Материалы по запросу: нитрат амония
В чем разница между аммиачной селитрой и нитратом амония
В чем разница между аммиачной селитрой и нитратом амония
Ответ на вопрос
? Аммиачная селитра и нитрат амония - это два различных химических соединения, которые отличаются своими характеристиками и применением. Аммиачная селитра, или аммонийнитрат, представляет собой соль аммиака и азотной кислоты, имеет формулу NH4NO3. Она широко используется в сельском хозяйстве как удобрение, взрывчатое вещество и компонент для производства азотно-фосфорных удобрений. Нитрат амония, или аммоний нитрат, также является солью азотной кислоты, но его формула NH4NO3. Нитрат аммония применяется в основном в качестве удобрения для растений, так как хорошо усваивается растениями и способствует их росту. Также это вещество используется в производстве взрывчатых веществ и пиротехники. Таким образом, основное различие между аммиачной селитрой и нитратом амония заключается в их составе, химических свойствах и сферах применения.
Еще
27
1
Вычислить объем натрия который образуется при разложении 20 г нитрата амония сод 20% примисей…
Вычислить объем натрия который образуется при разложении 20 г нитрата амония сод 20% примисей
Ответ на вопрос
Для решения данной задачи необходимо сначала определить формулу нитрата аммония: NH4NO3.Согласно химическому уравнению, нитрат аммония разлагается на азот, воду и кислород при нагревании:NH4NO3 → N2 + 2H2O + 1.5O2Соответственно, для 20 г нитрата аммония будет образовываться объем азота по закону Лавуазье-Лапласа (1 моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях), а также вода и кислород.Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 4(Н) + 3(O) = 80 г/моль.Масса 20 г NH4NO3 составляет 0,25 моль. Таким образом, в результате разложения 20 г NH4NO3 будет образовываться:1 моль N2 = 22,4 л
0,25 моль N2 = 22,4 * 0,25 = 5,6 л N2.Соответственно, объем азота, образующегося при разложении 20 г нитрата аммония, будет составлять 5,6 л.
Еще
122
1
Взаимодействие нитрата амония с сульфотом натрия уравнение
Взаимодействие нитрата амония с сульфотом натрия уравнение
Ответ на вопрос
NH4NO3 + Na2SO4 → NaNO3 + (NH4)2SO4Это уравнение показывает реакцию между нитратом аммония (NH4NO3) и сульфатом натрия (Na2SO4), в результате которой образуются нитрат натрия (NaNO3) и сульфат аммония ((NH4)2SO4).
Еще
148
1
Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20%…
Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором гидроксида натрия Сколько граммов 20% раствора щелочи потребуется для реакции
Ответ на вопрос
Дано:
Масса нитрата амония = 890 г
Процентное содержание примесей в нитрате амония = 20%Найдем количество чистого аммиака, выделяющегося при реакции нитрата амония с гидроксидом натрия. Для этого сначала вычислим количество нитрата амония:Молярная масса NH4NO3 = 14 + 1 + 3*16 = 80 г/мольМоль нитрата амония = масса / молярная масса = 890 г / 80 г/моль = 11.125 мольТак как один моль нитрата амония дает два моля аммиака при реакции, то количество молей аммиака:Моль аммиака = 2 * 11.125 моль = 22.25 мольТеперь вычислим объем аммиака (н.у.):Объем аммиака (н.у.) = 22.25 моль * 24.6 л/моль = 548.05 лТеперь найдем количество гидроксида натрия необходимое для реакции. При реакции один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль нитрата амония:Моль гидроксида натрия = 11.125 мольТак как концентрация раствора гидроксида натрия 20%, то масса гидроксида натрия в растворе 11.125 моль:Масса гидроксида натрия = 11.125 моль * 40 г/моль = 445 гИтак, для реакции потребуется 445 г 20% раствора щелочи.
Еще
110
1
Найдите массовую долю азота в нитрате амония и в нитрате натрия.
Найдите массовую долю азота в нитрате амония и в нитрате натрия.
