Материалы по запросу: кальцинированная сода
Ответы на тест / РОСДИСТАНТ / Промышленная экология / 360 вопросов / Итоговый тест (9 попыток)
демеркуризации самого отхода и демеркуризации места аварии нейтрализации десятипроцентным раствором кальцинированной соды или щёлочи обработки слабым раствором соляной кислоты нейтрализации пятипроцентным раствором
4 вопроса и задача
Рпл, 28 МПа Плотность утяжелителя ρ3, 2,8 г/см3 Глубина экс.колонны L = 2400 м Кальцинированная сода – 0 Каустическая сода - 8 КМЦ – 0 КССБ - 0 ССБ - 3 Крахмал – 0
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Промышленная экология / 160 вопросов / Промежуточные тесты 1-4 + Итоговый тест (2 попытки)
демеркуризации самого отхода и демеркуризации места аварии нейтрализации десятипроцентным раствором кальцинированной соды или щёлочи обработки слабым раствором соляной кислоты нейтрализации пятипроцентным раствором
4 вопроса и задача
Рпл, 28 МПа Плотность утяжелителя ρ3, 2,8 г/см3 Глубина экс.колонны L = 2400 м Кальцинированная сода – 0 Каустическая сода - 8 КМЦ – 0 КССБ - 0 ССБ - 3 Крахмал – 0
Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Безопасность труда и технологий / 180 вопросов / Промежуточные тесты 1-7
Выберите один ответ: вливать серную кислоту в воду вливать воду в серную кислоту вливать каустическую соду фильтровать воду Промежуточный тест 2 (Попытка №2) Вопрос 1 Очистку от снега крыш резервуаров, резервуарных
Криминалистическое исследование волос человека, подвергшихся воздействию агрессивных сред
кислоты) 38 2.6. Исследование волос человека, подвергшихся воздействию раствора сульфита натрия (кальцинированной соды) 42 2.7. Исследование волос человека, подвергшихся воздействию ортофосфорной кислоты 48 2
ПРОИЗВОДСТВО АММИАКА
контактным методом – 6. Производство карбамида – 7. Производство нитрата аммония – 8. Производство кальцинированной соды. Стадия карбонизации и аммонизации. Аналитический контроль.– 9. Производство аммиачной селитры
[Росдистант] Безопасность труда и технологий (тесты, вопросы, ответы)
Выберите один ответ: вливать серную кислоту в воду вливать воду в серную кислоту вливать каустическую соду фильтровать воду Перед наступлением грозового сезона необходимо осматривать состояние наземных элементов
(ТулГУ Химия воды и процессы водоподготовки) Для коагулирования воды на очистных станциях обычно используют:
станциях обычно используют: Выберите один ответ: a. Сернокислый алюминий или хлорное железо b. Кальцинированную соду c. Жидкий хлор d. Негашеную известь
Лабораторная работа по метрологии "Анализ ГОСТ" ГОСТ 5100-85
1.Обозначение: ГОСТ 5100-85 2.Статус: действующий 3.Тип: ГОСТ 4.Название русское: Сода кальцинированная техническая. Технические условия 5.Название английское: Technical soda ash. Specifications
Промышленная экология. Итоговый тест [Росдистант]
демеркуризации самого отхода и демеркуризации места аварии нейтрализации десятипроцентным раствором кальцинированной соды или щёлочи обработки слабым раствором соляной кислоты нейтрализации пятипроцентным раствором
[Росдистант] Промышленная экология (2178) (итоговый тест, вопросы, ответы)
один ответ: исключить дальнейшее попадание их в почву обработать десятипроцентным раствором кальцинированной соды обработать слабым раствором серной кислоты обработать слабым раствором щелочи Зона санитарной
Записать реакции в молекулярном и ионном виде: Записать реакции в молекулярном и ионном виде: 1) Мел + соляная…
углекислого газа 4) Разложение гидрокарбоната Са 5) Гидрокарбонат кальция + кальцинированная сода 6) Хлорид кальция + кальцинированная сода
Ответ на вопрос
1) Мел (CaCO3) + соляная кислота (HCl)
Молекулярно: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Ионно: CaCO3 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO22) Углекислый газ (CO2) + известковая вода (Ca(OH)2)
Молекулярно: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Ионно: CO2 + 2OH- + Ca2+ → CaCO3 + H2O3) Известь (CaO) + водный раствор углекислого газа
Молекулярно: CaO + CO2 + H2O → CaCO3
Ионно: CaO + CO2 + H2O → Ca2+ + 2OH- → CaCO3 + H2O4) Разложение гидрокарбоната Са (Ca(HCO3)2)
Молекулярно: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Ионно: Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3 + CO2 + H2O5) Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) + кальцинированная сода (Na2CO3)
Молекулярно: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
Ионно: Ca2+ + 2HCO3- + 2Na+ + CO3(2-) → CaCO3 + 2Na+ + 2HCO3-6) Хлорид кальция (CaCl2) + кальцинированная сода (Na2CO3)
Молекулярно: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ионно: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ +CO3(2-) → CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Еще 157
1
Как из NaOH или Na2CO3 получить Na2O2? Нужно для системы регенерации воздуха (из каустической или кальцинированной…
NaOH или Na2CO3 получить Na2O2? Нужно для системы регенерации воздуха (из каустической или кальцинированной соды) Спасибо!
