Материалы по запросу: аммофос
Производства аммофоса. Проектирование и расчет трубчатого реактора в отделении нейтрализации
Производства аммофоса. Проектирование и расчет трубчатого реактора в отделении нейтрализации
При пропускании аммиака через раствор ортофосфорной кислоты образуется аммофос - ценное комплексное удобрение,…
через раствор ортофосфорной кислоты образуется аммофос - ценное комплексное удобрение, представляющее смесь дигидрофосфата аммония и гидрофосфата аммония. Аммофос какого состава (в % по массе) получится, если
Ответ на вопрос
Для решения этой задачи нужно учесть, что при реакции аммиака с ортофосфорной кислотой возможны следующие реакции:NH3 + H3PO4 -> (NH4)2 HPO4 (дигидрофосфат аммония) - 1
NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4 (гидрофосфат аммония) - 2Уравнение реакции 1:
NH3 + H3PO4 -> (NH4)2 HPO4Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса (NH4)2HPO4 = 132 г/мольСначала найдем количество молей H3PO4 в растворе:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 294 г / 98 г/моль = 3 мольТак как аммиак расходуется именно на взаимодействие с ортофосфорной кислотой, то его количество можно определить по соотношению его и фосфорной кислоты в уравнениях реакции.Из уравнения реакции 1 видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NH3.n(NH3) = n(H3PO4) 3 = 3 моль 3 = 9 мольТеперь определим массовую долю каждого компонента в получившемся соединении.Для (NH4)2 HPO4:
m(NH4)2 HPO4 = n(NH4)2 HPO4 M(NH4H2PO4) = 3 моль 132 г/моль = 396 гДля (NH4)H2PO4:
m(NH4H2PO4) = n(NH4H2PO4) M(NH4H2PO4) = 3 моль 115 г/моль = 345 гТеперь найдем массовую долю каждого компонента:Доля (NH4)2 HPO4 в общей массе комплексного удобрения:
Доля (NH4)2 HPO4 = m(NH4)2 HPO4 / (m(NH4)2 HPO4 + m(NH4)H2PO4) = 396 г / (396 г + 345 г) ≈ 0.534Доля (NH4)H2PO4 в общей массе комплексного удобрения:
Доля (NH4)H2PO4 = m(NH4)H2PO4 / (m(NH4)2 HPO4 + m(NH4)H2PO4) = 345 г / (396 г + 345 г) ≈ 0.466Ответ: Массовая доля (NH4)2 HPO4 в аммофосе составляет примерно 53.4%, а массовая доля NH4H2PO4 - примерно 46.6%.
Еще
85
1
Какие вещества скрываются за бытовыми техническими или историческими названиями а)питьевая сода б)преципеат…
бытовыми техническими или историческими названиями а)питьевая сода б)преципеат в)хлорное железо малахит аммофос соль мора медный купарос диаммофос хромокалиевые квасцы железный купарос двойной суперфосфат алюмоаммонийные
Ответ на вопрос
а) Питьевая сода - натрий гидрокарбонат
б) Преципит - куркума
в) Хлорное железо малахит - хлористый железо
Еще
115
+1
1
Рассчитать массы веществ KCl, NK-удобреня (марки 24-0-3) и аммофоса (марки 12-52-0) необходимые для получения…
Рассчитать массы веществ KCl, NK-удобреня (марки 24-0-3) и аммофоса (марки 12-52-0) необходимые для получения марки удобрения 20-5-5. Сумарная масса компонентов 12тонн.
Ответ на вопрос
Для рассчета массы каждого компонента удобрения 20-5-5 мы можем использовать систему уравнений:Пусть x - масса KCl, y - масса NK-удобрения и z - масса аммофоса.Учитывая, что суммарная масса компонентов составляет 12 тонн, тогда имеем уравнения:x + y + z = 12Также, учитывая процентные составляющие каждого компонента в удобрении 20-5-5, получаем дополнительные уравнения:0.2x + 0.05y + 0.05z = 12Для KCl:
K = 0.2
Cl = 0Для NK-удобрения:
N = 0.24
K = 0
H = 0.03Для аммофоса:
N = 0.12
P = 0.52Решив данную систему уравнений, мы найдем массу компонентов:x = 5.4 тонн (масса KCl)
y = 3.6 тонн (масса NK-удобрения)
z = 2.0 тонн (масса аммофоса)
Еще
106
1
Каков результат реакции между этими элементами Какой результат реакции между 1) аммофосом и AgNO3? 2) известково-амиачной…
Каков результат реакции между этими элементами Какой результат реакции между 1) аммофосом и AgNO3? 2) известково-амиачной селитрой и HCl? 3) аммиачной селитрой и дефениламином? 4) сульфатом аммония и
Ответ на вопрос
1) Реакция между аммофосом (NH4)2HPO4) и AgNO3 приведет к образованию осадка агрегата, так как агрегат не растворим в воде.
2) Реакция между известково-амиачной селитрой (Ca(NO3)2 * NH4NO3) и HCl приведет к образованию нитратов аммония и кальция, а также хлорида кальция.
3) Реакция между аммиачной селитрой ((NH4)2NO3) и дефениламином приведет к образованию ацетата аммония и фенетильных аммония.
4) Реакция между сульфатом аммония (NH4)2SO4) и NaOH приведет к образованию аммиака и натрия сульфата.
Еще
166
1
Опытным путем докажите, что сульфат/нитрат/хлорид аммония и аммофосы нельзя смешивать с известью. Приведите…
Опытным путем докажите, что сульфат/нитрат/хлорид аммония и аммофосы нельзя смешивать с известью. Приведите соответствующие объяснения
Ответ на вопрос
Смешивание сульфата/нитрата/хлорида аммония и аммофосов с известью не рекомендуется из-за возможности реакции между аммонием и кальцием.Когда сульфат/нитрат/хлорид аммония или аммофосы встречаются с известью (кальцием), может произойти реакция образования аммиачного газа (NH3), который является очень едким и опасным для человека. Такая реакция может привести к серьезным отравлениям и повреждениям дыхательных путей.Поэтому всегда следует тщательно изучать химические свойства всех компонентов перед их смешиванием и соблюдать осторожность при работе с ними.
Еще
121
1
Какие из удобрений являются органическими?
А) Аммофос Б) Перегной
В) Мочевина Г) Гуано
Какие из удобрений являются органическими? А) Аммофос Б) Перегной В) Мочевина Г) Гуано
180
1
Вычислить массу азота содержащегося в 1 кг аммофоса
Вычислить массу азота содержащегося в 1 кг аммофоса
Ответ на вопрос
Для вычисления массы азота в 1 кг аммофоса необходимо знать процентное содержание азота в аммофосе. Предположим, что в аммофосе содержится 16% азота. Тогда масса азота в 1 кг аммофоса будет:Масса азота = 1 кг 16% = 1 кг 0,16 = 0,16 кгТаким образом, масса азота, содержащегося в 1 кг аммофоса, составляет 0,16 кг.
Еще
324
1
Веществами, в которых одновременно реализуется ионная, полярная ковалентная связь по обменному и донорно-акцепторному…
натрия 2) вода (жидкая) 3) сульфат аммония 4) сульфит натрия 5) хлорид кальция 6) нитрат аммония 7) аммофос (эквимолекулярная смесь гидро- и дигидрофосфатов аммония)
Ответ на вопрос
1) тетрагидроксоцинкат натрия
2) вода (жидкая)
4) сульфит натрия
6) нитрат аммония
Еще
163
1
Что часто ищут
- после бала
- управление проф развитием персонала
- речевое воздействие в рекламе
- финансова математика нгуэу
- трилогия
- правовое регулирование несостоятельности банкротства синергия
- общие принципы организации информационных систем
- технологии самоорганизации и саморазвития личности тулгу
- современные it технологии 2
- ответ на приглашение
Поможем написать учебную работу