Промышленная экология. Итоговый тест [Росдистант]
демеркуризации самого отхода и демеркуризации места аварии нейтрализации десятипроцентным раствором кальцинированной соды или щёлочи обработки слабым раствором соляной кислоты нейтрализации пятипроцентным раствором
Как из NaOH или Na2CO3 получить Na2O2? Нужно для системы регенерации воздуха (из каустической или кальцинированной…
NaOH или Na2CO3 получить Na2O2? Нужно для системы регенерации воздуха (из каустической или кальцинированной соды) Спасибо!
Ответ на вопрос
Для получения Na2O2 из NaOH или Na2CO3, сначала необходимо получить натриевый пероксид (Na2O2), который является сильным окислителем и может использоваться в системах регенерации воздуха.Для получения Na2O2 из NaOH:Растворите NaOH в воде, чтобы получить раствор NaOH.Добавьте к раствору NaOH перекись водорода (H2O2) под каталитическим действием. Это вызовет реакцию, в результате которой образуется Na2O2:
2 NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2 H2OДля получения Na2O2 из Na2CO3:Растворите Na2CO3 в воде, чтобы получить раствор Na2CO3.Добавьте к раствору Na2CO3 перекись водорода (H2O2) под каталитическим действием. Это также вызовет реакцию, в результате которой образуется Na2O2:
Na2CO3 + H2O2 → Na2O2 + H2O + CO2Полученный Na2O2 можно использовать в системах регенерации воздуха для обеспечения необходимого уровня кислорода. Убедитесь, что вы проводите реакцию в безопасных условиях и соблюдаете все предосторожностные меры.
Еще
Записать реакции в молекулярном и ионном виде: Записать реакции в молекулярном и ионном виде: 1) Мел + соляная…
углекислого газа 4) Разложение гидрокарбоната Са 5) Гидрокарбонат кальция + кальцинированная сода 6) Хлорид кальция + кальцинированная сода
Ответ на вопрос
1) Мел (CaCO3) + соляная кислота (HCl)
Молекулярно: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Ионно: CaCO3 + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO22) Углекислый газ (CO2) + известковая вода (Ca(OH)2)
Молекулярно: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Ионно: CO2 + 2OH- + Ca2+ → CaCO3 + H2O3) Известь (CaO) + водный раствор углекислого газа
Молекулярно: CaO + CO2 + H2O → CaCO3
Ионно: CaO + CO2 + H2O → Ca2+ + 2OH- → CaCO3 + H2O4) Разложение гидрокарбоната Са (Ca(HCO3)2)
Молекулярно: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Ионно: Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3 + CO2 + H2O5) Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) + кальцинированная сода (Na2CO3)
Молекулярно: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
Ионно: Ca2+ + 2HCO3- + 2Na+ + CO3(2-) → CaCO3 + 2Na+ + 2HCO3-6) Хлорид кальция (CaCl2) + кальцинированная сода (Na2CO3)
Молекулярно: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ионно: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ +CO3(2-) → CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Еще
Определите в каких случаях лампочка прибора загорится, если в каждый стакан с растворами опустить электроды…
соли III. Раствор глюкозы IV. Раствор уксусной кислоты V. Раствор каустической соды VI. Раствор кальцинированной соды Запишите уравнения диссоциации веществ, в растворе которых лампочка загорится
Ответ на вопрос
Лампочка прибора загорится в случаях, когда в растворах присутствуют ионы, способные проводить электрический ток. Уравнения диссоциации веществ:
I. Дистиллированная вода: не содержит ионов, лампочка не загорится
II. Раствор поваренной соли: NaCl -> Na+ + Cl-, лампочка загорится
III. Раствор глюкозы: C6H12O6 -> не диссоциирует, лампочка не загорится
IV. Раствор уксусной кислоты: CH3COOH -> H+ + CH3COO-, лампочка загорится
V. Раствор каустической соды: NaOH -> Na+ + OH-, лампочка загорится
VI. Раствор кальцинированной соды: Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-, лампочка загорится
Еще
Химия, 1 курс Какой объём CO2 (27°C, 0,8 атм.) получится при нагревании 1,4 т. NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной…
курс Какой объём CO2 (27°C, 0,8 атм.) получится при нагревании 1,4 т. NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом.