Ответ на вопрос
Для получения Na2O2 из NaOH или Na2CO3, сначала необходимо получить натриевый пероксид (Na2O2), который является сильным окислителем и может использоваться в системах регенерации воздуха.Для получения Na2O2 из NaOH:Растворите NaOH в воде, чтобы получить раствор NaOH.Добавьте к раствору NaOH перекись водорода (H2O2) под каталитическим действием. Это вызовет реакцию, в результате которой образуется Na2O2:
2 NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2 H2OДля получения Na2O2 из Na2CO3:Растворите Na2CO3 в воде, чтобы получить раствор Na2CO3.Добавьте к раствору Na2CO3 перекись водорода (H2O2) под каталитическим действием. Это также вызовет реакцию, в результате которой образуется Na2O2:
Na2CO3 + H2O2 → Na2O2 + H2O + CO2Полученный Na2O2 можно использовать в системах регенерации воздуха для обеспечения необходимого уровня кислорода. Убедитесь, что вы проводите реакцию в безопасных условиях и соблюдаете все предосторожностные меры.
Еще 73
1
Рассчитать массу кальцинированной соды, в расчете на 1 м3 воды, необходимую для достижения жесткости в соответствии с нормами
Рассчитать массу кальцинированной соды, в расчете на 1 м3 воды, необходимую для достижения жесткости в соответствии с нормами
Определите в каких случаях лампочка прибора загорится, если в каждый стакан с растворами опустить электроды…
соли III. Раствор глюкозы IV. Раствор уксусной кислоты V. Раствор каустической соды VI. Раствор кальцинированной соды Запишите уравнения диссоциации веществ, в растворе которых лампочка загорится
Ответ на вопрос
Лампочка прибора загорится в случаях, когда в растворах присутствуют ионы, способные проводить электрический ток. Уравнения диссоциации веществ:
I. Дистиллированная вода: не содержит ионов, лампочка не загорится
II. Раствор поваренной соли: NaCl -> Na+ + Cl-, лампочка загорится
III. Раствор глюкозы: C6H12O6 -> не диссоциирует, лампочка не загорится
IV. Раствор уксусной кислоты: CH3COOH -> H+ + CH3COO-, лампочка загорится
V. Раствор каустической соды: NaOH -> Na+ + OH-, лампочка загорится
VI. Раствор кальцинированной соды: Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-, лампочка загорится
Еще 156
1
Определите в каких случаях лампочка прибора загорится, если в каждый стакан с растворами опустить электроды:…
соли III. Раствор глюкозы IV. Раствор уксусной кислоты V. Раствор каустической соды VI. Раствор кальцинированной соды Запишите уравнения диссоциации веществ, в растворе которых лампочка загорится
Ответ на вопрос
Для того чтобы лампочка загорелась, необходимо чтобы проводимость раствора была достаточной. Это происходит в результате диссоциации веществ на ионы.Уравнения диссоциации веществ:I. H2O -> H+ + OH-
II. NaCl -> Na+ + Cl-
III. C6H12O6 -> C6H12O6 + H+
IV. CH3COOH -> CH3COO- + H+
V. NaOH -> Na+ + OH-
VI. Na2CO3 -> 2Na+ + CO3^2-Таким образом, лампочка загорится в растворах поваренной соли (II), глюкозы (III), уксусной кислоты (IV), каустической соды (V) и кальцинированной соды (VI).
Еще 105
1
Ортофосфорная кислота и производны Решил убрать рыжие пятна с профильной трубы. Намазал цинкарем + zn. Прошло…
рыжие пятна с профильной трубы. Намазал цинкарем + zn. Прошло два часа, смывал раствором кальцинированной соды. После высыхания образовался порошок мелового цвета, который легко счищался физически. Что
Ответ на вопрос
Этот порошок, вероятно, является карбонатом цинка, который образуется при реакции цинка с раствором кальцинированной соды. Карбонат цинка имеет меловый цвет и легко счищается физически.
Еще 140
1
[Росдистант] Промышленная экология.Итоговый тест Росдистант ТГУ 2022г
разливе электролита применяют Выберите один ответ: нейтрализацию десятипроцентным раствором кальцинированной соды или щёлочи демеркуризацию места аварии обработку слабым раствором соляной кислоты обработку
Химия, 1 курс Какой объём CO2 (27°C, 0,8 атм.) получится при нагревании 1,4 т. NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной…
курс Какой объём CO2 (27°C, 0,8 атм.) получится при нагревании 1,4 т. NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом.
Ответ на вопрос
Дано:
Масса NaHCO3 = 1,4 т = 1400 кг
Температура (T) = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Давление (P) = 0,8 атм
Объем (V) CO2 = ?Для нахождения объема CO2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRTНаходим количество вещества CO2:
n = m/M,
где m - масса NaHCO3, M - молярная масса NaHCO3 (NaHCO3 = 84 g/mol, CO2 = 44 g/mol)n = 1400 кг / 84 g/mol = 1400000 г / 84 г/моль = 16666,67 мольТеперь находим объем CO2:
V = nRT/P
V = (16666,67 моль) (8,31 л атм/моль K) (300 K) / 0,8 атм = 523 372,5 лДалее найдем количество кальцинированной соды (Na2CO3) в тоннах:
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Масса Na2CO3 = (1400 кг * 106 г/моль) / 84 г/моль = 1761,90 кг = 1,762 тИтак, при нагревании 1,4 т натрия бикарбоната, получится 523 372,5 л CO2 и 1,762 т кальцинированной соды.
Еще 191
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу