Материалы по запросу: na2so3

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

содержащего 8 г гидроксида натрия. Рассчитайте молярные массы эквивалентов Мэ следующих веществ: Na2SO3, SO, H2SO4.

рабочая масса плотность ионита Химическая формула гидразина:Тип ответа: Одиночный выбор (NH4)CO3 NH4OH Na2SO3 N2H4 Щелочность характеризует содержание в воде анионов:Тип ответа: Множественный выбор хлоридов

окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 Задача 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

вещества с наивысшей степенью окисления серы   a. S8 ; SO3 b. SO3 ; Na2SO4 c. SO2 ; Na2S d. SO3 ; Na2SO3   9.   Из предложенного перечня выберите соединение, в котором присутствует ковалентная полярная

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2

объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 Задача 10. Вычислить концентрацию ионов

Где коррозия олова протекает быстрее: в растворе Na2SO3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ

(ответ запишите с точностью до сотых). Ответ:  Количество принятых окислителем электронов в реакции  Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O  равно __ (ответ запишите в формате целого числа)

Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей AlCl3 Na2SiO3 CuCl2 Na2SO3 CrCl3 NH4NO3 Вопрос 8 Диссоциация соли NaH2PO4 по I ступени выражается уравнением: a. NaH2PO4

соединении ряда Выберите один ответ: a. S,SO3,CuSO4 b. K2S,Н2SO4,SO3 c. Na2SO3,Н2SO4,H2S d. Li2SO4,SO3,Н2SO4 e. BaS,SO2,Na2SO3

формы электролита при введении вещества Выберите один ответ: a. HCl b. ВаCl2 c. Na2SO4 d. KNO3 e. Na2SO3

солью является соединение Выберите один ответ: a. H2CrO4 b. (FeOH)2SO4 c. Ca(HSiO3)2 d. MoO3 e. Na2SO3

KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2