Материалы по запросу: цинк оксид хлоридна кислота
Задачи: №1 Какой объём водорода (н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты?…
(н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты? №2 Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котором содержиться
Ответ на вопрос
Для реакции цинка с сульфатной кислотой сначала выписываем уравнение химической реакции:Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2Из уравнения видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Таким образом, при действии 0,2 моль цинка на раствор сульфатной кислоты получим 0,2 моль водорода.Для реакции хлоридной кислоты с аргентум нитратом сначала выписываем уравнение химической реакции:HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль. Таким образом, из 1,7 г AgNO3 образуется 1,7 г AgCl.Для реакции сульфатной кислоты с натрий гидроксидом сначала выписываем уравнение химической реакции:H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2OИз уравнения видно, что 1 моль H2SO4 нейтрализуется 2 молями NaOH. Таким образом, для полной нейтрализации 0,5 моль натрий гидроксида необходимо 0,25 моль сульфатной кислоты.Превращения:
Магний (Mg) -> Магний оксид (MgO) -> Магний карбонат (MgCO3) -> Карбо(4)оксид -> Кальций карбонат (CaCO3) -> Кальций оксид (CaO)
Еще
92
1
Взаємодія цинк оксиду з хлоридною кислотою належить до реакції: а) обміну б) розкладу в) заміщення г) сполучення…
Взаємодія цинк оксиду з хлоридною кислотою належить до реакції: а) обміну б) розкладу в) заміщення г) сполучення
1 389
1
Серед данного перелiку речовин виберiть тi, що реагують мiж собою. Складiть рiвняння реакцiй.1. Сульфур (IV)…
(IV) оксид, вода, кисень, фосфор, магнiй, Хлоридна кислота.2. Кисень, сiрка, сульфатна кислота, цинк, натрiй оксид, вода3. Залiзо, ортофосфатна кислота, кисень,вода, карбон (IV) оксид,калiй оксид.4.Вода
Ответ на вопрос
Кисень + сірка -> оксид сіркиВода + сульфатна кислота -> кислотна реакціяЦинк + хлоридна кислота -> реакція заміщенняАлюміній + карбон (IV) оксид -> реакція окиснення-відновлення
Еще
139
1
Цинк оксид массою 9 г. с массовой часткой долей примессей 10% растворили в хлоридной кислоте. Какая масса соли…
Цинк оксид массою 9 г. с массовой часткой долей примессей 10% растворили в хлоридной кислоте. Какая масса соли образовалась?
Ответ на вопрос
Дано: масса цинк оксида = 9 г, массовая доля примесей = 10%.Массовая доля примесей указывает на то, что 90% массы цинк оксида составляет сам цинк оксид, а 10% - примеси.Масса примесей = 0.1 * 9 г = 0.9 гТаким образом, масса примесей в цинк оксиде составляет 0.9 г.При реакции цинк оксида с хлоридной кислотой образуется цинк хлорид и вода.Молярная масса цинка: 65.38 г/моль
Молярная масса хлора: 35.45 г/мольУравнение реакции:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2OМасса соли (цинк хлорида) будет равна массе примесей (0.9 г), так как все цинк оксид превратится в цинк хлорид.Ответ: Масса соли (цинк хлорида), образовавшейся при реакции, равна 0.9 г.
Еще
183
1
1.Какое количество вещества соли образуется при взаимодействии натрий гидроксида с хлоридной кислотой количеством…
гидроксида с хлоридной кислотой количеством вещества в 1 моль?Назовите эту соль. 2.Рассчитайте объем водорода(н.у)который образуется при взаимодействии цинка массой 13г с сульфатной кислотой.Определите тип
Ответ на вопрос
При реакции натрия гидроксида с хлоридной кислотой образуется 1 моль натрия хлорида (NaCl).Сначала определим количество вещества цинка:
m = 13 г
M = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
n = m/M = 13 г / 65.38 г/моль = 0.1987 мольЗная количество вещества цинка, используем уравнение реакции между цинком и сульфатной кислотой:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью сульфатной кислоты, образуя 1 моль водорода.Таким образом, количество вещества водорода, образующееся при реакции, равно 0.1987 моль.Для нахождения массы известняка используем соотношение между массой известняка и массой кальция оксида:
CaCO3 -> CaO + CO2
M(CaCO3) = 100.09 г/моль (молярная масса CaCO3)
M(CaO) = 56.08 г/моль (молярная масса CaO)M(CaO) = 7 кг = 7000 г
n(CaO) = m/M = 7000 г / 56.08 г/моль = 125 мольТак как 1 моль известняка соответствует 1 моль кальция оксида, для получения 7 кг CaO необходимо взять 7000 г известняка.Сначала найдём количество вещества фосфор(V) оксида:
m = 27 г
M = 141.94 г/моль (молярная масса P2O5)
n = m/M = 27 г / 141.94 г/моль = 0.1904 мольИспользуем уравнение реакции фосфор(V) оксида с водой:
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 образует 2 моль H3PO4. Таким образом, количество вещества образовавшейся ортофосфатной кислоты равно 0.3808 моль.Уравнения для каждой из реакций в цепочке превращений:
1) Р + O2 -> P2O5
2P + 5O2 -> 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
4) 2K3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3KNO3Таким образом, можно осуществить цепочку превращений с помощью этих реакций.
Еще
143
1
Уравнение между а)оксидом кальция и хлоридною кислотой б)кальцием и сульфатной кислотой в)натрием и хлоридной…
Уравнение между а)оксидом кальция и хлоридною кислотой б)кальцием и сульфатной кислотой в)натрием и хлоридной кислотой г)оксидом натрию и хлоридной кислотой д)оксидом цинку и нитратной кислотой
Ответ на вопрос
а) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2Oб) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2г) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2Oд) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Еще
126
1
Карбонат цинка массой 50 г нагрели до высокой температурыОпределите массу твердого остатка и напишите уравнения…
Карбонат цинка массой 50 г нагрели до высокой температурыОпределите массу твердого остатка и напишите уравнения реакций его взаимодействия с гидроксидом натрия, хлоридной кислотой, карбонатом калия и оксидом
Ответ на вопрос
Реакция с гидроксидом натрия (NaOH):
ZnCO3 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2CO3Реакция с хлоридной кислотой (HCl):
ZnCO3 + 2HCl → ZnCl2 + H2O + CO2Реакция с карбонатом калия (K2CO3):
ZnCO3 + K2CO3 → ZnCO3 + K2CO3Реакция с оксидом серы (VI) (SO3):
ZnCO3 + SO3 → ZnSO4 + CO2Масса твердого остатка будет зависеть от реакции, которую вы выберете.
Еще
187
1
Карбонат цинка массой 50гр нагрели до высокой температуры. Напишите уравнение протекающей реакции. Расчитайте…
Карбонат цинка массой 50гр нагрели до высокой температуры. Напишите уравнение протекающей реакции. Расчитайте объем газа (н.у.), который выделился и его относительную плотность по воздуху. Определите массу
Ответ на вопрос
Уравнение реакции гидролиза цинка оксида:ZnCO3 -> ZnO + CO2Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса выделившегося газа:n = m/M = 50/125 = 0.4 моль
V = n22.4 = 0.422.4 = 8.96 лОтносительная плотность CO2 по воздуху = 44/28.97 = 1.52Масса твердого остатка (ZnO):Масса ZnO = 50-44 = 6 гУравнения реакций:1) ZnO + 2NaOH -> Na2Zn(OH)4
2) ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
3) ZnO + K2CO3 -> ZnCO3 + K2O
4) ZnO + SO2 -> ZnSO4Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь обращаться!
Еще
149
1
Что часто ищут
- информационные технологии в юрид деятельности
- статистика рук
- нспк методика и практика архивоведения
- экономическая статистика росдистант
- отсрочка отбывания наказания
- практикум по применению таможенных платежей
- общая психология 2 практическое задание
- российская система социального обеспечения современное состояние и тенденции развития
- 31 х 52 х 2х 15
- предпринимательской деятельности
Поможем написать учебную работу