Ответ на вопрос
Дано:
Масса NaHCO3 = 1,4 т = 1400 кг
Температура (T) = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Давление (P) = 0,8 атм
Объем (V) CO2 = ?Для нахождения объема CO2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRTНаходим количество вещества CO2:
n = m/M,
где m - масса NaHCO3, M - молярная масса NaHCO3 (NaHCO3 = 84 g/mol, CO2 = 44 g/mol)n = 1400 кг / 84 g/mol = 1400000 г / 84 г/моль = 16666,67 мольТеперь находим объем CO2:
V = nRT/P
V = (16666,67 моль) (8,31 л атм/моль K) (300 K) / 0,8 атм = 523 372,5 лДалее найдем количество кальцинированной соды (Na2CO3) в тоннах:
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль
Масса Na2CO3 = (1400 кг * 106 г/моль) / 84 г/моль = 1761,90 кг = 1,762 тИтак, при нагревании 1,4 т натрия бикарбоната, получится 523 372,5 л CO2 и 1,762 т кальцинированной соды.
Еще
Карбонат кальция
осажденный карбонат кальция, обладающий высокой дисперсностью. Получают его из хлорида кальция и кальцинированной соды:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl.
Этим же способом можно получить карбонат кальция и в лаборатории
Определите в каких случаях лампочка прибора загорится, если в каждый стакан с растворами опустить электроды:…
соли III. Раствор глюкозы IV. Раствор уксусной кислоты V. Раствор каустической соды VI. Раствор кальцинированной соды Запишите уравнения диссоциации веществ, в растворе которых лампочка загорится
Ответ на вопрос
Для того чтобы лампочка загорелась, необходимо чтобы проводимость раствора была достаточной. Это происходит в результате диссоциации веществ на ионы.Уравнения диссоциации веществ:I. H2O -> H+ + OH-
II. NaCl -> Na+ + Cl-
III. C6H12O6 -> C6H12O6 + H+
IV. CH3COOH -> CH3COO- + H+
V. NaOH -> Na+ + OH-
VI. Na2CO3 -> 2Na+ + CO3^2-Таким образом, лампочка загорится в растворах поваренной соли (II), глюкозы (III), уксусной кислоты (IV), каустической соды (V) и кальцинированной соды (VI).
Еще
Химия и ее роль в обществе
основой которых являются поверхностно-активные вещества. В состав средств также входит кальцинированная или пищевая сода, фосфаты натрия, возможно добавление химических отбеливателей.
Важную роль играют и
Как распознать есть ли в питьевой соде примесь поваренной соли в поваренной соли примесь кальцинированной…
Как распознать есть ли в питьевой соде примесь поваренной соли в поваренной соли примесь кальцинированной соды
Ответ на вопрос
Для того чтобы определить наличие примеси поваренной соли в питьевой соде и примеси кальцинированных соды в поваренной соли, можно провести следующие эксперименты:Примесь поваренной соли в питьевой соде:Возьмите небольшое количество питьевой соды и растворите ее в воде.Добавьте несколько капель раствора йода в получившееся растворе.Если в растворе есть примесь поваренной соли, раствор станет желтым или коричневым из-за образования йодидов.Примесь кальцинированной соды в поваренной соли:Возьмите небольшое количество поваренной соли и растворите ее в воде.Добавьте несколько капель раствора фенолфталеина в получившееся растворе.Если в растворе есть примесь кальцинированной соды, раствор приобретет розовый или фиолетовый цвет из-за образования щелочной среды.Таким образом, проведя указанные эксперименты, можно определить наличие примесей указанных веществ в растворах.
Еще
Фосфат натрия
промышленности
В промышленности фосфат натрия получают в два этапа.
Сначала взаимодействием кальцинированной соды Na2CO3 с фосфорной кислотой H3PO4 получают гидрофосфат натрия Na2HP04:
Н3Р04 + Na2C03 = Na2HP04