Ответ на вопрос
Массовая доля азота в нитрате амония равна сумме масс азота и кислорода в молекуле и делится на молекулярную массу нитрата амония:NH4NO3 - молекулярная масса = 14 (N) + 4(1)(H) + 3(16)(O) = 80 г/мольМасса азота: 14 г/моль
Масса кислорода: 3 * 16 г/моль = 48 г/мольМассовая доля азота в нитрате амония = (14 / 80) * 100% = 17.5%Аналогично, для нитрата натрия:NaNO3 - молекулярная масса = 23 (Na) + 14 (N) + 3(16)(O) = 85 г/мольМасса азота: 14 г/моль
Масса кислорода: 3 * 16 г/моль = 48 г/мольМассовая доля азота в нитрате натрия = (14 / 85) * 100% ≈ 16.5%
Еще
159
1
Вычислить объем аммиака, который выделяется в результате взаимодействия 2 моль нитрата амония с избытком…
Вычислить объем аммиака, который выделяется в результате взаимодействия 2 моль нитрата амония с избытком гидроксида натрия.
Ответ на вопрос
Уравнение реакции:NH4NO3 + NaOH -> NH3 + NaNO3 + H2OСогласно уравнению видно, что при реакции 1 моль NH4NO3 образуется 1 моль NH3.Поскольку у нас начально 2 моля NH4NO3, то образуется 2 моля NH3.Таким образом, объем аммиака, который выделяется, равен 2 моля.
Еще
134
1
При взаимодействии нитрата амония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего…
При взаимодействии нитрата амония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если масовая доля вещества в растворе 20℅
Ответ на вопрос
Для начала найдем молярную массу (NH_4NO_3):(NH_4NO_3) = (14.01 + 1.01 \times 4 + 14.01 + 3 \times 16) = (80.04 \, г/моль)Учитывая, что массовая доля нитрата аммония в растворе составляет 20%, то масса (NH_4NO_3) в 100 г раствора будет (20 \, г).Теперь найдем количество моль (NH_4NO_3) в 20 г раствора:(20 \, г \div 80.04 \, г/моль = 0.2499 \, моль)Так как в процессе реакции образовалось 3,4 газа, то его количество моль можно найти по уравнению идеального газа (PV = nRT). При стандартных условиях (P = 1 \, атм, V = 22.4 \, л/моль, R = 0.08206 \, л \cdot атм/(моль \cdot K)), температура равна 298 К:(1 \, атм \cdot V = 0.2499 \, моль \cdot 0.08206 \, л \cdot атм/(моль \cdot K) \cdot 298 \, K)(V = 0.2071 \, л)Так как образовался газ (NH_3), то доля массы (NH_4OH) в растворе равна:(20 \, г + \frac{0.2499 \, моль \times 35.05 \, г/моль}{0.2071 \, л \times 16.00 \, г/л} = 27.102 \, г \approx 27.10 \, г/моль)
Еще
195
1
Составь уравняние реакции :Азот->оксид(V)азота-> ? -> нитрат амонния.
Составь уравняние реакции :Азот->оксид(V)азота-> ? -> нитрат амонния.
194
1
Напишите уравнение реакции термического разложения:хлорида амония, нитрата калия, нитрата меди(2), карбоната…
Напишите уравнение реакции термического разложения:хлорида амония, нитрата калия, нитрата меди(2), карбоната амония.
Ответ на вопрос
NH4Cl = NH3 + HCl
KNO3 = KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Еще
141
1
Атмосфера азота содержит колоссальное количество азота-79,2%, однако он недоступен растениям. Они могу…
он недоступен растениям. Они могу усваивать только азот, находящийся в почве в виде нитратов, нитритов и солей амония. Каким образом атмосферный азот превращается в доступную для растений форму?
Ответ на вопрос
Процесс превращения атмосферного азота в доступную для растений форму называется азотфиксацией. Он может происходить при помощи азотфиксирующих бактерий, которые способны превращать азот в аммиак и другие соединения, которые могут быть использованы растениями. Эти бактерии могут обитать как на корнях растений (ринобактерии), так и в почве (азотфиксирующие свободные бактерии). Также азот может превращаться в доступную для растений форму при помощи молнии, которая способна образовывать оксиды азота, которые затем могут растворяться в воде и попадать в почву.
Еще
83
1
Составить формулы по валентности Хлорид амония Сульфат Бария Нитрат железа Гидросульфит цинка Основной хлорида…
Составить формулы по валентности Хлорид амония Сульфат Бария Нитрат железа Гидросульфит цинка Основной хлорида Бария
Ответ на вопрос
Хлорид амония: NH4ClСульфат бария: BaSO4Нитрат железа: Fe(NO3)3Гидросульфит цинка: Zn(HSO3)2Основной хлорид бария: BaCl2
Еще
134
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу