Материалы по запросу: н2s

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

коррозии. Вариант  Металлы       Коррозионная среда 11 Mn Pb         Влажный воздух, содержащий газ Н2S

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

могут образоваться гидратные пробки при температуре ниже 0°С? Выберите один ответ:   Н2О     НNО2   Н2S   СО2 Вопрос 27         По степени воздействия на организм человека все вредные вещества можно разделить:

могут образоваться гидратные пробки при температуре ниже 0°С? Выберите один ответ: СО2 НNО2 Н2S Н2О Резервирование подачи теплоты за счет устройства перемычек между тепловыми сетями смежных районов

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

+ Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т)

3 СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); 650 0С 4 МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С 5 FеСl3(т) + Н2S(г) ↔ FеСl2(т) + S(т) + НСl(г); 200 0С 6 МоО3(т) + СО(г) ↔ Мо(т) + СО2(г); 250 0С 7 Fе3О4(т) + СО(г)

Ответы на вопросы в задании: 1 Реакция MgO(т) + 2HCl(г) = MgCl2(т) + H2O(г) 2 В результате процесса Н2S(г) → Н2S(р-р)  3 Дана реакция   Zn(т) +H2O(г) = ZnO(т) + H2(г) 4 При изменении температуры от 516 К до

(ТОГУ Химия) Молекулярному уравнению Н2S+MnCl2=MnS↓+2HCl соответствует ионно-молекулярное уравнение

(ТОГУ Общая и неорганическая химия) Молекулярному уравнению Н2S + MnCl2 = MnS↓ +2HCl соответствует ионно-молекулярное уравнение:

среды     10 1.4 Влияние состава и структурного состояния стали  11 1.5 СО2 коррозия в присутствии Н2S 12 1.6 Воздействие углекислого газа на металл        14 2.1 Коррозия насосно-компрессорных труб

разбавленную соляную HCl и серную H2SO4 кислоту соответственно имеют групповой реагент – сероводород Н2S образуют основания с амфотерными свойствами и растворяются в избытке щелочи Групповым реагентом на

в результате данной реакции происходит _________________________ тепла. В результате процесса Н2S(г) → Н2S(р-р) энтропия системы ______________________ . Дана реакция Zn(т) +H2O(г) = ZnO(т) + H2(г), ΔН

вопроса Катионы IV аналитической группы Выберите один ответ: имеют групповой реагент – сероводород Н2S имеют групповой реагент – концентрированный раствор (25%) аммиака имеют групповой реагент разбавленную

какого вещества в газопроводах могут образоваться гидратные пробки при температуре ниже 0оС? СО2 НNО2 Н2S Н2О 179. Резервирование подачи теплоты за счет устройства перемычек между тепловыми сетями смежных

вскрыт не на всю нефтенасыщенную толщину Вычислить плотность газа:   СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 СО2 Н2S N2 gi 0,312 0,165 0,191 0,084 0,022 0,014 0,014 0,198 ρi 0,6679 1,263 1,873 2,5185 3,22 1,848 1,434

уравнению    Н2S  + MnCl2 = MnS↓ +2HCl соответствует ионно-молекулярное уравнение: Выберите один ответ: a. S2-  + Mn2+  = MnS↓. b. Н2S + MnCl2 = MnS↓+2H+ + 2Cl-; c. S2-  + MnCl2 = MnS↓+ 2H+ ;  d. Н2S + Mn2+   =