошком также равна 0,1 г, следовательно, количество вещества в этой реакции также 0,05 моль.Следовательно, общее количество молей газа, выделившегося в реакции с смесью цинковой пыли и железного порошка:
n = 0,05 моль + 0,05 моль = 0,1 мольТеперь рассчитаем массовую долю цинковой пыли и железного порошка в исходной смеси.Масса оксида никеля: m(NiO) = 6 г
n(NiO) = m(NiO) / M(NiO) = 6 г / (58,7 г/моль) = 0,102 мольИз уравнения реакции видно, что 1 моль оксида никеля реагирует с 1 молью водорода. Таким образом, количество молей водорода, образовавшегося в реакции с NiO: n(H2) = 0,102 моль.Поскольку газ образовался в результате двух реакций, то общее количество молей водорода: n(H2) = 0,1 мольТеперь рассчитаем массу цинковой пыли и железного порошка в исходной смеси.Пусть масса цинковой пыли x г, масса железного порошка (16 - x) г.Масса цинковой пыли, реагировавшей с едким калием:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,05 моль 65,4 г/моль = 3,27 гМасса железного порошка, реагировавшего с едким калием:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,05 моль 55,8 г/моль = 2,79 гТаким образом, состав исходной смеси:массовая доля цинковой пыли: (3,27 г / 16 г) * 100% = 20,44%массовая доля железного порошка: (2,79 г / 16 г) * 100% = 17,44%
Еще
139
1
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился…
При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с
Ответ на вопрос
Реакция обработки смеси цинковой пыли и железного порошка раствором едкого кали:
Zn + Fe + 2KOH -> K2[Zn(OH)4] + K2[Fe(OH)4]Выделение газа:
K2[Zn(OH)4] -> Zn(OH)2 + 2KOHРеакция газа с оксидом никеля:
Zn(OH)2 + NiO -> ZnO + Ni(OH)2Рассмотрим реакцию обработки смеси едким калием. Первоначально рассчитаем количество цинка и железа в смеси. Пусть масса цинка в смеси равна x г, тогда масса железа будет равна (16 - x) г. После реакции цинк и железо превращаются в гидроксиды, которые можно осадить из раствора. Раствор гидроксидов затем пропускают через неон, чтобы выделить газ. Для реакции обработки смеси цинковой пыли и железного порошка реакция протекает полностью, так как обе реакции идут до конца и не разрушаются обратной реакцией. Далее можно рассчитать массовую долю каждого компонента в исходной смеси. Для этого необходимо определить количество цинка и железа в выделенных гидроксидах, исходя из молекулярных масс веществ.Давайте продолжим решение задачи после получения Вашего подтверждения.
Еще
138
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу