Материалы по запросу: фосфин
Химия 2.1 ТПУ
образуются трехцентровые двухэлектронные банановые связи. Выберите один ответ: силан сульфан диборан фосфин Установите последовательность расположения элементов по возрастанию радиусов их атомов. индий
СОСТАВЛЕНИЕ КОРМОВЫХ НОРМ И КОРМОВЫХ РАЦИОНОВ
перевариваемого протеина). При недостатке минеральных веществ в кормах в рацион добавляют мел, костную муку, фосфин, минеральную смесь скармливают в размолотом виде, в смеси с концентратами или в виде лизунов. Пример
Вопрос по химическим формулам почему в некоторых формулах водород пишется в конце (например аммиак NH3, фосфин…
по химическим формулам почему в некоторых формулах водород пишется в конце (например аммиак NH3, фосфин PH3 и т.д.)?
Ответ на вопрос
В химических формулах обычно приводятся элементы в порядке, в котором они располагаются в молекуле. Однако существуют некоторые исключения, когда водород приводится в конце формулы. Это связано с тем, что водород, как самый легкий элемент, обычно занимает более второстепенное положение в молекуле. Например, в молекуле аммиака NH3 водород занимает второстепенное положение по сравнению с атомами азота. Таким образом, для удобства и четкости обозначения молекул, иногда водород приводится в конце формулы.
Еще
77
1
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Ответ на вопрос
Для расчета объема и числа частиц вещества необходимо знать его массу, молярную массу и объем моля газа. Найдем количество молей вещества:
Молярная масса фосфина (PH3) = 1(Р) + 3(H) = 31 + 3 = 34 г/мольМасса фосфина = 102 гКоличество молей = масса / молярная масса = 102 г / 34 г/моль = 3 мольТак как 1 моль газа занимает при н.у. объем в 22,4 литра, то 3 моль займут объем в 3 * 22,4 л = 67,2 лНайдем число частиц в 3 молях фосфина:
N = количество молей число Авогадро = 3 моль 6.02 10^23 молекул/моль = 1.8 10^24 молекулТаким образом, объем фосфина равен 67,2 л, а число частиц в нем составит 1.8 * 10^24 молекул.
Еще
93
1
Решить задачу по Химии, есть ответ, только нужно решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина.Предельно допустимая
Ответ на вопрос
Для начала составим уравнение реакции:PH3 + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O Теперь составим балансированное уравнение:4 PH3 + 8 KMnO4 + 25 H2SO4 -> 4 MnSO4 + 8 K2SO4 + 3 H3PO4 + 20 H2O Теперь рассчитаем количество молей фосфина и калия перманганата:Моля фосфина = масса / молярная масса = 3,4 г / 34,02 г/моль = 0,1 моль
Моля калия перманганата = 0,1 моль / 4 = 0,025 мольТеперь рассчитаем массу 25% раствора калия перманганата:Масса KMnO4 = моля калия перманганата молярная масса KMnO4 = 0,025 моль 158,034 г/моль = 3,951 гОтвет: масса 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина, составляет 3,951 г.
Еще
132
1
Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород. Газ, который…
который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород. Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород
112
1
Решение задачи по химии . Ответ есть нужно только решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
Составьте уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина. Ответ : 101,1
Ответ на вопрос
2PH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 2K2SO4 + PH3O4 + 5H2OМолярная масса PH3 = 33,99 г/моль
Молярная масса KMnO4 = 158,04 г/мольМасса 3,4 г фосфина = 0,1 моль
Масса KMnO4 нужная для реакции с фосфином = 0,1 моль х (158,04 г/моль) х 25% = 3,952 гСледовательно, для реакции с 3,4 г фосфина понадобится 3,952 г 25% раствора калия перманганата.
Еще
122
1
3. Рассчитайте массу, объем при н.у. и число молекул для порции фосфина химическим количеством 2,5 моль? …
3. Рассчитайте массу, объем при н.у. и число молекул для порции фосфина химическим количеством 2,5 моль?
Ответ на вопрос
Для расчета массы, объема при нормальных условиях (н.у.) и числа молекул порции фосфина (PH₃) в 2,5 моль, будем использовать следующие формулы.Масса (m) фосфина:Молярная масса фосфина (PH₃) рассчитывается следующим образом:
M(P) = 31 г/моль (молярная масса фосфора)M(H) = 1 г/моль (молярная масса водорода)M(PH₃) = 31 + 3 × 1 = 34 г/мольMassa (m) = n × M, где n — количество моль, M — молярная масса.m = 2,5 моль × 34 г/моль = 85 г.Объем (V) газа при н.у.:При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем около 22,4 литра.V = n × 22,4 л/моль.V = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л.Число молекул (N):Для расчета числа молекул используем число Авогадро (Nₐ), которое составляет ≈ 6,022 × 10²³ молекул/моль.N = n × Nₐ.N = 2,5 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль ≈ 1,51 × 10²⁴ молекул.Итак, для 2,5 моль фосфина:Масса: 85 гОбъем при нормальных условиях: 56 лЧисло молекул: ≈ 1,51 × 10²⁴ молекул.
Еще
32
1
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у. …
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у.
Ответ на вопрос
Молярная масса фосфина (PH3) - 33 г/моль.Масса 1,5 моль фосфина: 1,5 моль * 33 г/моль = 49,5 гЧтобы найти количество молекул в 1,5 моль фосфина, мы можем использовать постоянную Авогадро:1 моль газа содержит примерно 6,022 * 10^23 молекул.Таким образом, в 1,5 моль фосфина содержится: 1,5 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 9,033 * 10^23 молекул.Итак, в 1,5 моль фосфина содержится приблизительно 9,033 * 10^23 молекул и массой 49,5 г.
Еще
114
1
Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород Газ, который самовоспламеняется…
который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород Газ, который самовоспламеняется на воздухе, – это… 1) фосфин 2) азот 3) метан 4) хлороводород
59
1
Задача по химической термоденамике 1. При разложении фосфина PH3 образовался фосфор, выделилось 33,6 л. водорода…
химической термоденамике 1. При разложении фосфина PH3 образовался фосфор, выделилось 33,6 л. водорода (н.у) и 9 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина в кДж/моль 2.Изменения энтальпии растворения
Ответ на вопрос
Для расчета энтальпии образования фосфина (ΔHf) воспользуемся уравнением реакции разложения фосфина:
4PH3 -> P4 + 6H2 ΔH = -9 кДжСначала найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 33,6 л водорода:
1 моль H2 выделяет 286 кДж теплоты (по данным табличных значений)
33,6 л H2 = 33,6/22,4 = 1,5 моль H2
ΔH1 = 1,5 моль * 286 кДж/моль = 429 кДжТеперь найдем количество теплоты, необходимое на образование фосфина:
ΔH2 = -9 - 429 = -438 кДжЭнтальпия образования фосфина:
ΔHf = ΔH2/4 = -438 кДж / 4 = -109,5 кДж/мольЭнтальпия растворения CuSO4 5H2O:
CuSO4 5H2O -> CuSO4 + 5H2OΔH1 = -2800 кал = -2800 * 4,18 Дж = -11704 ДжЭнтальпия растворения CuSO4:
CuSO4 -> Cu2+ + SO4^2-ΔH2 = -15800 кал = -15800 * 4,18 Дж = -66014 ДжОбщая энтальпия гидратации CuSO4:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -11704 - 66014 = -77718 Дж = -77,7 кДж/мольИтак, энтальпия гидратации CuSO4 составляет -77,7 кДж/моль.
Еще
91
1
Из предложенного перечня выберите вещества, ОВР между которыми протекает с образованием двух кислот. Гидросульфат…
перечня выберите вещества, ОВР между которыми протекает с образованием двух кислот. Гидросульфат калия, фосфин, перманганат натрия, бром, силикат натрия, гидроксид натрия.
56
1
Есть фосфин РН3. А есть РН5, если нет, то почему Есть же РСl3 и PCl5 Хотя уже понял ответ)))…
Есть фосфин РН3. А есть РН5, если нет, то почему Есть же РСl3 и PCl5 Хотя уже понял ответ)))
Ответ на вопрос
Фосфин (PH3) действительно существует, в то время как соединение с формулой РН5 (пентаводородфосфор) не изолировано и не стабильно. Объяснить это можно различием в химических свойствах и валентных состояниях атомов.Фосфор (P) может формировать тройные связи (в PH3 он находится в состоянии +3) за счет наличия свободной пары электронов. Он имеет возможность связываться с атомами водорода, образуя фосфин. Однако, чтобы образовать соединение РН5, фосфор должен иметь степень окисления +5, что требует наличия пяти валентных связей. В то время как П (фосфор) может расширять своё околоядерное пространство и образовывать большее количество связей, водород не может образовать больше одной связи, что делает невозможным создание стабильного соединения с пятью атомами водорода.Что касается фосфора и хлора, то фосфор может образовывать такие соединения, как PCl3 и PCl5, из-за различий в природе хлор-атомов, которые могут создавать более сложные структуры с переходными металлами и элементами с высокой электроотрицательностью, такими как хлор. Хлор может поддерживать такие структуры благодаря своей способности к образованию множественных связей и стабильности в более высоких степенях окисления.Таким образом, основная причина отсутствия РН5 заключается в том, что невозможны стабильные соединения с пятью атомами водорода, а также в химических свойствах элемента фосфора в сочетании с водородом.
Еще
13
1
Из предложенного перечня выберите два вещества не являющиеся электролитами гидроксид кальция оксид лития…
выберите два вещества не являющиеся электролитами гидроксид кальция оксид лития сульфат алюминия фосфин хлорид аммония
Ответ на вопрос
Из предложенного перечня веществ, не являющимися электролитами, можно выделить:Фосфин (PH₃) - это газ, который не проводит электрический ток в водном растворе.Оксид лития (Li₂O) - в чистом виде также не является электролитом, так как не диссоциирует на ионы в воде, если не реагирует с ней.Таким образом, правильный ответ — фосфин и оксид лития.
Еще
19
+1
1
Химия Молярная масса фосфина Молярная масса фосфина PH3 равна ? г моль , количество вещества 3 моль , его масса…
Химия Молярная масса фосфина Молярная масса фосфина PH3 равна ? г моль , количество вещества 3 моль , его масса равна ? г , а объём (при н.у.) ? л.
Ответ на вопрос
Молярная масса фосфина (PH3) равна 33,9976 г/моль.Если количество вещества равно 3 моль, то масса вещества равна:
3 моль * 33,9976 г/моль = 101,9928 г.Объем фосфина при н.у. равен примерно 1,2 литра.
Еще
129
1
Какие газы нельзя сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый…
сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый газ Фосфин Сернистый газ Сероводород Фтороводород Иодоводород
Ответ на вопрос
Серная кислота не может использоваться для сушки углекислого газа, фосфина, сернистого газа, сероводорода, фтороводорода и иодоводорода, так как эти газы могут реагировать с серной кислотой, вызывая нежелательные химические реакции и образование опасных соединений. Азот же, в отличие от перечисленных газов, можно сушить серной кислотой, так как он не реагирует с ней.
Еще
29
1
Степень окисления атомов фосфора максимально в составе: 1)фосфидов 2)фосфина 3) ортофосфатов 4)дигидрофосфатов…
Степень окисления атомов фосфора максимально в составе: 1)фосфидов 2)фосфина 3) ортофосфатов 4)дигидрофосфатов
54
1
Задача по химии При восстановлении фосфора в качестве исходного сырья использовали 100 г фосфата кальция.…
результате переработки выход фосфора составил 75% от теоретически возможного. Рассчитайте объём фосфина (н. у.), который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щёлочью, если выход этой
Ответ на вопрос
Рассчитаем массу фосфора, который можно получить из 100 г фосфата кальция:
Масса фосфора = 100 г * 0.75 = 75 гРассчитаем количество молей полученного фосфора:
n = масса / молярная масса = 75 г / 31 г/моль = 2.42 мольРассмотрим реакцию получения фосфина из фосфора:
P4 + 3NaOH + 3H2O -> PH3 + 3NaH2PO2Так как выход реакции составляет 80%, то из 2.42 мол полученного фосфора можно получить:
n(фосфина) = 2.42 моль * 0.8 = 1.936 мольРассчитаем объем фосфина при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 1.936 моль 22.4 л/моль = 43.38 лОтвет: объем фосфина, который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щелочью, равен 43.4 л.
Еще
92
1
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид…
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа (II), фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак
Ответ на вопрос
В данном случае в качестве восстановителя нельзя использовать гидроксид железа (II) или аммиак, так как окисление данных веществ не приведет к образованию высшего гидроксида.Правильный ответ: Гидроксид железа (II) и концентрированная серная кислота. Уравнение реакции:
Fe(OH)2 + 2H2SO4 = Fe(SO4)2 + 2H2OЭлектронный баланс:
Fe(II) --> Fe(III) + 1e- (окисление)
H2SO4 + 2e- --> SO4(IV)2- + 2H+ (восстановление)Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Fe(OH)2
Еще
46
1
Рассчитайте относительную плотность фосфина по водороду и воздуху. легче или тяжелее фосфин этих газов?…
Рассчитайте относительную плотность фосфина по водороду и воздуху. легче или тяжелее фосфин этих газов?
Ответ на вопрос
Относительная плотность фосфина по водороду равна 1,38, а по воздуху - 1,22. Исходя из этого, можно сделать вывод, что фосфин тяжелее как водорода, так и воздуха.
Еще
133
+1
1
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу